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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第二章 微题型13 练习

 版权申诉  doc 微题型13题型一 在复分解型离子间竞争的应用1.判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式:S2-+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑2.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(  )3.(2018·河北衡水中学二调)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Mg2+、CO、SiO、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加入氢氧化钠溶液无沉淀生成②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸,有气体产生③在上述②反应后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是(  )A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO、Cl-B.该溶液中一定含有K+、CO、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-4.向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:(1)写出m点反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。题型二 在氧化还原型离子间的应用5.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是____________;铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为________;铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是__________,Fe2+________(填“一定”或“可能”)存在。6.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________;_______________________________________________________________________________;_______________________________________________________________________________。7.(2019·东营质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )A.曲线d代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-题型三 在沉淀溶解平衡中的应用8.(2018·辽宁六校协作体期中)已知25 ℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是(  )A.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=1∶1B.Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=2.5×104D.C点溶液中的溶质只有NaAlO29.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0.001mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为(  )A.Ba2++CO===BaCO3↓B.Ba2++CrO===BaCrO4↓C.Ba2++2IO===Ba(IO3)2↓D.Ba2++SO===BaSO4↓10.(2018·山西名校联考)25℃时,用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如下图。已知:25℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列说法正确的是(  )A.V0=45.00B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL时,溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)题型四 在氧化还原及非氧化还原反应间的应用11.往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是(  )A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+B.2H++SO===H2O+SO2↑C.2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2OD.2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑12.写出下列反应的离子方程式或化学方程式:(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Na2S与FeCl3溶液混合_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硫化钠与CuSO4溶液混合______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________。答案精析1.(1)错误解析 溶液中的OH-与Mg2+和HCO均会反应,但由于OH-与HCO反应生成CO和H2O更容易,因此该反应先发生;接下来还可能会发生:Mg2++CO===MgCO3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,因Mg(OH)2的溶解度更小,当OH-还有剩余时会优先生成氢氧化镁沉淀。对应反应的离子方程式如下:Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O [Ca(OH)2少量]Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O [Ca(OH)2过量]所以反应物中当氢氧化钙不足时产物中有MgCO3,氢氧化钙足量时产物中有Mg(OH)2,该离子方程式错误。(2)错误解析 Na2S溶液与CuSO4溶液反应时,不会发生S2-与Cu2+的双水解反应,因为此反应生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度,故应是S2-与Cu2+直接反应生成CuS沉淀。2.C [溶液中通入CO2时,先与OH-反应:CO2+2OH-===CO+H2O,随即发生反应:CO+Ca2+===CaCO3↓,即可以认为通入CO2时先与Ca(OH)2反应;随着CO2的不断通入,会依次发生反应:2KOH+CO2===K2CO3+H2O,2KAlO2+CO2+3H2O===K2CO3+2Al(OH)3↓[AlO未反应完时,CO2只能转化成CO,而不能转化成HCO,因为AlO与HCO不共存,会发生反应:AlO+HCO+H2O===CO+Al(OH)3↓],K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,最后剩下的沉淀就是Al(OH)3,所以C正确。]3.B [①向溶液中加氢氧化钠溶液无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸,产生的气体为二氧化碳,说明原溶液中存在CO,一定不存在不溶于盐酸的SiO和与CO反应的Ba2+,再根据溶液电中性可知:溶液中一定存在唯一的阳离子:K+;③在②反应后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g,沉淀为AgCl,物质的量为≈0.003mol;②中加入的氯离子的物质的量为n(HCl)=0.2mol·L-1×0.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.002molCl-。溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、SiO,一定存在Cl-、K+、CO,A、C、D错误,B正确。]4.(1)NH+OH-===NH3·H2O (2)0.0225.(1)Fe3+、Cu2+ 一定 (2)Fe2+、Fe3+(或Fe2+)可能 (3)Fe、Cu 一定解析 氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Fe>Cu。一定发生反应:①Fe+2FeCl3===3FeCl2(若假设先发生Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,则Fe与CuCl2不共存,故假设不成立);可能发生反应:②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2(Fe足量时),③Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2(FeCl3足量时)。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述①②反应。(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中一定没有Fe、Cu,一定有Fe2+。6.Cl2+2I-===2Cl-+I2Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+2IO+12H+解析 由题意知,还原性:I->Fe2+>I2,故逐渐通入Cl2时,Cl2优先氧化I-生成I2,再氧化Fe2+生成Fe3+,最后氧化I2生成IO。7.B 8.C9.D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2+)分别为5.1×10-6 mol·L-1、1.6×10-7 mol·L-1、6.5×10-4 mol·L-1、1.1×10-7 mol·L-1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。]10.D [由25 ℃时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知,V0=50.00,c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以-lgc(Ag+)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI,所以③、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线;在滴定KCl时,不能用KI作指示剂,因为AgI溶度积常数更小,AgI更容易沉淀;同理,当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,AgNO3溶液过量10.00 mL,溶液中的c(Ag+)相同,所以溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。综上所述,D正确。]11.C [此题看上去似乎4个选项都可能发生,但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应,因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3+反应还是先与H++NO反应呢?可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H++NO反应,所以应先与H++NO反应,故应选C。]12.(1)6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+(2)2Fe3++S2-===2Fe2++S↓(3)Cu2++S2-===CuS↓(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4












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