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(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习 第六章 微考点44 练习

 版权申诉  doc 微考点44题型一 根据反应释放热量计算反应热1.(2016·海南,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(  )A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-12.已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(  )A.Q1=2Q2=92.4 B.Q1>2Q2C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.43.X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡共有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式为(  )A.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-190.0g·mol-1B.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+95.0kJ·mol-1C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190.0kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-95.0kJ·mol-14.热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______________________________________________________。(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:________________________________________________________________________。题型二 根据键能计算反应热5.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知:Ⅰ.断裂1molN—N键吸收167kJ热量,形成1molN≡N键放出942kJ热量;Ⅱ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92kJ·mol-1,N4(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ·mol-1)根据以上信息和数据,下列说法正确的是(  )A.ΔH2>0 B.N2分子比N4分子稳定C.ΔH2=2ΔH1 D.ΔH2与方程式系数无关6.(2018·豫南九校质量考评)已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(  )A.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1B.H2(g)+I2(g)===HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1C.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=+288kJ·mol-1D.H2(g)+I2(g)===HI(g) ΔH=-144kJ·mol-17.(2019·临汾模拟)已知反应:H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表所示:H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为(  )A.404B.260C.230D.2008.(2018·厦门模拟)(1)标准状况下,1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)=________∶________(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中,能引起催化剂中毒,可通过水解反应除去:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH。相关的化学键键能数据如下表:化学键 C==O(CO2) C==O(COS) C==S(COS) H—S H—O E/kJ·mol-1 803 742 577 339 465 则ΔH为________。(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图Ⅰ所示,若重整系统发生的反应中=4,则重整系统中发生反应的化学方程式为_________________________。(4)下表是部分化学键的键能数据:化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/kJ·mol-1 a b c x 已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=_________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。题型三 根据盖斯定律计算反应热9.(2018·郑州质检)常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(  )A.+33.1kJ·mol-1 B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1 D.-33.1kJ·mol-110.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为(  )A.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2 B.ΔH3+ΔH1-ΔH2C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.ΔH3+ΔH1-2ΔH211.(2018·湖北六校联合体联考)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.0kJ·mol-1③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-41.0kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=____________。12.(2018·长沙市高三统一考试)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。已知:①CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-38.19kJ·mol-1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。13.已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ·mol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________。14.(2019·合肥一中考前模拟)已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1③Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1工业上生产粗硅的热化学方程式为_________________________________________________。答案精析1.D2.B [①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时,氢气和氮气不能完全转化;达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ;②假定0.5molN2和1.5molH2完全反应,达到平衡时放出的热量为92.4kJ×=46.2kJ,由于合成氨是可逆反应,故反应不能完全反应,所以放出的热量Q2小于46.2kJ,反应②可以看成恒压下与反应①的等效平衡,此时反应②放出的热量是反应①的一半,然后反应②进行扩大容器,减小压强,平衡逆向移动,放出的热量减少,所以Q1>2Q2,综上所述可知:92.4>Q1>2Q2。]3.C4.(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol-1(2)H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81kJ·mol-1解析 (1)根据图Ⅰ,此反应是放热反应,热化学方程式:NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=(134-368) kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱,其氢化物稳定性降低,b代表硒元素,H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1。5.B 6.A 7.D8.(1)  (2)-35kJ·mol-1(3)4FeO+CO22Fe2O3+C (4)9.B [根据题中0.01mol·L-1MOH溶液的pH=10,知MOH为弱碱,MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH、H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2,根据盖斯定律知ΔH1=2(ΔH+ΔH2),则ΔH=ΔH1-ΔH2=×(-24.2 kJ·mol-1)-(-57.3kJ·mol-1)=+45.2kJ·mol-1,B项正确。]10.C [2×①-②+③,得到:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g) ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3,C正确。]11.-875.3kJ·mol-1解析 由盖斯定律知①-②-2×③可得目标方程式。故ΔH=ΔH①-ΔH②-2ΔH③=[-890.3-(+67.0)-2×(-41.0)]kJ·mol-1=-875.3kJ·mol-1。12.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.51kJ·mol-113.FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-114.2C(s)+SiO2(s)===2CO(g)+Si(s)ΔH=(a+b-c)kJ·mol-1














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