标签: 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(六)含答案(I)  
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doc 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(六)含答案 (I) 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 B.国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措 C.苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃 2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D.标准状况下,11.2LH2O含有0.5NA分子 3.1856年,英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到:“天地万物皆以六十四种元质配合而成,如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质,皆由微渺而造”,“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是 A.“元质”即现代之“元素”,现在人类发现的化学元素多于六十四种 B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素,现代的元素命名更具科学性 C.上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质” D.“微渺”因极其微小,故“微渺”是组成物质的基本微粒,不可再分 4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.Na+、H+、NO3-、SO42- C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、CO32- 5.已知:在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2,下列判断正确的是 A.该反应属于置换反应 B.氧化性:I2>KClO3 C.还原性:KClO3>I2 D.还原剂为KClO3,氧化剂为I2 6.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是( ) A.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况) C.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化 D.KNO3的氧化性强于N2 7.下列说法正确的是( ) A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+> Cu2+> Fe2+ C.已知还原性:B-> C-> D-,反应2C-+ D2 = 2D-+ C2和反应2C-+ B2 = 2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 8.向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( ) A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.5:1 9.将5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分应后有金属剩余,该溶液可能为 ( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 10.下列表述正确的是( ) ①某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物; ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 ③浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸; ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的成分为次氯酸钙; ⑤高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯 ⑥能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③⑤ 11.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表 W X Y Z 单质是淡黄色固体 与W同周期,其单质常用作半导体材料 原子最外层电子数是电子总数的2/3 第三周期原子半径最小的金属元素 下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性:X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.简单离子半径:Z>W D.工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质 12.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L B.SO3为0.4 mol/L C.SO2为0.25 mol/L D.SO2、SO3均为0.15 mol/L 13.X、Y、Z、E、T均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素; X、Y在同一周期,Y是常见的半导体材料; E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。 根据判断出的元素回答问题: (1)T在元素周期表中的位置 ; (2)这几种元素的氢化物中,水溶液酸性最强的是 (填化学式);YZ2 的熔点 EZ2 的熔点(填高于或低于); (3)E2T2 的电子式 ; (4)工业上制备单质X的化学反应方程式 ; (5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧,恢复至室温,放出989.2 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: ; (6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+,现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。 ①在实验中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 mol·L-1 (用字母c、d表示); ②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 。 14.硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示: (1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母) A.铝 B.锌 C.碳 (2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。 (3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。 (5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品a于试管中配成溶液, 。 15.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同, A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示): (1) B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。 (4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是 。 ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ; 16.(1)常温常压下,依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 ②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。 (2)断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1) 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158 H-H 436 H-N 391 ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H ②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。 (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 17.一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到,如丁香酚、丹皮粉,其结构如下: 请回答: (1)丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用,其原因可能是含有____________(填官能团的名称); (2)丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为____________(填字母序号); A.加成反应 B.加聚反应 C.取代反应D.消去反应 (3)丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为____________,丁香酚发生反应如下图所示. 已知: ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体. (4)丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是_____________________________; (5)写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________; a.苯环上连接两种基团 b.遇FeCl3溶液显示特征颜色 c.能发生银镜反应 d.核磁共振氢谱显示含有五种氢原子 (6)D→E反应的化学方程式为_________________; 18.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题: (1)锡在周期表中的位置为_____________. (2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下: I.SnCl2加入盐酸和Sn 粉 II.分离滤渣和滤液 Ⅲ.滤液用NaHCO3调节pH至6~7 得混合物(含SnO) Ⅳ.从混合物中分离得SnO V.SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体 ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: _________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。 ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:_________________________。 ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________,证明已洗净。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。 (3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________。 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是__________。 (4)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_________________。 (5)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定: ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+; ②加入过量的Fe2(SO4)3; ③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是:__________;此锡粉样品中锡的质量分数:____________。 19.(13分)下图中A~K分别代表有关