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(通用版)2020高考化学一轮复习 跟踪检测(二十四)重点专攻 氨气的制备金属与硝酸反应的计算(含解析)

 版权申诉  doc 跟踪检测(二十四) 重点专攻——氨气的制备 金属与硝酸反应的计算1.(2019·濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,其中能达到实验目的的是(  )A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气解析:选D A项,加热固体,试管口应略向下倾斜,错误;B项,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,错误;C项,用胶塞堵住集气瓶口,空气排不出来,应去掉胶塞,在瓶口加一团棉花,错误;D项,干燥管起防倒吸的作用,正确。2.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(  )A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C.③中盛放的试剂是NaOH溶液D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析:选C 由题干可知,装置①为制备氮气的装置,饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水,所以反应方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,故A正确。Ca3N2遇水发生水解,所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应,装置④应为干燥装置,可选用浓硫酸作干燥剂;装置⑥中也应装有干燥剂,防止空气中的水蒸气进入,装置⑥中可盛放碱石灰,故B正确。装置中含有氧气,可利用装置③除去装置中的氧气,NaOH溶液不能除去氧气,可改成酸性氯化亚铁溶液,故C错误。实验结束后,装置⑤中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确。3.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是(  )A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,又是还原产物解析:选A 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+,HNO3→NaNO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol,共失去电子0.8 mol×2=1.6 mol,由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6 mol电子,故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol,由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol,A正确;常温下,Cu能与浓硝酸反应,B错误;部分NO2会转化为N2O4,而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体,C错误;反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物,不是还原产物,D错误。4.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是(  )A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1D.参加反应的铁粉的总质量m2=5.6 g解析:选D 已知氧化性:NO>Fe3+>H+,故向混合溶液中逐渐加入铁粉,OA段发生反应:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O;当溶液中NO完全被消耗之后,过量的铁能和Fe3+反应生成Fe2+:Fe+2Fe3+===3Fe2+;当Fe3+完全反应之后,过量的铁和稀硫酸反应生成Fe2+和H2:Fe+2H+===Fe2++H2↑。由以上分析可知,开始生成的气体是NO,A错误;AB段的反应是Fe和Fe3+的反应,不是置换反应,B错误;A点对应的气体是NO,生成的NO的物质的量是0.05 mol,根据氮原子守恒可知,稀硝酸的物质的量浓度是=1.0 mol·L-1,C错误;生成氢气的体积是0.56 L,物质的量为0.025 mol,所以反应中共转移电子0.05 mol×3+0.025 mol×2=0.2 mol,参加反应的铁最终在溶液中以Fe2+的形式存在,因此根据得失电子守恒可知,消耗铁的物质的量是0.1 mol,质量是5.6 g,D正确。5.(2019·中山一中统测)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )A.1∶6 B.1∶7C.2∶11 D.16∶25解析:选B 假定参加反应的FeS的物质的量为1 mol,根据S原子、Fe原子守恒,则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为mol,Fe(NO3)3的物质的量为mol;反应中Fe元素、S元素化合价升高,N元素化合价降低,设NO2、N2O4、NO的物质的量均为a mol,根据电子转移守恒可得1 mol×(3-2)+1 mol×[6-(-2)]=a mol×(5-4)+a mol×(5-4)×2+a mol×(5-2),解得a=1.5,所以NO2、N2O4、NO的物质的量均为1.5 mol,则起氧化剂作用的HNO3的物质的量为1.5 mol+1.5 mol×2+1.5 mol=6 mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,则起酸的作用的硝酸的物质的量为 mol×3=1 mol,参加反应的硝酸的物质的量为6 mol+1 mol=7 mol,则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1 mol∶7 mol=1∶7。6.一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下8.96 L O2混合后,用水吸收,无气体剩余;另一份恰好能被500 mL 2 mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,则其中NaNO3的物质的量为(  )A.0.1 mol B.0.15 molC.0.2 mol D.0.25 mol解析:选C 由题意可知,一份气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,根据原子守恒,可知每份气体含有N原子的物质的量是1 mol;一份气体与标准状况下8.96 L O2混合后,用水吸收,无气体剩余,则完全生成硝酸,设混合气体中N元素的平均化合价为a,根据得失电子守恒有(5-a)×1 mol=×4,a=3.4;设NaNO3和NaNO2的物质的量分别是x mol、y mol,根据钠原子守恒得①x mol+y mol=1 mol,根据得失电子守恒得②(5-3.4)×x=(3.4-3)×y,联立①②,解得x=0.2,y=0.8,所以NaNO3的物质的量为0.2 mol,故C正确。7.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气____________、氢气____________。(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有________________、__________________。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________(填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________________________。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: _________________________________________________________。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH-、________、________。答案:(1)a b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)NH NO8.当硝酸与金属或非金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题:(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生,那么硝酸的还原产物为________________(填化学式)。(2)某混酸由200 mL 3 mol·L-1的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份,分别与铜和铁反应,还原产物只有NO,则最多能溶解________mol Cu和________g Fe。(3)200 mL 16 mol·L-1的浓硝酸与3.2 g Cu反应,反应过程中还原产物只有NO2,则反应结束后,产生气体的体积为________(标准状况下),溶液中c(H+)∶c(NO)=________∶________(忽略HNO3的挥发)。(4)已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5。下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:硝酸 硝酸浓度大于10 mol·L-1 硝酸浓度为6.6~10 mol·L-1、加热 硝酸浓度为6.6~10 mol·L-1 还原产物 NO2 NO2 NO、NO2 硝酸 硝酸浓度为0.1~6.6 mol·L-1、加热 硝酸浓度为0.1~6.6 mol·L-1 硝酸浓度小于0.1 mol·L-1 还原产物 NO NO、N2 NH4NO3 金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。解析:(1)硝酸被还原,N元素化合价降低,若无气体产生,则还原产物为NH4NO3(或NH)。(2)设最多溶解x mol Cu,一份溶液中n(NO)=0.3 mol,n(H+)=0.8 mol,据3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O3  8   2x  0.8   0.3可知x=0.3(NO过量)因在反应中Fe和Cu的化合价变化均为2价,则最多溶解Fe的物质的量也是0.3 mol,质量为56 g·mol-1×0.3 mol=16.8 g。(3)据电子守恒V(NO2)=(3.2 g/64 g·mol-1)×2×22.4 L·mol-1=2.24 L。根据方程式:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O,可知:c(H+)∶c(NO)=n(H+)∶n(NO)=(3.2-0.2)∶(3.2-0.1)=30∶31。(4)金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,说明硝酸被还原产生了硝酸铵。反应的化学方程式为4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O此化学反应中有10个HNO3参加反应,其中被还原的HNO3是1个。所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1∶10。答案:(1)NH4NO3(或NH)(2)0.3 16.8(3)2.24 L 30∶31(4)1∶10












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