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doc 2019届高三物理6月模拟考试题重点班 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 二.选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分。 14.如图所示,两个轻环a和b套在位于竖直面内的一段半径为R、圆心为O(图中未画出)的固定圆弧上,一细线穿过两轻环,其两端各系一质量为m的小球。在a和b之间的细线上悬挂一质量为M的小物块。平衡时,a、b间的距离记为L,不计所有摩擦。下列说法正确的是 A. 平衡时,若L = R,则 B. 平衡时,若L = 1.2R,则M = 0.56m C. 平衡时,若,则M = m D. 平衡时,若L越大,则M与m的比值越大 15.如图所示,匝数n=100,边长l=0.1m的正方形线框置于匀强磁场中,现让线框垂直磁场方向的轴匀速转动,如图为计时开始后,通过线框的磁通量随时间变化的图像,则 A. 线框中感应电动势有效值为 B. 线框两端电压瞬时值为 C. 匀强磁场的磁感应强度为 D. t=0时刻线框恰好位于中性面处 16.光滑的水平面上,放着一辆小车,站在小车上的人拉系在墙壁上的水平绳子,使小车和人一起向右加速移动。则下列说法正确的是: A. 绳子的拉力对人做了负功 B. 绳子的拉力对小车做了正功 C. 人对小车的摩擦力对小车做了正功 D. 小车对人的摩擦力对人做了正功 17.如图所示,静止在光滑水平面上的木板,右端有一根轻质弹簧沿水平方向与木板相连,木板质量. 。质量的铁块以水平速度,从木板的左端沿板面向右滑行,压缩弹簧后又被弹回,最后恰好停在木板的左端。在上述过程中弹簧具有的最大弹性势能为 A. 3J B. 6J C. 20J D. 4J 18.如图所示,有一台交流发电机E,通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电,输电线的总电阻为R。T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1,它的输出电压和输出功率分别为U2和P2;T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3,它的输出电压和输出功率分别为U4和P4。设T1的输入电压U1一定,当用户消耗的电功率变大时,下面说法正确的是 A.U2不变,U3变小 B.U3减小,U4变大 C.P2变大,P3变大 D.P1不变,P2变小 19.“嫦娥三号”从距月面高度为100km的环月圆轨道I上的P点实施变轨,进入近月点为15km的椭圆轨道II,由近月点Q成功落月,如图所示。关于“嫦娥三号”,下列说法正确的是 A.沿轨道II运行的周期大于沿轨道I运行的周期 B.沿轨道I运动至P点时,需制动减速才能进入轨道II C.沿轨道II运行时,在P点的加速度大小等于在Q点的加速度大小 D.在轨道II上由P点运行到Q点的过程中,万有引力对其做正功,它的动能增加,机械能不变 20.如图所示,在质量为M(含支架)的小车中用轻绳悬挂一小球,小球的质量为mo,小车和小球以恒定速度v沿光滑水平地面运动,与位于正对面的质量为m的静止木块发生碰撞,碰撞时间极短,下列哪些说法是可能发生的? A.在此碰撞过程中,小车、木块、小球的速度都发生变化,分别变为v1、v2、v3,满足(M+mo)v=Mv1+mv2+m0v3 B.在此碰撞过程中,小球的速度不变,小车和木块的速度分别变为v1和v2,满足 (M+mo)v=Mv1+mv2 C.在此碰撞过程中,小球的速度不变,小车和木块的速度都变为u,满足Mv=(M+m) u D.碰撞后小球摆到最高点时速度变为v1,木块的速度变为v2,满足(M+mo)v =(M+m0)v1+mv2 21.如图甲所示,在竖直方向分布均匀的磁场中水平放置一个金属圆环,圆环所围面积为0.1m2,圆环电阻为。在第1s内感应电流I顺时针方向。磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示 (其中在4~5s的时间段呈直线)。则 A.在0~5s时间段,感应电流先减小再增大 B.在0~2s时间段感应电流沿顺时针方向,在2~5s时间段感应电流沿逆时针方向 C.在0~5s时间段,圆环最大发热功率为5.0×10-4W D.在0~2s时间段,通过圆环横截面的电量为5.0×10-1C 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第37题为选考题,考生根据要求做答。 22.(5分) 唐中“加速度”社的红梅和秀丽同学在“探究功与速度变化的关系”实验中,采用如图甲所示装置,水平正方形桌面距离地面高度为h,将橡皮筋的两端固定在桌子边缘上的两点,将小球置于橡皮筋的中点,向左移动距离s,使橡皮筋产生形变,由静止释放后,小球飞离桌面,测得其平抛的水平射程为L.改变橡皮筋的条数,重复实验. (1)实验中,小球每次释放的位置到桌子边缘的距离s应_______________(选填“不同”“相同”或“随意”). (2)取橡皮筋对小球做功W为纵坐标,为了在坐标系中描点得到一条直线,如图乙所示,应选__________(填“L”或“L2”)为横坐标.若直线与纵轴的截距为b,斜率为k,可求小球与桌面间的动摩擦因数为__________(使用题中所给符号表示). 23.(10分)如图所示为多量程多用电表的示意图。 (1)测量某电阻时,用欧姆挡“×100”挡时,发现指针偏转角度过小,他应该换用欧姆挡________挡(填“×10”或“×1 k”),换挡后在测量前要先进行________;若接通3、4时分别对应“×10”、“×100”挡,则E' =_______ E。 (2)表头G的标记值为10 mA、10 Ω,据此改装的多用表测电流时的读数总比标准电流表的读数偏大,则表头G内阻的真实值_______(填“大于”或“小于”)10 Ω。 (3)现提供以下实验器材: A.多用表表头G,标记值为10 mA、10 Ω; B.电阻箱R(0~999.9 Ω); C.滑动变阻器R1(0~200 Ω,额定电流1 A); D.滑动变阻器R2(0~2 kΩ,额定电流1 A); E.直流电源E1(电动势为1.5 V,内阻很小); F.直流电源E2(电动势为12 V,内阻很小); G.开关S1、S2,导线若干 请在所给的方框中,用上述器材设计一个用半偏法较准确地测量表头G内阻的实验电路图,并在电路图中标明所选择器材的物理量符号。 24.(12分)如图11所示,质量M=0.2 kg的长板静止在水平地面上,与地面间动摩擦因数μ1=0.1,另一质量m=0.1 kg的带正电小滑块以v0=8 m/s初速度滑上长木板,滑块与长木板间动摩擦因数μ2=0.5,小滑块带电荷量为q=2×10-3C,整个运动过程始终处于水平向右的匀强电场中,电场强度E=1×102N/C,(g取10 m/s2)求: (1)刚开始时小滑块和长木板的加速度大小各为多少? (2)小滑块最后停在距木板左端多远的位置? 