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 版权申诉  doc 微考点331.下列说法正确的是(  )①非金属元素组成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨2.下列说法正确的是(  )A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO,所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力3.关于氢键,下列说法正确的是(  )A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内4.(2018·福建三明月考)下列有关化学用语表示错误的是(  )A.乙烯的球棍模型:B.用电子式表示HCl的形成过程:C.NH4I的电子式:D.核素14C原子的结构示意图:5.(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断,下述正确的是(  )A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6.(2018·四川资阳月考)下面是同学们熟悉的物质:①O2 ②干冰 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是______;不存在化学键的是______;电解质有________;非电解质有________(填编号)。(2)将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是______________________________________________,写出其电离方程式:______________________________________________________________;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏的化学键是________________________________________,写出其电离方程式:______________________________________________________________。(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________。7.(2018·河南郑州一中检测)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________(填字母,下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A.XY2的电子式:B.WZ2的结构式:Z==W==ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-===2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为8.(2018·天津模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题:(1)F位于第________周期________族。(2)G的离子结构示意图为________________________________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程:___________________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________,含有的化学键有______________(填写完整化学键类型),属于________化合物。(5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是______________;A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________,含有的化学键有___________________________________(填写完整化学键类型),有________对共用电子对。答案精析1.A [稀有气体元素为非金属元素,其单质中无化学键,①错;NH4Cl为离子化合物,②错;AlCl3为共价化合物,⑤错;NaOH中存在2种化学键,⑥错;NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物,电离时克服的化学键不同,⑨错。]2.D [CaCl2为离子晶体,只含离子键;H2SO4是共价化合物,在水的作用下可电离出H+和SO;SiO2熔化破坏的是共价键。]3.D [氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间,不属于化学键,大多存在于相应分子间,少数也存在分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点,与分子的稳定性无关。]4.C [A项,乙烯中2个碳原子和4个H原子处于同一平面上;B项,HCl是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的;C项,I-的电子式写错,NH4I的电子式为;D项,14C的核电荷数为6,K、L层依次排2个、4个电子。]5.C [甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲),则甲为H元素,丁处于第三周期,乙、丙处于第二周期;四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍,乙为C元素,丙为N元素,丁为Al元素。丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,NH3分子内没有氢键,A项错误;甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃,CH4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B项错误;H与N可形成NH3、N2H4,C项正确;乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与H2CO3不反应,D项错误。]6.(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ③④⑤⑥⑦⑨⑩ ②(2)离子键和共价键 NaHSO4===Na++H++SO离子键 NaHSO4===Na++HSO(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)NH+OH-NH3·H2O解析 (1)①中只有共价键;②中只有共价键;③中只有离子键;④中只有共价键;⑤中既有离子键又有共价键;⑥中既有离子键又有共价键;⑦中既有离子键又有共价键;⑧为单原子分子,不含化学键;⑨中既有离子键又有共价键;⑩中既有离子键又有共价键。(2)将NaHSO4溶于水,生成Na+、H+和SO,由此可知,破坏的是离子键和共价键,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO;熔融状态下生成的是Na+和HSO,破坏的是离子键,其电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(4)氯化铵和氢氧化钠的稀溶液反应生成一水合氨。7.(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD8.(1)三 ⅠA (2)(3)(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)+4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6










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