标签: 2019-2020年高三化学上学期10月月考试题(III)  
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doc 2019-2020年高三化学上学期10月月考试题 (III) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 本试卷共10页,第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷5~10页。共300分,考试时间150分钟. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题,本卷共21题每题6分,共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。每小题只.有.一.个.选项符合题意) 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体 D.工业上电解熔融的MgCl2,可制得金属镁 8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 N B.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA D.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA 9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH-4e- +H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则消耗氧气的体积2.24L C.电池反应的化学方程式为:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是:O+4e+2HO=4OH- - 10.向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体,可能发生的离子方程式如下,其中错误的是 11.在密闭容器中进行反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH > 0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判 断正确的是 A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol/(L·min) C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小 D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 12.关于下列四个图像的说法正确的是 A.已知图①是体系 中的温度T的平衡图像。A点与B点相比,A点的c(Fe3+) 大 B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V 与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3 C.图③表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式是: D.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 13.PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为1:1,则剩余固体的组成及物质的量比可能是 A.1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO B.1:3:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO C.1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.2:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 26.(13分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后 的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1) Se的原子序数为34,元素Se在元素周期表中的位置为________________________ (2) Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________________;生成1 mol SeO2转移的电子数为__________NA。 (3) 已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。 (4) 回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ ____。 (5) 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 27.(16分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。 (1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学化学方程式为__________________; (2)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用 相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积 比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。 ①若分别用υ (NH)和υ (NH)表示从反应 开始至达平衡状态A、B时的化学反应速 率,则υA (NH3) υB (NH3)(填“>”、 “<”或“=”)。 ②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨 反应的化学平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下: NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如下图所示。 阳极室中发生的反应依次为_____________________、___________________________。 (4)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中,金属铜在有NH3存在时能被空气中的 O2氧化,生成 Cu(NH3)42+,该反应的离子方程式为 。 28.(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题: (1)方法一:加入足量的试剂A (填写A的化学式)可将HCO3-离子转化为沉淀并 称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干; (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的用到的是 ,在操作2中应选择的指示剂是 ; (3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]; (4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据 是 ; (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述); (6)方法四的实验原理是: (用化学方程式表示)。 37.(金科选作)(15分)某溶液X中含有 中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容 如下: ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在pH试纸上,试纸呈红色; ②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A, 并放出一种无色无味的气体B; ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液,微热,放出一种刺激性气味的 气体C,同时产生红褐色沉淀D,过滤得溶液F; ④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀生成。 请回答: (1) D的化学式为: ; (2) 检验气体C的方法______________________________________; (3) 步骤②中反应的离子方程式为: ; 步骤④中反应的离子方程式为: ; (4) X溶液中一定含有的离子是 ; 不能确定是否含有的离子是 ,若要确定该离子 (若不至一种,可任选一种)是否存在,最可靠的化学方法是 。 38.(本部选作)(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: (1)化合物C中的官能团为_________和___________(填官能团的名称)。 (2)化合物B的结构简式为________;由A→B的反应类型是:_______。 (3)同时满足下列条件的A的同分异构体有_________种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式:________________________。 ①分子含有2个独立苯环,无其他环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 ③不能和FeCl3发生显色反应,但水解产物可以,分子中含有甲基 (4)(4)已知:,请写出以为原料制备化合物X()(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 月考化学答案 一 选择题 C C C C A D B 二 非选则题 26题 ( 13 分 ) ⑴ 四周期 ⅥA族 ( 1 分 ) ⑵ Se+2HNO3(浓)== H2SeO3 + NO2↑ + NO↑ ( 3 分,化学式全对给2分,配平和气体符号共1分,化学式错得0分 ) 4 ( 2 分 ) ⑶ H2SO4(浓)>SeO2>SO2 ( 2 分 ) ⑷ SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+4KNO3+2H2O ( 3 分,方程式2分,单线桥1分 ) ⑸ 0.925 ( 2 分 ) 27题 ( 16 分 ) ⑴ CH4 + H2O CO + 3H2 ( 2 分 ) ⑵ ① < ( 2 分 ) ② 不变 ( 1 分 ) ⑶2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol(3分,△H 错扣1分,未标状态扣1分) 2Cl--2e-===Cl2↑ ( 2 分 ), CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl ( 3 分化学式全对给2分,配平和气体符号共1分,化学式错得0分); ⑷ 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH- ( 3 分 化学式全对给2分,配平和气体符号共1分,化学式错得0分) 28题 ( 14 分 ) ⑴ Ba(OH)2 ( 1 分 合理答案均给分 ), 过滤( 1 分 ) ⑵ 100 mL 容量瓶( 1 分 ) 甲基橙或者酚酞( 1 分 ,合理答案均给分 ) ⑶( 2 分 ) ⑷ 产生CO2的体积或者产生CO2的质量( 2 分 合理答案均给分 ) ⑸ 空气中的H2O或CO2进入C装置( 2 分 合理答案均给分 ), CO2溶于水或者硫酸的量不足( 2 分 合理答案均给分 ) ⑹ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑( 2 分 合理答案均给分 ) 37题 ( 15 分 ) ⑴ Fe(OH)3 ( 1 分) ⑵ 用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则为氨气( 2 分 ,合理答案均给分 ) ⑶ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ( 3 分 化学式全对给2分,配平和气体符号共1分,化学式错得0分) 2H2O+ AlO2-+ CO2 =Al(OH)3 + HCO3-( 3 分 化学式全对给2分,配平和气体符号共1分,化学式错得0分) ⑷H+ 、Al3+、NH、Fe2+、Cl- ( 2 分) Ba2+、Fe3+( 2 分),取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN,溶液变红色说明有Fe3+,否则无Fe3+,取少量X溶液于试管中,加入几滴稀硫酸,如出现白色沉淀,则说明有Ba2+,否则无Ba2+( 2 分) 38题( 15 分 ) 【答案】(1)醚键、氯原子( 2 分); (2)( 2 分),还原反应( 2 分); (3)22种( 2 分) ( 2 分 合理答案均给分); (4)。 ( 5 分合理答案均给分)