标签: 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(二)含答案(I)  
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doc 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(二)含答案 (I) 1.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得 B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体 C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA B. 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA C.1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na D. 常温常压下,16gO3所含的原子数为NA 3.下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体粒子不能透过滤纸 B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过 4.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是 ( ) A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B.AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 5.黄铵铁矾可用于治理酸性废水,其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于50mL2mol/L H2SO4中,再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液,加入足量的NaOH并加热,收集到224mL气体(已换算成标注状况,假定产生的气体全部逸出),将同时产生的沉淀过滤、洗涤,向滤液中加入足量BaCl2溶液,生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.xxmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O) A.1:2 B.1:3 C.3:4 D.1:4 6.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- C.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O D.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I- 7.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( ) A.还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣ B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 C.线段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol 8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( ) A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+ D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+ 9.在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液,充分反应后铝元素的存在形式是 ( ) A.Al(OH)3和Al3+ B.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- C.Al(OH)3 D.全部为AlO2- 10.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是( ) A.此溶液中Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此样品未被氧化 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 12.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表: 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 下列有关说法不正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClO B.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:Cl->ClO-[ C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.2mol/L 13.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_____________,HCN中C的化合价为____________。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 _。 14.FeCl3具有净水作用,但容易腐蚀设备;聚合氯化铁是一种新型絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小. (1)FeCl3腐蚀钢铁设备,除了H+作用外,另一主要原因是 .(用离子方程式表示) (2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液.若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol/L,c(Cl﹣)=5.3×10﹣2mol/L,则该溶液的pH约为 . (3)若在空气中加热FeCl3•6H2O,生成的是Fe(OH)Cl2,写出反应的化学方程式: ;若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时,能得到无水FeCl3,其原因是 . (4)FeCl3在水中分三步水解(K为水解平衡常数): Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2 Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 . (5)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O⇌Fex(OH)ym++yH+ 欲使平衡朝正反应方向移动,可采用的方法是 . a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3. 15.(1)基态钛原子的价电子排布图为 (2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃ ,沸点为136℃ ,可知TiCl4为 晶体. (3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。 (4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。 (5)由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性,其晶胞中C位于体心位置,Mg位于顶角,Ni占据面心位置,该化合物的化学式为 ,晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个,该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm,计算该晶体的密度 (g•cm﹣3)(保留三位有效数字) (6)金属钛晶胞结构如图所示,设钛原子的半径为r,则该晶胞体积的表达式为 16.某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源A极的名称是____________。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式:_______________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是____________。 (4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是____________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是________ (填化学式)。 (5)装置丁中的现象是_______________________。 17.萨罗是一种消毒剂,它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等): (1)根据上图模型写出萨罗的结构简式 . (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)________ (3)同时符合下列三个要求的水杨酸的同分异构体共有 种. ①含有苯环 ②能发生银镜反应,不能发生水解反应 ③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应 .写出上述同分异构体中苯环上核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式__________________(任写一种) . 18.硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,滤渣A的主要成分是_______________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂B是________;反应的离子方程式 。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7 (3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。 (4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用语言或方程式说明) (5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。 (6)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 19.(13分)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示: 请回答: (1)D中化学键的类型为________,C的电子式 ,B的空间构型为_________。 (2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)写出J与K反应的化学方程式