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doc 2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题(四)含答案 1.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是( ) A.油脂 B.蔗糖 C.蛋白质 D.葡萄糖 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.Mg2+的结构示意图: B.C2H2的电子式: C.基态Cr的价电子排布式:3d44s2 D.HClO的结构式:H-Cl-O 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子 4.下列说法正确的是( ) A.14C与 12C互称同位素;O2与O3是氧元素的同素异形体 B.钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀,镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 C.石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 D.SO2和NO2属于酸性氧化物,Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物 5.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 6.已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( ) A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O 7.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:2,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 8.根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A.H2O>NaI>H2S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.O2>I2>S 9.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3 B.CaC2能水解:CaC2+2H2O= Ca(OH )2 +C2H2↑,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O =4A1(OH )3↓+3CH4 C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝: 下列说法中错误的是( ) A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 11.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CACl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的BA(NO3)2溶液中 12.5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应,生成气体的体积(标况)是 A.8.96L B.4.48L C.6.72L D.3.36L 13.海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下: (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的____________。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: Br2+CO32-===BrO3-+Br-+CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_________________________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯 14.(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式为 。 (2)写出实验室制Y的化学方程式 。 (3)反应③的离子方程式为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 (5)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。 (6)常温下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 A.该溶液的pH=11 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L-1 C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2 E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9 15.根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题: (1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:______,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。 (2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+ ,BF3 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关反应的离子方程式___________________、__________________。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。 体心立方 面心立方 则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。 16.工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。 I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)。 请回答下列问题: (1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。 (2)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示: 右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。 (3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。 II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下: (4)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (5)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (6)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 (7)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol 5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 17.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题: (1) 已知常温常压下,下列两个可逆反应的能量变化如下图所示: 请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。 请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。 (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应________(选填编号)。 A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时,正反应速率先增大后减小 C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时,逆反应速率先减小后增大 (3) 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填字母)。 A.H2的浓度减小 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大 (4) 保持温度和体积不变,通入1molCO2和3molH2,下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。 A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1 B.容器内压强保持不变 C.H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1 D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 (5) 若反应容器的容积为2.0 L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________ (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源,用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液: 离子 Cu2+ H+ Cl- SO c/(mol·L-1) 0.5 2 2 0.5 电解一段时间后,标况下当两极收集到相同体积的气体时,阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4,阳极材料为铁,其电解质溶液用NaOH溶液,阳极反应式为 。 18.(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________. ②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向___________方向移动. ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___________态. (2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL; (1)滴定时,KMnO4标准液应装在 式滴定管中 (2)本实验滴定达到终点的标志是___________ (3)通过上述数据,计算出x=___________ 讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19.氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域.其制备反应原理为:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.制备过程中,原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质.为测定产品中AlN的质量