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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第三章 微考点16 练习

 版权申诉  doc 微考点161.(2018·枣庄三中质检)下列叙述正确的是(  )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化2.(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是(  )A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe3.(2018·湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200mL1.5mol·L-1的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,所得溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法错误的是(  )A.原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1B.反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5mol·L-1C.若用CO还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少4.8gD.若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液,完全反应后,将消耗KMnO40.04mol4.(2018·承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法,其流程如下图所示:下列说法错误的是(  )A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶15.(2019·成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是(  )A.溶液的pH:①>②>③B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2===4Fe3++2H2OD.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色6.下列关于0.1mol·L-1硫酸铁溶液的叙述正确的是(  )A.在该溶液中,K+、Fe3+、SCN-、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-===Fe2++I2C.在该溶液中,Fe3+与SO的物质的量之比为2∶3D.1L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe7.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是(  )A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶18.(2019·长春模拟)根据下列框图分析,下列说法正确的是(  )A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C.反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN-E(SCN)3↓D.在反应①中只能用浓硫酸,即表现了酸性,又表现了氧化性9.(2019·湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质为3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 3.4 5.2 9.7 6.7 请回答下列问题:(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。操作Ⅰ的名称是________。(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将pH控制在3.6的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______________________________________________________________________。(4)加入双氧水时反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1kg,写出该反应完整的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________________。10.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前,应先检查装置的________;实验中产生的尾气应通入________溶液。(2)实验过程中需要配制100mL1mol·L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________________。(3)该小组同学向5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______________________________________________________________。(4)该小组同学在进行(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。查阅资料:Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+的原因是___________________________________________;Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_____________________________________。(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液30mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4的浓度为_______。(忽略过程中溶液的体积变化)答案精析1.C [Fe与稀HNO3反应生成NO,不是置换反应,故A错误;铁在Cl2中燃烧只生成FeCl3,而不是两者的混合物,故B错误;先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸,氧化性:铁离子>氢离子,溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2∶1,恰好完全反应,无气体产生,故C正确;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加热时HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故D错误。]2.C [FeS2煅烧可得到SO2,无法得到SO3,故A错误;电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2,无法得到Na,故B错误;Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,得不到Fe,故D错误。]3.B 4.D 5.A6.D [Fe3+和SCN-不能大量共存,A项错误;Fe3+和I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,Fe3+会发生水解,Fe3+与SO的物质的量之比小于2∶3,C项错误;1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含0.2molFe3+,和足量的Zn充分反应,能生成0.2molFe,质量为11.2g,D项正确。]7.C8.B [分析流程可知,M为铜,在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4,依据Y加入KSCN溶液呈红色说明是Fe3+,和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,说明X为硫酸亚铁溶液,推断E为Fe。Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,A错误;如果不加稀硫酸,则③反应为6Fe2++3H2O2===4Fe3++2Fe(OH)3↓,B正确;Fe(SCN)3不是沉淀,C错误;反应①中硫酸只是提供酸性环境,过氧化氢作氧化剂氧化铜,D错误。]9.(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率 过滤(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(3)使Fe3+全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀5.0×10-9(4)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O(5)16Fe+2NH32Fe8N+3H210.(1)气密性 NaOH(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)先无现象,后生成白色沉淀(4)Fe3+与亚硫酸电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2+Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO+3H+(5)18mol·L-1










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