标签: 2019-2020年高三上学期月考化学试卷(10月份)含解析(III)  
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doc 2019-2020年高三上学期月考化学试卷(10月份)含解析 (III)   一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  ) A.氮的固定是指将气态氮气变为固态 B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属” D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同 2.下列说法正确的是(  ) A.NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣ B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质 C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣ 3.下列实验装置或操作正确的是(  ) A B C D 分离四氯化碳和水 实验室制乙酸乙酯 实验室制乙烯 石油的蒸馏 A.A B.B C.C D.D 4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D.某温度时,pH=6的纯水中,含10﹣6NA个OH﹣ 5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  ) A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B.NH3NONO2HNO3 C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3 6.向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量,下列有关说法正确的是(  ) A.整个过程中共发生四个离子反应 B.根据现行可判断酸性强弱为:H2CO3>HAlO2>HCO3﹣ C.通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀 D.整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示 7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  ) A.Na+ B.SO42﹣ C.Ba2+ D.NH4+ 8.已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应,而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应,现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应,则下列有关说法错误的是(  ) A.c、d、f之比可能为16:1:3 B.一定有a=2e,b=e C.若n(KClO):n(KClO3)=1:1,则a、b、c、d、e、f依次为8:4:6:1:4:1 D.若将该方程式拆开写成两个“半反应”,其中一定有Cl2﹣2e﹣=2Cl﹣ 9.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是(  ) A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B. =0.1 mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ 10.下列离子方程式正确的是(  ) A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣ C.向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 11.下列关于物质性质或检验的叙述正确的是(  ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红,证明原气体中含有氨气 C.用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,可能有K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 12.如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是(  ) A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1 B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol•L﹣1,c(NH3)>6.45mol•L﹣1 C.各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5% D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 13.下列反应中,相关示意图象错误的是(  ) A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 A.A B.B C.C D.D 14.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量m 与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法不正确的是(  ) A.O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+SO42﹣+Mg2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓ B.a→b时发生的离子反应为H++OH﹣=H2O C.从a→b→c说明溶液中结合OH﹣的能力强弱为:H+>Mg2+ D.原混合溶液中 C(HCl):C(MgSO4)=4:1 15.ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL1mol/L的NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是(  ) A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B.产生的H2在标况下体积为1.12L C.x一定等于50 D.a的取值范围为0.9<a<1.2 16.在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是(  ) A.Ne、H2、O2 B.O2、N2、H2 C.NO、CO2、H2 D.NH3、O2、NO2   二、非选择题(共5小题,共52分) 17.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.处理C物质可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称  . (2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式  . (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置是  .写④反应离子方程式  . (4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式  .D的化学式是  . (5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式  . 18.甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验: (1)甲同学配制100mL 0.5mol•L﹣1的氯化钠溶液.甲同学的基本操作如下,请你帮他把正确的顺序排出来  :(填字母) (2)乙同学配制100mL 0.5mol•L﹣1的稀硫酸. ①若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、  、  、胶头滴管. ②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是  : a.准确量取2.7mL浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀 b.待溶解后立即转移到100mL容量瓶中 C.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2~3次 d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL. ③定容的正确操作是  . (3)丙同学:室温时,取10mL乙同学所配硫酸溶液,向其中加水至100mL,再用PH试纸测其PH的正确操作是  .若他测得PH为2,你认为可能的原因是  (只写一条). 19.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系. (1)若反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应,A、D为固体单质,其中D为非金属,则反应①的化学方程式为  . (2)若反应②中E为一种一元强碱,C的大量排放产生温室效应,则在反应②中,若C、E的物质的量之比为11:17,则反应的离子方程式为  . (3)若反应③中B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环,则B的电子式为  ;反应③的化学方程式为  . 20.某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验.请回答下列问题: (1)用如图所示的装置向500﹣600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中,实验开始前应如何检查装置的气密性. (2)用如图所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取.若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是  、  . 若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3.欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再点燃C处的酒精灯. (3)从明矾[KAl(SO4)2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下. ①反应①的化学方程式是  . ②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是  .步骤③的化学方程式是  . ③焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为  吨(列出计算表达式). 21.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中,还可能含有如表中所示的若干种离子. 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ 取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤,将沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题: (1)由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是  . (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为  . (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写表中阴离子的物质的量浓度(能计算出结果的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”) 阴离子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ c/mol•L﹣1             (4)判断K+是否存在,若存在,求其最小浓度,若不存在,请说明理由:  .   xx山东省枣庄市滕州市善国中学高三(上)月考化学试卷(10月份) 参考答案与试题解析   一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  ) A.氮的固定是指将气态氮气变为固态 B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属” D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同 【考点】氮的固定;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮; B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料; C、铁及其合金都属于“黑色金属”; D、硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂. 【解答】解:A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮,故A错误; B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料,故B正确; C、铁及其合金都属于“黑色金属”,故C错误; D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂,故D错误; 故选B.   2.下列说法正确的是(  ) A.NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣ B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质 C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣ 【考点】离子方程式的书写;强电解质和弱电解质的概念. 【分析】A.熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子; B.碳酸钠为正盐,在溶液中完全电离,属于强电解质; C.三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸是电解质,三氧化硫为非电解质; D.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子. 【解答】解:A.NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,正确的电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4﹣,故A错误; B.H2CO3是弱酸,但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子,属于碳酸钠为强电解质,故B错误; C.三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的,不是三氧化硫电离的,属于三氧化硫为非电解质,故C错误; D.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3﹣,碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡:HCO3﹣⇌H++CO32﹣,故D正确; 故选D.   3.下列实验装置或操作正确的是(  ) A B C D 分离四氯化碳和水 实验室制乙酸乙酯 实验室制乙烯 石油的蒸馏 A.A B.B C.C D.D 【考点】实验装置综合. 【分析】A.四氯化碳不溶于水,能直接通过分液