标签: 2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(V)  
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doc 2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析 (V)   一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.下列有关实验操作错误的是(  ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 2.下列叙述正确的是(  ) A.1 mol任何气体的体积都约为22.4L B.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L C.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol 3.设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是(  ) A.在标准状况下,22.4L的C6H14所含分子数为NA B.相同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多 C.2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NA D.在1L0.1mol/L的HAc溶液中,所含Ac﹣与HAc之和为0.1NA 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  ) A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣ 5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  ) A.两者均有丁达尔现象 B.两者均能透过半透膜 C.加入盐酸先沉淀,随后溶解 D.分散质微粒可通过滤纸 6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  ) A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 7.下列叙述正确的是(  ) A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质 8.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是(  ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 9.某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g/cm3)为(  ) A. B. C. D. 10.由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则混合物中必定有的金属是(  ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn 11.在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,使水充满烧瓶,如果氯化氢均溶解在烧瓶中(假设HCl无损失),所得盐酸的物质的量浓度为(  ) A.1mol/L B.0.5mol/L C.0.045mol/L D.0.45mol/L 12.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是(  ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 13.R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣,若反应后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 14.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为(  ) A.6:1 B.2:3 C.1:3 D.3:1 15.取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是(  ) A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10﹣3mol NaHCO3 D.纵坐标中a的数值为224 16.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理不正确的是(  ) 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B.加入混合物9.2g时盐酸过量 C.15.7g混合物未与盐酸完全反应 D.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L   二、非选择题(共52分) 17.实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填写下列实验空白 ①应选用  ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为  g ③实验中两次用到玻璃棒,其作用分别为  、   ④定容时若俯视刻度线,则所配溶液浓度将  (填偏大,偏小或不变) ⑤定容时若加水超过刻度线,则所配溶液浓度将  (填偏大,偏小或不变) 18.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如图所示: 已知①A、B、C、D、G含有同种元素. ② 纯A(单质) B溶液 D固体 G溶液 颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G. 依据以上信息填空: (1)写出D的化学式:  . (2)G生成C的过程中所出现的现象为  写出对应的离子方程式   (3)写出反应A→B的化学方程式:  . (4)B→F的离子方程式为  ;G与次氯酸反应的离子方程式为  . 19.有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去).回答下列问题: (1)写出A的电子式   (2)①加热B产生D的化学方程式   ②B加稀硫酸产生D的离子方程式   (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途   (4)A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E ①E的化学式为   ②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液,则该纯净物化学式为  . 20.碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)   KIO3+  KI+  H2SO4=  K2SO4+  I2+  H2O. 21.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算: (1)加入铝粉的质量. (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.   xx甘肃省定西市通渭二中高三(上)第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析   一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.下列有关实验操作错误的是(  ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 【考点】药品的取用;化学实验方案的评价. 【分析】A.依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答; B.依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答; C.给试管内液体加热时,液体容积不可超过试管容积的三分之一; D.依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答; 【解答】解:A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体,故A正确; B.胶头滴管用于滴加少量液体,故B正确; C.给试管内液体加热时,液体容积不可超过试管容积的三分之一,故C错误; D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心,防止试剂瓶标签被腐蚀,故D正确; 故选:C.   2.下列叙述正确的是(  ) A.1 mol任何气体的体积都约为22.4L B.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L C.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况; B、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断; C、未指明是标准状况,22.4L氯化氢气体不一定为1mol; D、标准状况下,气体摩尔体积22.4L/mol,则22.4L的任何气体的物质的量都是1mol. 【解答】解:A、未指明是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,所以1 mol任何气体的体积不一定约为22.4L,故A错误; B、1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故B错误; C、气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大,标况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,常温常压下,22.4LHCl的物质的量小于1mol,所以未指明是标准状况,22.4L氯化氢气体不一定为1mol,溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度也不一定是1mol/L,故C错误; D、标准状况下,气体摩尔体积22.4L/mol,则22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,故D正确. 故选D.   3.设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是(  ) A.在标准状况下,22.4L的C6H14所含分子数为NA B.相同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多 C.2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NA D.在1L0.1mol/L的HAc溶液中,所含Ac﹣与HAc之和为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、标况下己烷为液体; B、当质量相同时,摩尔质量越大,则物质的量越小; C、求出钠的物质的量,然后根据钠反应后变为+1价来分析; D、求出醋酸的物质的量,然后根据醋酸在溶液中部分电离来分析. 【解答】解:A、标况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误; B、当质量相同时,摩尔质量越大,则物质的量越小,故相同质量的氢气和氯气,氢气的物质的量大,则分子个数多,故B正确; C、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而钠反应后变为+1价,故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子,故C正确; D、1L0.1mol/L醋酸的物质的量为0.1mol,而醋酸在溶液中部分电离,根据物料守恒可知,溶液中的Ac﹣与HAc之和为0.1NA,故D正确. 故选A.   4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  ) A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣ 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.电荷不守恒; B.反应生成硝酸和NO; C.醋酸为弱酸,在离子反应中应保留化学式; D.反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠. 【解答】解:A.FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A错误; B.NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+,故B正确; C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故C错误; D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D错误; 故选B.   5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  ) A.两者均有丁达尔现象 B.两者均能透过半透膜 C.加入盐酸先沉淀,随后溶解 D.分散质微粒可通过滤纸 【考点】胶体的重要性质. 【分析】A.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应; B.胶体不能通过半透膜,溶液可以通过; C.胶体遇电解质溶液发生聚沉; D.溶液和胶体都能透过滤纸. 【解答】解:A.只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故A错误; B.胶体不能通过半透膜,溶液可以通过,故B错误; C.胶体遇电解质溶液发生聚沉,过量的盐酸能使Fe(OH)3沉淀溶解,溶液无此性质,故C错误; D.溶液和胶体都能透过滤纸,故D正确. 故选D.   6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  ) A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答. 【解答】解:A.MnO4﹣为紫色,与无色不符,故A错误; B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B正确; C.Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故C错误; D.酸性溶液中不能大量存在OH﹣,且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误; 故选B.   7.下列叙述正确的是(  ) A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电