25.(20分)如图传送装置, 水平传送带ab 在电机的带动下以恒定速率ν= 4m/s 运动,在传送带的右端点a无初速的轻放一个质量 m=1kg 的物块( 视为质点), 当物块 A 到达传送带左端点 b 点时, 即刻再在a 点无初速度轻放另一质量为2m 的物块 B( 视为质点). 两物块到达 b 点时都恰好与传送带等速, 在 b 端点的左方为一个水平放置的长直轨道 cd, 轨道上静止停放着质量 m 的木板 C, 从 b 点滑出的物块恰能水平滑上(无能量损失)木板上表面, 木板足够长. 已知: 物块与传送带间的动摩擦因数 m1 =0.8,与木板间的动摩擦因数 m2 =0.2; 木板与轨道间的动摩擦因数 m3 =0.1; 设最大静摩擦力等于滑动摩擦力, 取g=10m/s2. 试求: (1)物块 A、 B 滑上木板 C 上的时间差∆t; (2)木板 C 运动的总时间. (3)木板 C 与轨道间的摩擦生热 Q. 26.(14分) 中华人民共和国国家标准(GB2760-xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量,并对H2O2的催化分解原理进行分析。 已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12 Ⅰ.检测二氧化硫的含量 (1)仪器A的名称是 。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应,C中发生反应的化学方程式为 。 (3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的  (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。 (4)该测定结果比实际值偏高,分析原用可能是 (任答一条即可), (5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度,常用KMnO4标准溶液进行测定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因 (任答一条即可)。 Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理 (1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式 。 (2)I-催化H2O2分解的原理分为两步,总反应可表示为:  2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)   △H<0 若第一步反应为  H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l)   △H>0 慢反应 则第二步反应为 △H <0 快反应 (3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为 。 27.(14分) KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示:    附表:不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位:g/(100g H2O)】 化学式 20°C 30°C 40°C 60°C 80°C 100°C CH3COOK 256 283 324 350 381 K2SO4 11.1 13 14.8 18.2 21.4 24.1 KCl 34.2 37.2 40.1 45. 8 51.3 56.3 KMnO4 6.34 9.03 12.6 22.1 K2CO3 111 114 117 127 140 156  (1)“熔融”时,可用作坩锅材质的是 (填序号)。 A.氧化铝   B.陶瓷   C.氧化镁   D.石英 (2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程 式 。 (3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4,过滤除去MnO2,将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体,再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体; ①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点,“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是 。 A.稀硫酸   B.醋酸   C.稀盐酸   D.二氧化碳 ②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70℃,适宜的加热方式是 。 ③根据相关方程式,计算“酸歧化法”的理论产率为 。 (4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过) ①a为______极 (填“正”或“负”),右室发生的电极反应方程式为 。  ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中n(K)/m(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为 。 28.(15分)人类对锡(50Sn) 的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。 (1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为 。 (2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。 ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有____性质。 a.不导电   b硬度大   c.耐腐蚀 ②对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是 。 a.灰锡携带病毒 b.灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化 c.灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应 (3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡 固体、  、 和水(填试剂名称)。 (4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L