标签: 2019-2020年高三化学上学期期中试卷(含解析)(IV)  
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doc 2019-2020年高三化学上学期期中试卷(含解析) (IV)   一、选择题(本题共12小题,每小题2分,每小题只有一项符合题目要求). 1.(2分)(xx•信阳二模)据报道,在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件,请推测,相混合的洁污剂中最有可能含有的是(  )   A. ClO﹣、Cl﹣、H+ B. ClO3﹣、Cl﹣、OH﹣   C. NaClO、NaClO3 D. NaClO、NaCl   2.(2分)(xx春•新疆校级期末)下列有关化学用语使用正确的是(  )   A. 硫原子的原子结构示意图:   B. NH4Cl的电子式:   C. 原子核内有10个中子的氧原子:O   D. 乙烯的结构式为:CH2=CH2   3.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)下列说法正确的是(  ) ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用.   A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①②④   4.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)下列说法正确的是(  )   A. 实验室制备用盐酸制H2,可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢   B. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入硝酸钠固体,铜粉仍不溶   C. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物   D. Cl2具有很强的氧化性,但在化学反应中可能作还原剂   5.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)下列叙述中完全正确的一组是(  ) ①常温常压下,1mol甲基(﹣CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA ④常温常压下,16g O2和O3所含的原子数为NA ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA.   A. ②③④ B. ②③⑥⑦ C. ①②④⑤ D. ②④⑤   6.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是(  )   A. 氯气可用于漂白,是因为氯气有强氧化性   B. 工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关   C. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材   D. 硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,可直接排放到空气中   7.(2分)(xx秋•衢州期中)下列说法可以实现的是(  ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成.   A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①②④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 只有②④⑤   8.(2分)(xx•金华模拟)实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )   A. 装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸反应制取气体   B. 装置②中,a为正极,d为阳极   C. 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等   D. 装置④能用于测量气体体积   9.(2分)(xx•天心区校级模拟)在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是(  )   A. 分散质微粒的大小与分散系种类的关系:   B. 常温下溶液的pH其酸碱性的关系:   C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:   D. Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系:   10.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(  ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强; ②常温下氯气是气态而硫是固态; ③盐酸酸性比氢硫酸强; ④HCl比H2S稳定; ⑤H2S能被Cl2氧化成硫; ⑥HClO4酸性比H2SO4强; ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行; ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.   A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧   11.(2分)(xx秋•绍兴县校级期中)在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是(  )   A. pH>7的溶液中:Na+、Cl﹣、Ba2、Fe3+   B. 有NO3﹣存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣   C. 由水电离的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣   D. 碳酸氢钠溶液中:K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣   12.(2分)(xx春•丹阳市期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示).下列有关说法正确的是(  )   A. 大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮   B. 流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2   C. 在流程③④⑤中溴元素均被氧化   D. 流程①中除去粗盐中的等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸     二、选择题(本题共6小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求). 13.(3分)(xx秋•绍兴县校级期中)下列离子方程式书写正确的是(  )   A. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3=2 FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+   B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH﹣=NH3•H2O   C. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42﹣+Ba2+十OH﹣═BaSO4↓+H2O   D. 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O   14.(3分)(xx秋•绍兴县校级期中)如用图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升.下列说法不正确的是(  )   A. 同温、同压下,装置I中石墨电极上方得到气体的体积与铁电极上方得到气体的体积相等   B. 用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为 Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe(OH)2   C. 用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为 Cl2+2e﹣═2Cl﹣   D. 装置I通电10分钟后铁电极周围溶液的pH值上升   15.(3分)(xx•鄞州区校级模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的(  )   A. 尽管X与W同族,但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成﹣2价   B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、Z   C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.   D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性   16.(3分)(xx秋•绍兴县校级期中)已知A、B、C、D、E是5种短周期元素,C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3倍,B是组成有机物的必要元素,元素D与B为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品.下列说法正确的是(  )   A. 原子半径:D>E>B>A   B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得   C. C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同   D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强   17.(3分)(xx秋•绍兴县校级期中)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;CuH跟盐酸反应能产生气体.以下有关推断中不正确的是(  )   A. “另一种反应物”在反应中表现还原性   B. CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂   C. CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HCl   D. CuH与盐酸反应生成的气体是H2   18.(3分)(xx秋•绍兴县校级期中)某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH﹣),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象 (1)用pH试纸检验溶液的pH大于7 (2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙红色 (3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 (4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是(  )   A. 肯定含有的离子是③④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤   C. 可能含有的离子是①⑥ D. 不能确定的离子是③⑥     三、(本题4小题,共33分) 19.(7分)(xx秋•绍兴县校级期中)(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3; ⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3.向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的      . (2)根据下列描述写出下列化学方程式: ①联氨(N2H4)是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨水强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:      . ②联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料.联氨可以采用尿素为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:      .   20.(9分)(xx秋•绍兴县校级期中)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应. (1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是      . (2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③的反应中还有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A、D反应产物的电子式是      ,反应③的化学方程式是      . (3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C、E、F为气体,C有毒,则反应①的化学方程式是      .列举物质B的一个重要用途      .   21.(8分)(xx秋•绍兴县校级期中)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料. (1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1 请写出CO除SO2的热化学方程式      . (2)图1是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验 ①写出A极发生的电极反应式      . ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与      极 (填:“C”或“D”)相连. ③当消耗1.12L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量不超过      克.   22.(9分)(xx秋•绍兴县校级期中)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,E和F均为有刺激性气味的气体,H不溶于酸,一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化:请填写下列空白. (1)气体F的化学式为      ,C中溶质的化学式为      . (2)写出下列反应的离子方程式:C→E      ; D+G→H      ; (3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液,可见现象为      ,原因是      ( 用化学方程式表示G溶液的形成过程)     四、(本题1小题,共14分) 23.(14分)(xx秋•绍兴县校级期中)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置. 请回答下列问题 (1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式      . (2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是      ;装置中B瓶的作用是      . (3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是      ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)      的O2. (4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是      . (5)实验测得如下数据:实验前,Cu、A