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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第一章 微题型2 物质的量及其应用练习

 版权申诉  doc 微题型2命题角度1 一定物质的量浓度的溶液配制1.(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是(  ) A.①接近称量质量时,轻振手腕,加够药品B.②溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量C.③移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出D.④滴加至接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2.用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,使用仪器正确的是(  )A.③④⑤⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥3.下列关于配制溶液的叙述中错误的是(  )A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需称量8gCuSO4固体C.配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D.配制1mol·L-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线命题角度2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析4.(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员,要配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(  )A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅出C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是(  )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视液面D.称量用的砝码已生锈命题角度3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用6.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是(  )A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO27.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为(  )A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如果加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为(  )A.B.C.D.9.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO)=6.5mol·L-1,若将200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液(  )A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L命题角度4 溶液配制的综合应用10.人体血液里Ca2+的浓度一般用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。[配制KMnO4标准溶液] 如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2+的浓度] 抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_____mg·cm-3。答案精析1.C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。]2.B3.D [若配制的FeSO4溶液中含O2,则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去,A项正确;因为没有480 mL的容量瓶,根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶,溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L-1溶液计算,溶质的质量为8 g,B项正确;因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解,故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中,再加水稀释,C项正确;容量瓶不能用来溶解物质,D项错误。]4.C [取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低,A错误;液体飞溅,会损失一部分KMnO4,使溶液浓度偏低,B错误;定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少,浓度偏高,C正确;加水量过多,使溶液浓度偏低,D错误。]5.B6.C [设此铅氧化物的化学式为PbxOy,PbxOy ~y[O] ~ yCO~yCO2~yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶4,化学式为Pb3O4。]7.B [n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=0.1mol,反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2,根据氮元素守恒,可知反应后溶液中的n(NO)=0.5mol,n(Fe2+)=0.25mol,即n(Fe)=0.25mol。]8.C 9.D10.(1)②⑤ (2)50mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O则x=2。(5)血液样品中Ca2+的浓度为=1.2 mg·cm-3。










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