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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第二章 微题型7 破解四种类型的离子共存题练习

 版权申诉  doc 微题型7题型一 题干中无限制条件的离子共存判断1.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO B.Fe2+、H+、SO、ClO-C.Mg2+、NH、Cl-、SO D.K+、Fe3+、NO、SCN-2.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )A.Al3+、Cu2+、NO、SO B.Fe3+、SO、Mg2+、ClO-C.AlO、HCO、Na+、Ba2+ D.Fe2+、H+、NO、NH题型二 题干中有附加条件的离子共存判断3.(2019·重庆模拟)在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中,能大量共存的离子组为(  )A.Fe3+、Na+、Br- B.NH、Na+、AlOC.Ba2+、Al3+、Cl- D.K+、MnO、NO4.某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(  )A.NH、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO、SOC.K+、Cl-、SO、AlO D.Na+、Mg2+、SO、Cl-5.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是(  )A.Na+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、CO、K+、NOC.Cu2+、K+、SO、Cl- D.Ba2+、K+、Cl-、CO6.(2018·宜宾月考)下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是(  )A.Ba2+、NO、NH、Cl-B.Ca2+、HCO、NH、OH-C.K+、Ba2+、Cl-、HSOD.Mg2+、NH、SO、K+7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO、NOB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d点对应的溶液中:Cl-、NO、Fe2+、Na+8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1。下列四个选项中能达到此目的的是(  )A.Na+、K+、SO、Cl- B.Cu2+、K+、SO、NOC.H+、K+、HCO、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO题型三 选项中有附加条件的离子共存判断9.(2018·广西联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.强酸溶液中:CrO、K+、Cl-、Na+B.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO、NOC.加入Mg能放H2的溶液中:Na+、NH、Cl-、SOD.=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、HCO10.(2019·四川调研)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、SOB.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SOC.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO、S2-、SOD.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:NH、SO、HCO、Cl-11.(2018·大连期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体仍能大量存在的是(  )选项 离子组 通入气体 A Cl-、Ca2+、HCO、NH 氨气 B Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化硫 C Al3+、HCO、SO、Cl- 氯化氢 D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳 12.(2019·惠州检测)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )A.该溶液中,H+、NH、SO、I-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存C.该溶液中,Fe2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个题型四 信息解读型离子共存题判断13.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是(  )A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NOC.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+D.a点对应的溶液中大量存在:CO、Na+、Cl-、SO14.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量共存的一组离子正确的是(  )A.加入过量氨水:Fe3+、NH、SO、OH-B.加入过量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SOC.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO、SO、OH-D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO、HCO答案精析1.C [A项,CaSO4微溶,Ca2+和SO不能大量共存;B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,不能大量共存,而且H+和ClO-也可以形成弱电解质HClO,不能大量共存;D项中Fe3+和SCN-会形成配合物不能大量共存。]2.A [B项中Fe3+和ClO-会发生相互促进的水解反应,生成Fe(OH)3沉淀和HClO而不能大量共存;C项中会发生反应:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,不能大量共存;D项中Fe2+在酸性条件下和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。]3.C [能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3+不能与I-大量共存:2Fe3++2I-===2Fe2++I2;B项中AlO不能在酸性溶液中存在;D项中MnO、NO与I-在酸性溶液中不能大量共存:2MnO+10I-+16H+===2Mn2++5I2+8H2O、6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O。]4.B [由题意知,该溶液与Al反应放出H2,说明该溶液是酸性或强碱性溶液,而HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在,故选B项。]5.A [无色溶液中Cu2+(蓝色)不能大量存在;CO与强酸性溶液的H+不能大量共存。]6.D [Ba2+、NO、NH、Cl-可以大量共存,加入NaOH溶液后加热有NH3气体放出,但是无沉淀产生,A错误;OH-与HCO、NH均不能大量共存,B错误;K+、Ba2+、Cl-、HSO可以大量共存,加入NaOH溶液后加热没有气体放出,但是有BaSO3沉淀产生,C错误;Mg2+、NH、SO、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出,又有Mg(OH)2白色沉淀产生,D正确。]7.C [a点溶液中含有CO和HCO,b点全部为HCO,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性。A项,a点溶液中含有CO和HCO,HCO与OH-反应不能大量共存,错误;B项,b点全部为HCO,Al3+、Fe3+与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;C项,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,正确;D项,d点呈酸性,酸性条件下,NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,错误。]8.D [A项,若四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1,则溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+的溶液显蓝色;C项,在溶液中H+和HCO不能大量共存。]9.C [CrO与H+反应生成Cr2O,不能大量共存,A项错误;Fe2+、NO、H+在溶液中能发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,题给的4种离子在酸性溶液中能大量共存,C项正确;=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,为酸性溶液,HCO不能大量存在,D项错误。]10.A 11.D 12.D13.A [T℃对应的水的离子积是1×10-12,d点对应的c(OH-)=10-5mol·L-1,溶液显碱性,四种离子能大量共存,A项正确;25 ℃时水的离子积是1×10-14,b点对应的c(H+)=10-6mol·L-1,溶液显酸性,Fe2+、NO、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;c点c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,溶液显中性,由于Al3+水解,四种离子的溶液不会显中性,而显酸性,C项错误;a点c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液显中性,CO水解使溶液显碱性,D项错误。]14.C [氨水是弱电解质,不能拆写,Fe3+与OH-生成Fe(OH)3,不能大量共存,A项错误;次氯酸是弱酸,因此H+与ClO-生成HClO,且NaClO具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此离子不能大量共存,B项错误;发生反应Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,D项错误。]










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