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 版权申诉  doc 微考点171.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是(  )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应2.(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(  )A.镁粉与液溴反应B.镁粉在水的催化下与溴发生反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉只与溴水中的酸反应3.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=2mol·L-1,c(Cl-)=7mol·L-1,要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液(  )A.140mLB.120mLC.200mLD.80mL4.(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上,以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:已知:①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下:M(OH)n Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 11.1 (1)酸A宜选择________(填字母);加入酸A适当过量,但不宜过多,其原因是______________________________________________________________________________________________。a.硝酸b.稀硫酸c.盐酸d.氢碘酸(2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的:__________________________。(3)试剂C可能是MgCO3或MgO,加入过量试剂C的目的是____________________________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。(4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水,镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________。温度高于50℃时,Mg2+的转化率降低,其主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)若滤渣B只含两种物质,且滤渣B的总物质的量为bmol;试剂C为MgCO3或MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%,现有100t这种矿石,按上述流程制备氢氧化镁,理论上制得Mg(OH)2的质量为________kg(用含a、b的代数式表示)。5.(2019·济南一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表:沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 请回答下列问题:(1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是_____;可回收到的金属A的原子结构示意图为____________。(2)试剂B为________;“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有___________________________________________________________________________(要求写出两条措施)。(3)滤液Ⅱ所含金属离子为________________,调pH时需要调多次,第一次调pH主要是为了除去________________________________________________________________________。(4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途,可用NaClO3与MgCl2制备,已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。①写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2,简述可制备Mg(ClO3)2的原因:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案精析1.B [电解MgCl2时阳极产生氯气,阴极产生Mg。]2.B [由①知镁粉与水不反应,故C项错误;由③知镁粉与液溴不反应,故A项错误;由②知开始时产生极少量的气泡,溴水的颜色会逐渐褪去,镁粉与溴水中的酸反应,但主要与溴水中的溴反应,同时结合④知水在反应中作催化剂,故D项错误、B项正确。]3.C [溶液中,n(Cl-)=0.1L×7mol·L-1=0.7mol,n(Mg2+)=0.1L×2mol·L-1=0.2mol,所以n(Al3+)=0.1mol,将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离出来,反应后为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知,n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.7mol+0.1mol=0.8mol,至少需要NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL。]4.(1)b 加入过多酸A,消耗试剂C和氨水增多,成本增大(2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O(3)使Al3+、Fe3+完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3 NH(4)Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH 温度高于50℃,氨水挥发和NH3·H2O分解的速率增大(5)58×解析 分析矿石成分知,加入酸A的目的是溶解金属氧化物,同时将钙离子沉淀。沉淀时将亚铁离子转化成氢氧化铁沉淀。(1)酸A宜选择稀硫酸,将杂质钙离子转化成硫酸钙,故选b。加入试剂C、氨水是调节溶液的pH,若酸溶时加入过多的硫酸,会消耗大量的试剂C、氨水等,增大生产成本。(2)滤液呈酸性,其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O。(3)加入碳酸镁或氧化镁,使铁离子、铝离子完全转化成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。滤液A中主要的阳离子是铵根离子。(4)硫酸镁与氨水反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH。50℃之前,随着温度升高,反应速率加快,镁离子转化率增大;在50℃之后,随着温度升高,氨水挥发和NH3·H2O分解的速率增大,氨水浓度是影响Mg2+转化率的主要因素,反应物浓度减小,故镁离子转化率降低。(5)根据电荷守恒知,3MgO+2Fe3++3H2O===3Mg2++2Fe(OH)3,3MgO+2Al3++3H2O===2Al(OH)3+3Mg2+。加入试剂C的物质的量:2n(C)=3n(Al3+)+3n(Fe3+),n(Mg2+)=。根据镁元素质量守恒知,m[Mg(OH)2]=(mol+)×58g·mol-1=58×(+) kg。5.(1)AlO、OH- (2)盐酸 升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任写两种即可)(3)Mg2+、Ca2+、Fe3+ Fe3+(4)①2NaClO3+MgCl2===Mg(ClO3)2+2NaCl↓②在相同温度下,NaCl的溶解度较小,最先析出,Mg(ClO3)2留在溶液中,通过蒸发结晶可得解析 (1)MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3中氧化铝与过量氢氧化钠反应,故碱浸后的滤液Ⅰ中含有AlO和OH-,最终制得的金属A是Al,Al有3个电子层,最外层电子数为3。(2)浸出时,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断。(3)依据表格中pH得知,最先调pH至完全析出氢氧化铁沉淀。










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