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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第二章 微考点4 胶体的性质及应用练习

 版权申诉  doc 微考点4命题角度1 胶体的判断和性质1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(  )A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸2.(2019·南昌模拟)以下关于胶体的说法不正确的是(  )A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,具有吸附性,能吸附阳离子,故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,会产生先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能做布朗运动3.(2018·湖北黄冈调研)如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )A.所有芳香烃都属于非电解质B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉,而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉,则下列有关说法正确的是(  )A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+的B.该胶体分散质微粒带正电荷C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.除去该胶体中的CO,可向胶体中加入足量的CaCl2溶液,然后过滤命题角度2 胶体性质的综合应用5.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198℃以下是稳定的。下列关于K2FeO4的说法正确的是(  )A.K2FeO4在水处理过程中只涉及物理变化B.在水处理过程中,K2FeO4发生还原反应C.K2FeO4可杀菌消毒,是利用其氧化产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性D.K2FeO4和KAl(SO4)2·12H2O常用于水的处理净化,其原理完全相同6.(2019·长春联考)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4 000个碳原子,直径约6~9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是(  )A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同7.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________,反应后得到的溶液呈______色。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________,此反应属于________(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________________________。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明________________________,这种现象称为__________。②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________________________________________________,原因是____________________________________________________________。③向其中滴入过量稀硫酸,现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8.(2018·济南月考)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的药用胶囊中往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成_______________________________________________________________________________。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。a.都不稳定,密封放置产生沉淀b.均会产生丁达尔效应c.分散质微粒均可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。若要求检验一种离子,就能证明Na+、Br-透过半透膜,写出检验该离子的实验方法:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案精析1.C [“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,其大小在胶体粒子范围之内,在水中形成的分散系属于胶体,A项错误;“钴酞菁”分子直径为1.3 nm,Na+直径小于1 nm,B项错误;“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,C项正确;“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸,不能透过半透膜,D项错误。]2.D [胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间,能透过滤纸,但不能透过半透膜,A项正确;Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,具有吸附性,能吸附阳离子,故在电场作用下会定向移动产生电泳现象,B项正确;向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,会先聚沉,出现红褐色沉淀,然后沉淀又被硫酸溶解而消失,C项正确;布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。不仅胶体粒子,其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动,如悬浮在空气中的尘埃,D项错误。]3.C [NO、NO2均不属于酸性氧化物。]4.C 5.B 6.B7.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳②产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉③先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时氢氧化铁沉淀溶解解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极附近颜色加深,说明阴极附近Fe(OH)3胶体粒子浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带正电荷;②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;③加入稀硫酸,开始电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解。8.(1)+2 (2)FeO·Cr2O3 (3)c(4)取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有浅黄色沉淀产生,即证明Na+、Br-已透过半透膜(其他答案合理也可)解析 (1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知,Fe的化合价为+2价。(2)Fe(CrO2)2可写成FeO·Cr2O3的形式。(3)胶体较稳定,溶液很稳定,a错误;胶体可产生丁达尔效应而溶液不能,b错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,c正确。(4)检验Br-透过半透膜或Na+透过半透膜均可。










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