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doc 2019届高三物理12月联考试题 注意事项: 1.答卷时,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14、如图所示,水平地面上的物体A在斜向上的拉力F的作用下,向右做匀速直线运动,则关于下列物体受力情况的说法中正确的是( ) A. 物体A可能只受到二个力的作用 B. 物体A一定只受到三个力的作用 C. 物体A一定受到了四个力的作用 D. 物体A可能受到了四个力的作用 15、利用传感器与计算机结合,可以绘制出物体运动的图象.某同学在一次实验中得到一沿平直轨道运动小车的速度一时间图象如图所示,由此图象可知( ) A. 小车在20s~40s做加速度恒定的匀变速直线运动 B. 20s末小车回到出发点 C. 小车0~10s内的平均速度大于10~20s内的平均速度 D. 小车10~30s内的加速度方向相同 16、如图,可视为质点的小球位于半圆柱体左端点A的正上方某处,以初速度v0水平抛出,其运动轨迹恰好能与半圆柱体相切于B点。过B点的半圆柱体半径与水平方向的夹角为30°,则半圆柱体的半径为(不计空气阻力,重力加速度为g )( ) A.错误!未找到引用源。 B.错误!未找到引用源。 C.错误!未找到引用源。 D. 错误!未找到引用源。 17、在汽车内的悬线上挂着一个小球m,实验表明当汽车做匀变速直线运动时,悬线将与竖直方向成某一固定角度θ,如图所示.若在汽车底板上还有一个跟它相对静止的物体M,则关于汽车的运动情况和物体M的受力情况分析正确的是( ) A. 汽车一定向右做加速运动 B. 汽车一定向左做加速运动 C. M除受到重力、底板的支持力作用外,还一定受到向左的摩擦力的作用 D. M除受到重力、底板的支持力作用外,还一定受到向右的摩擦力的作用 18、人类将在2023年登陆火星,己知人造卫星A绕火星做匀速圆周所能达到的最大速度为v,最小周期为T.现有人造卫星B绕火星做匀速圆用运动,运行半径是火星半径的n倍。引力常量为G,则( ) A. 火星的半径为 B. 火星的质量为 C. 火星的密度为 D. 卫星B的运行速度为 19、如图所示,质量为2kg的物体沿倾角为30°的固定斜面匀减速上滑了2m距离,物体加速度的大小为8m/s2,重力加速度g取10m/s2,此过程中( ) A. 物体的重力势能增加了40J B. 物体的机械能减少了12J C. 物体的动能减少了32J D. 系统内能增加12J 20、一粒钢珠从静止状态开始自由下落,然后陷入泥潭中。若把在空中下落的过程称为过程I,进入泥潭直到停住的过程称为过程II,空气阻力忽略不计。则( ) A. 过程I中钢珠动量的改变量等于重力的冲量 B. 过程Ⅱ中阻力的冲量的大小等于过程I中重力冲量的大小 C. 过程II中钢珠克服阻力所做的功等于过程I与过程II中钢珠所减少的总重力势能 D. 过程II中损失的机械能等于过程I中钢珠所增加的动能 21、用不可伸长的细线悬挂一质量为M的小木块,木块静止,如图所示,现有一质量为m的子弹自左向右水平射入木块,并停留在木块中,子弹初速度为,则下列判断正确的是( ) A. 从子弹射向木块到一起上升到最高点的过程中系统的机械能不守恒 B. 子弹射入木块瞬间动量守恒,故子弹射入木块瞬间子弹和木块的共同速度为 C. 忽略空气阻力,子弹和木块一起上升过程中系统机械能守恒,其机械能等于子弹射入木块前的动能 D. 子弹和木块一起上升的最大高度为 三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题:共129分。 22、(6分)某同学根据机械能守恒定律,设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系。 (1)如图,将轻质弹簧下端固定于铁架台,在上端的托盘中依次增加砝码,测得相应的弹簧长度,部分数据如下表,由数据算得劲度系数 ______取 砝码质量 50 100 150 弹簧长度 (2)取下弹簧,将其一端固定于气垫导轨左侧,如图所示;调整导轨,使滑块自由滑动时,通过两个光电门的速度大小______ 。 (3)用滑块压缩弹簧,记录弹簧的压缩量x;释放滑块,记录滑块脱离弹簧后的速度v,释放滑块过程中,弹簧的弹性势能转化为滑块的动能。重复以上操作,得到v与x的关系如图,由上述实验可得结论:对同一根弹簧,弹性势能与弹簧的 成正比。 23、(10分)在“验证动量守恒定律”的实验中,请回答下列问题: (1)实验记录如图甲所示,先不放B球,则A球做平抛运动的水平位移是图中的________;放上B球,则B球被碰后做平抛运动的水平位移是图中的________。(两空均选填“OM”、“OP”或“ON”)为测定A球不碰B时做平抛运动的落点的平均位置,把刻度尺的零刻度线跟记录纸上的O点对齐,如图乙给出了小球A落点附近的情况,由图可得距离应为__________ cm; (2)小球A下滑过程中与斜槽轨道间存在摩擦力,这对实验结果________产生误差(选填“会”或“不会”)。 (3)实验装置如图甲所示,A球为入射小球,B球为被碰小球,以下有关实验过程中必须满足的条件,正确的是(  ) A.入射小球的质量mA可以小于被碰小球的质量mB B.实验时需要测量斜槽末端到水平地面的高度 C.入射小球每次不必从斜槽上的同一位置由静止释放 D.斜槽末端的切线必须水平,小球放在斜槽末端处,应能静止 (4)如果碰撞中动量守恒,根据图中各点间的距离,下列式子成立的有( ) A.  mA:mB=ON:MP     B.  mA:mB=OM:MP   C.  mA:mB=OP:MN      D.  mA:mB=OM:MN 24、(14分)如图所示,质量M=4kg、长L=2m的木板A静止在光滑水平面上,质量m=1kg的小滑块B置于A的左端。B在F=3N的水平恒力作用下由静止开始运动,当B运动至A的中点时撤去力F。A、B之间的动摩擦因数μ=0.2,g取10m/s2。求: (1)撤去F之前A、B的加速度大小a1、a2; (2)F对B做的功W; 25、(17分)如图所示为某种游戏装置的示意图,水平导轨MN和PQ分别与水平传送带左侧和右侧理想连接,竖直圆形轨道与PQ相切于Q。