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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第九章 微考点69 练习

 版权申诉  doc 微考点691.(2019·济南一中月考)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )选项 ①中溶液 ②中物质 预测②中的现象 A Na2SO3溶液 Ba(NO3)2和稀盐酸混合液 立即产生气泡,无沉淀生成 B 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 C 溴水 FeCl2和KSCN的混合液 出现红色 D 氨水 AlCl3溶液 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解 2.(2018·重庆市南开中学诊断)根据下列实验操作,所观察到的现象或者所给结论不正确的是(  )选项 实验操作 实验现象 结论 A 将固体FeS投入含有少量Zn2+的溶液中 生成白色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(ZnS) B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe(NO3)2 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 Al2O3的熔点大于Al D 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 说明SO2有还原性 3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是(  )A.用图1所示装置制取少量Cl2B.用图2所示装置可证明非金属性:S>C>SiC.图3所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好D.用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数4.对下列实验装置设计和叙述正确的是(  )A B C D     液体分层,下层呈无色 判断非金属性:Cl>C>Si 烧杯中先出现白色沉淀,后沉淀溶解 探究接触面积对反应速率的影响 5.(2018·湖南省考前模拟)利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(  )A.利用图甲装置,可快速制取氨气B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性6.(2018·青岛一模)碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,不含钙和铝。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。①仪器X的名称为______________;检验装置甲气密性良好的方法是____________________________________________________________________________________________________。②实验中K1、K2打开的先后顺序为_________________________________________________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有__________________________________。(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为__________________________________________________________________________________和___________________________________________________________________。②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是_________________________________(任写一条)。(3)碳酸镧(摩尔质量为458g·mol-1)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mL NH3—NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-===LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数w=________。7.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知:FeCl3是共价化合物。实验操作和现象如下表所示:实验编号 实验操作 现象 实验1 按如图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O的混合物 试管A中部分固体溶解,上方出现白雾;稍后产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;试管B中溶液变蓝 实验2 把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O,试管B中溶液换为KSCN溶液,加热 试管A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体;试管B中KSCN溶液变红 请回答下列问题:(1)实验1和实验2中产生白雾的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验2说明黄色气体中含有________(填化学式)。(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果试管B中溶液仍变为蓝色。方案2:将试管B中淀粉­KI溶液替换为NaBr溶液,结果试管B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C中盛放的试剂是______________;方案2中检验Fe2+的试剂的名称是_______________________,选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。(4)实验1充分加热后,若将试管A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,则试管A中产生Cl2的化学方程式为___________________________________________________________________;其尾气处理的方法是_____________________________________________________________。(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是________________________。请你设计实验方案验证此猜想:____________________________________________________________________________________________________________________________________。8.(2018·济南模拟)Ⅰ.在常温下,HNO2电离平衡常数为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(1)某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是NaNO2溶液,而不是NaCl溶液,请填写下列表格。选用药品 实验现象 利用NaNO2的性质 ①酚酞溶液 ②淀粉­KI试纸 (2)亚硝酸钠有毒,不能随意排放,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则该气体为________________(填化学式)。Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。已知:①2NO+Na2O2===2NaNO2;②酸性条件下,NO、NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)实验装置的连接顺序为________________________________________________________。(2)C装置内发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。滴定次数 1 2 3 4 KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 ①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是________(填字母)。a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c.观察滴定终点时仰视读数②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为________。(4)设计实验,比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小:______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案精析1.C [Na2SO3溶液滴入Ba(NO3)2和稀盐酸混合液中,NO(H+)能把SO氧化为SO,从而生成BaSO4白色沉淀,A项错误;浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应,B项错误;Br2可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-溶液变红色,C项正确;Al(OH)3不溶于过量氨水,D项错误。]2.B [将固体FeS投入含有少量Zn2+的溶液中,生成白色沉淀,说明Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),A项正确;向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,溶液中既有H+,又有NO,能氧化Fe2+,再滴加KSCN溶液后,溶液变红,而氧化Fe2+的是HNO3不是H2SO4,B项错误;在酒精灯上加热铝箔,表面会生成熔点较高的Al2O3,熔点较低的Al熔化后在Al2O3形成的薄膜中不会滴落,C项正确;将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去证明SO2有还原性,D项正确。]3.D [MnO2只跟浓盐酸反应生成氯气,故A错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,反之也成立,但H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物,故B错误;橡胶管的作用是使烧瓶和分液漏斗上方的压强相等,有利于液体滴下,因此不会出现水不能持续流下的现象,故C错误;2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,镁不与NaOH反应,由图读出生成H2的体积,计算得到铝的质量,从而求出铝的质量分数,故D正确。]4.D 5.C6.(1)①球形干燥管 关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好②先打开K2,再打开K1 控制氨气(或CO2)通入量(2)①2La3++3HCO===La2(CO3)3↓+3H+ H++HCO===CO2↑+H2O②碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧(3)45.8%7.(1)FeCl3·6H2O受热失去结晶水,FeCl3水解生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)饱和NaCl溶液 铁氰化钾溶液 2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(4)MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O 将尾气通入氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(5)实验未先排出空气,其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入与实验1中等量的淀粉­KI溶液,再滴入几滴稀盐酸,在空气中放置,观察相同时间后溶液是否变蓝8.Ⅰ.(1)①溶液变红 NaNO2溶液显碱性②试纸变蓝 氧化性(2)N2Ⅱ.(1)ACEDEB(2)Cu+2H++NO2===Cu2++NO+H2O(3)①ac ②86.25%(4)25℃时,将两种溶液等体积混合,若混合溶液的pH<7,则说明HNO2的电离程度大于NO的水解程度;若pH=7,则说明HNO2的电离程度与NO的水解程度相同;若pH>7,则说明HNO2的电离程度小于NO的水解程度(其他合理答案均可)解析 Ⅰ.(1)①HNO2是弱酸,NaNO2水解使溶液显碱性,而NaCl溶液呈中性;②NaNO2具有氧化性,能把I-氧化成I2,使淀粉变蓝,NaCl和KI不反应。Ⅱ.(1)碳和浓HNO3加热时反应生成CO2、NO2和H2O,生成的气体先通入C中,吸收NO2的同时产生NO,再通过E吸收CO2的同时干燥NO,为防止后面装置中的水蒸气进入制备装置D中,影响测定,D后需连接E装置,最后用B装置吸收尾气。(3)①酸式滴定管未用标准液润洗,滴定时所用体积偏大,测定结果偏高,a正确;锥形瓶未干燥,对滴定结果无影响,b错误;仰视读数,所读数据偏大,测定结果偏高,c正确。②第一次实验数据误差太大,舍去,所用KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL,据方程式:6H+ + 2MnO + 5NO===2Mn2++5NO+3H2O2mol5mol0.10mol·L-1×0.02Ln(NO)n(NO)=0.005mol则4.0g样品中NaNO2的质量分数为×100%=86.25%。














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