标签: 2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案(I)  
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doc 2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案 (I) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分,第I卷为选择题,共54分。第II卷为非选择题,共46分。可能用到的原子量:H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第I卷 选择题(54分) 一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C.硫化钾晶体溶于水:S2- + 2H2 O 2OH- + H2S D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O 2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 下列结论正确的是 ( ) A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L-1 B.第②组剩余固体是铜铁混合物 C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 3.若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 ( ) A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化),所得溶液浓度大于0.5mol/L B.1mol Na2O2与足量的水完全反应,转移的电子数为2NA C.在标准状况下,22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA 4.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是 ( ) A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- B.CO向负极移动 C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 5.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 6.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( ) A.1∶1∶3 B.1∶2∶4 C.1∶1∶4 D.1∶3∶1 7. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),则M的相对原子质量为 ( ) A. B. C. D. 8.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是 ( ) A.用表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—) C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) 10.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3- C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42- 11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 12.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 ( ) A.Be2+中的电子和质子 B.Na2O2中的阳离子和阴离子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 13.现有下列短周期元素的数据 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中,正确的是 ( ) A.元素原子序数④小于⑦ B.②、③号元素处于同一周期 C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素 14.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 ( ) A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2+2H+ +H2O向右移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+ O2↑ D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率 为1- 15.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 ( ) A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的△H < 0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80% 16.关于下列各图的叙述,正确的是 ( ) A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 17.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 18.下列说法正确的是 ( ) A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 C.用0.xx mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题(本题共3小题,共23分) 19、(3分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。 ②若C为气体,且m+ n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。 20、(10分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下: 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。 (2)对实验3完成下列填空: ①铝为________极,电极反应式:______________________________。 ②石墨为________极,电极反应式:___________________________。 ③电池总反应式:______________________________________。 (3)实验4中铝作负极还是正极________,理由是__________________________ 写出铝电极的电极反应式_________________________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_____________________________。 21、(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1) 用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式      ,      。 (2) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。 (3) 吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO3²﹣):,n(HSO3﹣) 91:9 1:1 1:91 PH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显      性,用化学平衡原理解释:              ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):             (4) 当吸收液的pH