已知传送带长L=4.0m,且沿顺时针方向以恒定速率v=3.0m/s匀速转动。两个质量均为m的滑块B、C静止置于水平导轨MN上,它们之间有一处于原长的轻弹簧,且弹簧与B连接但不与C连接。另一质量也为m的滑块A以初速度v0沿B、C连线方向向B运动,A与B碰撞后粘合在一起,碰撞时间极短。若C距离N足够远,滑块C脱离弹簧后以速度vC=2.0m/s滑上传送带,并恰好停在Q点。已知滑块C与传送带及PQ之间的动摩擦因数均为μ=0.20,装置其余部分均可视为光滑,重力加速度g取10m/s2。求: (1)PQ的距离; (2)v0的大小; (3)已知竖直圆轨道半径为0.55m,若要使C不脱离竖直圆轨道,求v0的范围。 26、(15分)硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、吹气、固硫 连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。 Ⅱ.滴定 关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。 (已知:) 回答下列问题: (1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。 (2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。 (3)该实验使用两个吸收管的原因是_______,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。 (4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是 (填序号)。 (5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________(1分)。 (6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式: 。 27、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下: 已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.2 3.7 7.8 10. 4 回答下列问题: (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。 A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水 (2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。 (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。 (4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。 (5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据 图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。 28、(14分)氮元素有多种氧化物。请回答下列问题: (1)已知:H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1。 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44kJ·mol-1 则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH=__________。 (2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下: 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol·L-1) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 ①0-40s内,v(NO2)=________mol·L-1·s-1。 ②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=________mol·L-1。 ④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2) (填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1。 (3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离):________________________。 (4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用烧碱溶液,产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。 29、(8分)图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。请根据图回答下列问题: (1)A图表明,温度超过了35 ℃时,随着温度的增高,根吸收两种离子的量都___________,其主要原因是__________________,从而导致呼吸作用下降,为主动运输提供能量减少,从而使离子吸收量下降。 (2)B图表明,当氧分压增高时,根吸收离子的量________,同时,细胞中的糖浓度________,此时糖的主要作用是 。 (3)植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关,从本质上看,是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。即便是温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和