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文档内容摘要
doc 2019-2020年高三化学10月月考试题 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内,写在本试卷上无效。 4.考试时间为90分钟,结束后,将本试卷和答题卡一并交回。、 可能用到的元素相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn:55 S:32 Mg:24 第I卷(选择题共48分) 一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 ( ) A.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外 C.工业生产玻璃和水泥,均需要用纯碱为原料 D.“地沟油”的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同 2.下列说法正确的是 ( ) ①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质; ②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等; ③NO2和水反应能生成硝酸,但NO2不是酸性氧化物 ④溶液是电中性的,胶体是带电的 ⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等. A.①③④ B.仅③ C.仅⑤ D.②③④⑤ 3.NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2 NA C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.一定温度下,l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA 4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 5.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是 ( ) A.SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 B.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡逆向移动 C.任何一个化学反应都可以设计为电池,输出电能 D.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 6.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 ( ) 陈述I 陈述II 1.常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 2.NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 3.NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 4.H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性,SO2表现漂白性 A.1 B.2 C.3 D.4 7.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.由水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在:HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C.含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ D.室温下,PH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8.下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3•H2O D.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9.3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是( ) A.B的平均消耗速率为0.3mol/(L•min) B.C的平衡浓度为2mol/L C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动 D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡 10.在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是 ( )   A. 升高温度,平衡常数增大   B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率   C. Q点时,Y的转化率最大   D. 平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 11.常温下,向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是( ) A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱 B.K点所示溶液中c(A﹣)>c(M+) C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.K点溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005mol•L﹣1 12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( ) A. 还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣ B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 C.线段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol 13.下列实验操作正确的是 ( ) A. 中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B. 盛放Na2SiO3溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 14.下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )   A. 用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃) B. 用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C. 用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产空气污染 D. 用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物 15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是 ( ) A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 16.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是 ( )   A. X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 B. 阳极区pH增大   C. 图中的b>a D. 该过程中的产品还有H2SO4 第II卷(非选择题 共52分) 17.(11分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题: (1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示: ①常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是      ;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:       . ②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为      、      .符合上述条件且含有离子键的C的电子式:      . (2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示: 若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物. 请用离子方程表示B溶液显碱性的原因:       . 在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,所发生化学反应的离子方程式为       . 18.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题: (一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为: Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下: 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (1)该反应的平衡常数表达式K=      ;△H      0(填“>”、“<”或“=”). (2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是      . A.提高反应温度 B.移出部分CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积 (3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ正      υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=      . (二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂. (4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是      ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是      mol. (5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为      . 19.(11分)盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下: 已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10﹣12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示. (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是       . (2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1,则溶液pH≥      才可能产生Mg(OH)2沉淀. (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是      ,滤渣的主要成分是      . (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入      ;②过滤,得沉淀;③      ;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品. (5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为      (MgSO4•7H2O的相对分子质量为246). 20.(16分)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:Fe(CO)x等. 1.①基态Fe3+的M层电子排布式为       . ②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是      、      ; ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则 x=      . Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于      (填晶体类型). 2.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为      .已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=      cm.(用含ρ、NA的计算式表示) 3.下列说法正确的是 (  )   A. 第一电离能大小:S>P>Si   B. 电负性顺序:C<N<O<F   C. 因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低   D. SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大   E. 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 高三化学答题卡 姓名 _________________ 准考证号 缺考 违纪 注意事项 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写,要求字体公整,笔记清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答,超