标签: 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(五)含答案(I)  
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doc 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(五)含答案 (I) 1.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是 A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2 B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液都可达到饱和 C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 D.将卤水加热到t2℃ 以上,析出的晶体主要为MgSO4 2.下列表示正确的是( ) A.CO2的电子式: B.乙烯的结构式:CH2=CH2 C.CH4的比例模型: D.Cl-离子的结构示意图: 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.720gC60中含有60NA个分子 B.46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C.标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 D.100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1 4.从化学的角度将下列物质进行分类,下列说法正确的是( ) A.因为CO和CO2的组成元素完全相同,所以CO与CO2互为同素异形体 B.因为金刚石与石墨的化学式相同,所以金刚石与石墨互为同分异构体 C.互为同分异构体的物质具有相同的分子式 D.由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物 5.下列离子方程式书写不正确的是 A.碳酸钠与次氯酸反应:CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O C.明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2I-+Cl2=I2+2Cl- 6.已知离子有强氧化性,离子在一定条件下可把氧化成离子,若反应后离子变成;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则中的n值和S的化合价是( ) A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+6 7.将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L-1的MO2+溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是( ) A.M2+ B.M C.M3+ D.MO2+ 8.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是 A.增大铁的量可以使反应速率加快 B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023 D.该反应条件下铁的金属性比钠强 9.下列说法正确的是( ) A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 10.下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 11.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案: ①,②。 对制备得到Cu的量,下列判断正确的是 A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断 12.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( ) A.504 mL B.168 mL C.224mL D.336 mL 13.富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a=b时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略): (1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。 (2)测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)____________。 (3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极) ① 阴极室的电极反应式是__________。 ② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。 14.(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A______________;H ___________;G________;乙__________; (2)写出下列反应的化学方程式 反应①____________________________________________。 反应②____________________________________________。 15.(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(KJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15399 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背 ,B元素位于周期表五个区域中的 区。 1s 2s 2p 3s 3p ②ACl2分子中A的杂化类型为 ,ACl2的空间构型为 。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为 。 ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。 ③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。 A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键 (3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题: ①确定该合金的化学式 。 ②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。 16.碳及其化合物有广泛的用途。 (1)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。 A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂 (2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1 则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJ•mol-1。 (3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为 。 (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据: t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 ①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 ②该温度下,此反应的平衡常数K= ; ③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 17.(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。 当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。 ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。 ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。 (3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是 。 (4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表: 弱电解质 H2CO3 NH3.H2O 电离平衡常数 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5 现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液, ①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。 ②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。 A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O) B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O) 18.室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下: 组别 c(一元酸) c(NaOH) / mol·L-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 0.1 pH = 10 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol·L-1 0.1 pH = 9 (1)根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________,丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 (2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图: ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填“图1”或“图2”) ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。 (3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。 (4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1__________m2(填“<”、“=”、“>”) 19.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。 A B (1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。 (2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。 (3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。 步骤① 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。 写出装置