标签: 2019-2020年高三上学期期末考试化学试题含答案(V)  
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doc 2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 含答案 (V) 质量检测试题高三化学试题 xx.01 第Ⅰ卷 选择题 (共48分) 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H-1 C-12 一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与工农业生产、生活和社会密切相关,下列说法中不正确的是 A.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B.陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料 C.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 2.下列有关化学研究的说法正确的是 A.利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体,这是一种常用的化学方法 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 C.Mg和Al属于活泼的金属,均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取 D.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 3.下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是 A. 在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- B. 加入铝粉有氢气生成的溶液:CO32-、Cl-、K+、Na+ C. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-15mol/L的溶液:Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D. 加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液:Cl-、Cu2+、H+、SO42- 4.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 5.下列说法中,不正确的是 ① 同一元素的不同核素互成为同位素 ② 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 ③ 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤ 蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 ⑥ 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑦ Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑧ 化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 A.①③④⑦ B.②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤ 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.56g铁发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 B.18gD2O含有的质子数为10NA C.常温常压下,46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA D.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA 7.下列实验设计不能达到预期目的的是 选 项 实验操作 实验目的 A 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 B 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 研究催化剂对反应速率影响的 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,继续煮沸 制备Fe(OH)3胶体 D 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 比较锌和铜的金属活泼性 8.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下 反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ,下列说法中正确的是 A.当容器内混合气体的密度不再发生变化时,反应即达到平衡状态 B.达平衡后若升高温度,该反应的平衡常数将增大 C.平衡时反应物B的转化率为15.0% D.达平衡后,如果此时移走2 mol A 和 1 mol B,在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3 mol·L-1 9.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A.电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多,但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多 B.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀 C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 X Y Z M R 10.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是 A.元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 B.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D.加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 11.下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应: 2HCO3—+Ca2++2OH—CaCO3↓+2H2O+ CO32- C. 硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO 12.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们 排成如右图所示的“蜗牛”形状,图中每个“· ”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 13.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ① 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出 ② 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 ③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色 据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是 A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I- C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32- 14.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如右图所示,则对该反应的叙述正确的是 A.正反应是放热反应 B.逆反应是放热反应 C.m+n<p+q D.m+n>p+q 15.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ① 0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3 ② 醋酸易溶于水 ③ 0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ④ 在相同条件下下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 ⑤ 在常温常压下,0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7 A.①②④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③④ 16.将FeO、Fe2O3、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量浓HNO3处理得NO2(无其它还原性气体生成)气体体积为V2,若V1∶V2=4∶1(V1 和V2均在相同条件下测定),则原混合物中各成分的物质的量之比可能为 A.2∶3∶2 B.3∶3∶2 C.3∶2∶2 D.无法计算 第Ⅱ卷 非选择题 (共52分) 注意事项: 第Ⅱ卷所有题目的答案,考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(8分)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是   (填字母序号)。 A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余再放回原试剂瓶 B.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量 C.蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进,下口出 D.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 E.将稀盐酸滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH F.分液操作所示,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 (2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”“<”或“=”填写下列空白: ①用托盘天平称取8.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量     8.4 g。    ②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得NaOH溶液的物质的量浓度     0.1 mol·L-1。  ③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,则测得锥形瓶中待测液的浓度   实际浓度。 18.(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子: 阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 Cl-、OH-、SO42-、HCO3- 回答下列问题: (1)K+离子的结构示意图是    ,Cl在周期表中的位置是_______________。 (2)将含OH-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中,若测得溶液中NH4+减少了一半,则此时溶液中_______(填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。 (3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是________,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明)________________________ __________________________________________________________________________。 (4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO32-的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH4+和CO32-的浓度比为2∶1,则此时该溶液的pH   (填“<”、“=”或“>”)7。 (5)在微生物作用的条件下,NH4+可被空气氧化成NO3-。写出该反应的离子方程式 ___________________________________________________。 19.(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图: (1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 _________________________ ; (2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为 __________________________________________________________, 在反应表现了H2SO4的哪些性质_______________________________________________。 (3)装置C的作用是 。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母序号)。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀 上述方案不合理的一个是方案 __________ (填数字序号),原因是____________ ___________________________________________________________________________。 (6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 20.(17分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张面临着越来越严重的问题,煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 ① 该反应的平衡常数表达式为__________________________________________。 ② 下列措施中,不能提高碳的转化率的是_______________(填字母序号) a.容器的体积不变,增加水蒸气的物质的量 b.缩小容器的体积,增大压强 c.及时将水煤气从容器中移走 d.其他条件不变,升高温度 ③又知C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5kJ·mol-1 则CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)的焓变(△H)为__________________。 (2)CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇作为一种可再生能源燃料,可用于燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图: ①a处通入的是________(填物质名称),该电池工作过程中,H+的移动方向为从______到______(填“左”或“右”)。 ②该电池正极反应式为__________________________________________________。 ③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-