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 版权申诉  doc 微考点67题型一 “肯定性原则”和“定排法”在物质检验中的应用1.(2018·西安七十中高三月考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+2.(2018·黄冈高三第一次调研)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是(  )A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在D.C为单一溶质溶液3.(2019·合肥一中月考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断中正确的是(  )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在4.(2018·南阳六校联考)下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是(  )选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液 溶液最终变为红色 原溶液中含有Fe3+ B 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色 原溶液中一定只含K+ D 在试管中加入少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸 未见红色沉淀生成 淀粉未发生水解 5.某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(  )A.原溶液一定存在CO和SO,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·L-1题型二 反应产物的检验及探究6.(2018·河南濮阳二模)采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。下列有关说法中不正确的是(  )A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故试管中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯7.(2018·广东江门高考模拟)实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是(  )A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变红色,则残留物一定为Fe2O3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N28.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体,为了检测其是否变质及变质的程度,同学们进行了如下探究:可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1 mol·L-1 H2SO4、0.1 mol·L-1 HNO3、0.1 mol·L-1BaCl2溶液、0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液、30%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液。仪器自选。(1)提出假设假设一:固体全部是Na2SO3;假设二:固体全部是Na2SO4;假设三:________________________________________________________________________。(2)设计实验方案(略)(3)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验,原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)请完成下表:实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量固体样品于微型试管中;在W管a处滴入________、b处滴入10%NaOH溶液;用胶管将W管与微型试管连接好 步骤2:用针筒吸入10%盐酸,将针头穿过微型试管的胶塞,向微型试管中注入过量的盐酸 若无气泡产生且品红溶液不褪色,则________;若________________________,则假设一或假设三成立 步骤3:拔出针筒,吸入蒸馏水洗净;再吸入适量0.1mol·L-1BaCl2溶液注入________中 若假设一成立,则微型试管中无白色沉淀产生;若假设三或假设二成立,则________________________ 答案精析1.C [溶液中可能含HCO、SO、HSO等,A错误;溶液中可能含有Ag+,B错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,说明溶液中一定含有NH,C正确;可能含有Ca2+,D错误。]2.B [白色粉末溶于水,得到白色滤渣和无色滤液,说明不含CuSO4,滤渣中加入盐酸得到气体B,且白色滤渣全部溶解,推出B为CO2,滤渣为CaCO3,滤液C中加入CO2,有白色沉淀,说明含有BaCl2、NaOH,一定不含有K2SO4,B正确。]3.B [加稀盐酸引入了Cl-,故A错误;氯气具有氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘水呈黄色,淀粉遇碘变蓝,故B正确;因为加入的是硝酸钡,溶液中存在了硝酸根离子,再加入盐酸时引入了氢离子,NO(H+)可将亚硫酸钡氧化为不溶于酸的硫酸钡沉淀,故原溶液中也可能是含有亚硫酸根离子,故C错误;能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的离子可以是碳酸根、碳酸氢根离子,此外二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,故D错误。]4.B [A项,也可能是Fe2+被氧化生成Fe3+;C项,原溶液中可能含有Na+;D项,加新制Cu(OH)2悬浊液前应先加NaOH溶液中和H2SO4,并使溶液呈碱性。]5.B [由题图可知,沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH,物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol,由离子共存可知,有CO就不可能有Fe3+,根据电荷守恒原理可知,溶液中还应有阳离子存在,即Na+,而Cl-则属于可能存在的离子,若Cl-不存在,根据电荷守恒可知n(Na+)=0.01mol,则c(Na+)=0.1mol·L-1。根据以上分析可以看出,只有B项不正确。]6.A 7.B8.(1)固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物(3)节约药品、减少污染(或符合绿色化学思想等,合理即可)(4)实验步骤 预期现象和结论 品红溶液 假设二成立 微型试管中有气泡产生、a处品红溶液褪色 微型试管 微型试管中出现白色沉淀 解析 (1)样品可能没有变质,也可能全部变质,还可能部分变质。(3)A装置没有尾气处理装置,C、D装置消耗药品较多,而B装置恰好克服这些缺点。(4)整体思路如下:加入足量稀盐酸,如样品中无Na2SO3,则没有气体产生;如样品中有Na2SO3,产生的SO2会使W管a处的品红溶液褪色,多余的少量气体会被b处的NaOH溶液吸收。加入适量BaCl2溶液,如果样品中无Na2SO4,则无沉淀生成,如果有Na2SO4,则有BaSO4白色沉淀生成。












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