标签: 2019版高考化学一轮总复习专题制备实验学案  
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文档内容摘要
doc 2019版高考化学一轮总复习 专题 制备实验学案 一.制备实验方案设计的原则: (1) 无机物制备实验方案应遵循下列原则: ① 原料廉价易得,用料最省即原料利用率高; ② 所选用的实验装置或仪器不复杂; ③ 实验操作简便安全,对环境不造成污染或污染较小。 (2) 有机物制备实验方案应遵循下列原则: ① 原料廉价易得,用料最省; ② 副反应、副产品少,反应时间短,产品易分离提纯; ③ 反应实验步骤少,实验操作方便安全。 (3) 仪器装置的选择要根据反应物的状态和反应条件。 二.中学化学课本中常见的气体实验室制法 1. 制取装置   (1) 固—固反应要加热型:如图所示,可制取O2、CH4、NH3等。   (2) 固—液反应不加热型:如图所示,可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2等。    制备H2、H2S、CO2,也可用如图所示装置。   (3) 固—液加热或液—液加热:如图甲、乙所示。 2. 反应原理 气体 药品 反应原理 O2 KClO3、MnO2 KMnO4 H2O2、MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ NH3 NH4Cl、熟石灰 浓氨水、生石灰 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O H2 锌粒、稀H2SO4 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CO2 大理石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O SO2 Na2SO3、浓H2SO4 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O NO Cu、稀HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO2 Cu、浓HNO3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cl2 MnO2、浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O C2H4 无水乙醇、浓硫酸 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H2 电石、水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ H2S 硫化亚铁、稀硫酸 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 典例1 (xx江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 典例2 (xx四川)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题: (1)仪器X的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热 e.停止通入HCl,然后通入N2 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。 (5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析: ① 若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________。 ② 若杂质是CuO,则产生的原因是________________。