标签: 2019   高考   化学   一轮   复习   专题   11   实验   基础   专项   突破  
文档信息
上传用户 Mr.Lonely     
文档格式 doc
文档价格 1.5 元
文档大小 272K
文档页数 5 页
相关文档推荐
doc 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析) (I).doc
doc 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析) (III).doc
doc 2019届高三英语10月月考试题无答案 (I).doc
doc 2019届高三英语10月第二次阶段检测试题.doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元公民的政治生活单元整合提升课件新人教版.ppt
doc 2019版高考化学总复习专题二十三实验方案的设计与评价学案.doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元公民的政治生活第1课生活在人民当家作主的国家课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题 (II).doc
doc 2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题.doc
doc 2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题 (IV).doc
doc 2019届高三英语10月调研考试试题 (I).doc
doc 2019届高三英语11月月考(期中)试题.doc
doc 2019版高考化学考前提升训练30化学实验综合(第31题).doc
doc 2019版高考历史一轮复习单元质检十八中外历史人物评说含解析新人教版.doc
doc 2019版高考历史一轮总复习专题十六中国传统文化主流思想的演变跨考点综合学案.doc
doc 2019-2020年高三历史10月月考试题 (III).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期10月月考试题 (I).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期10月月考试题 (IV).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期期中试题 (III).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元公民的政治生活第2课我国公民的政治参与课件新人教版.ppt
doc 2019届高三英语11月月考试题 (II).doc
doc 2019届高三英语11月月考试题 (V).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元文化与生活单元整合提升课件新人教版.ppt
doc 2019版高考历史一轮总复习第六部分中国现代史专题二十三中国特色社会主义建设的道路讲义.doc
doc 2019版高考历史一轮总复习考案1720世纪的战争与和平综合过关规范限时检测选修3 含解析.doc
doc 2019版高考历史二轮专题复习阶段综合检测三中国近代史.doc
doc 2019版高考历史大一轮复习专题九中国社会主义建设道路的探索专题探究与演练.doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元文化与生活第1课文化与社会课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三历史上学期期中试题.doc
doc 2019-2020年高三历史上学期期中试题新人教版 (IV).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期第一次月考试题 (I).doc
doc 2019届高三英语11月月考试题补习班.doc
doc 2019届高三英语11月联考试题(含解析).doc
doc 2019版高考历史大一轮复习专题十三中国传统文化主流思想的演变和古代科技与文化专题探究与演练.doc
doc 2019版高考历史总复习专题十四中国近现代社会生活的变迁试题.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第1部分自然地理第1章地球与地图第二讲地图练习新人教版.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第1部分自然地理第4章地球上的水第二讲大规模的海水运动练习新人教版.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第1部分自然地理第5章地表形态的塑造第二讲山地的形成练习新人教版.doc
doc 2019-2020年高三历史上学期第一次月考试题 (IV).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期第三次月考试题 (II).doc
doc 2019-2020年高三历史上学期第二次月考试题 (II).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元文化与生活单元优化总结课件新人教版.ppt
doc 2019届高三英语11月联考试题 (I).doc
doc 2019版高考地理一轮复习第2部分人文地理第7章人口的变化第二讲人口的空间变化练习新人教版.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第2部分人文地理第9章农业地域的形成与发展第二讲农业地域类型练习新人教版.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第3部分区域可持续发展第17章区际联系与区域协调发展第二讲产业转移练习新人教版.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第一部分第一章行星地球含地球和地图课时跟踪检测五地球的自转.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第三部分第一章区域地理--辨其地知其征课时跟踪检测三十一世界地理概况.doc
doc 2019-2020年高三历史上学期第二次月考试题 (V).doc
doc 2019-2020年高三地理上学期第一次月考试题 (V).doc
doc 2019-2020年高三年级第二次月考(化学).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元生活与消费元综合提升课件新人教版.ppt
doc 2019届高三英语12月复习质量监测卷(五)(含解析).doc
doc 2019届高三英语12月摸底考试试题.doc
doc 2019版高考地理一轮复习第四部分区域地理课时跟踪检测三十六中国地理分区.doc
doc 2019版高考化学一轮总复习 专题 制备实验学案.doc
doc 2019版高二语文下学期第二次月考试题.doc
doc 2019届高三英语10月月考试题(无答案) (IV).doc
doc 2019届高三英语10月月考试题(无答案) (I).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习第一单元公民的政治生活单元优化总结课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三化学上学期期中试题 (II).doc
doc 2019-2020年高三化学上学期期中试卷(含解析) (IV).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习生活与哲学课件新人教版.ppt
doc 2019版高二语文下学期第一次月考试题 (III).doc
doc 2019版高二语文下学期期末联考试题.doc
ppt 2019届高考政治一轮复习生活与哲学模块综合提升课件新人教版.ppt
doc 2019届高三英语10月月考试题 (VII).doc
doc 2019届高三英语10月月考试题 (III).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习文化生活模块综合提升课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三化学上学期10月月考试题 (V).doc
doc 2019-2020年高三化学上学期10月月考试题 (III).doc
doc 2019版高二语文下学期期末考试试题(含解析) (IV).doc
doc 2019版高二语文下学期期末考试试题(含解析) (I).doc
ppt 2019届高考地理总复习鸭部分环境保护课件新人教版.ppt
doc 2019届高三英语10月月考试卷(含解析).doc
doc 2019届高三考前2019届高三语文适应性训练试题(二)(含解析).doc
doc 2019-2020年高三化学上学期10月月考试卷(含解析) (III).doc
doc 2019-2020年高三化学10月月考试题.doc
doc 2019-2020年高三化学10月月考试题 (I).doc
ppt 2019届高考政治一轮复习文化生活课件新人教版.ppt
doc 2019版高二语文下学期期末考试试题 (II).doc
doc 2019届高三第二次联考英语试题.doc
ppt 2019届高考地理总复习鸭部分旅游地理课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三下期3月月考化学试卷含解析 (II).doc
doc 2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc
doc 2019版高二语文下学期期中试题(含解析).doc
doc 2019版高二语文下学期期中试题 (IV).doc
ppt 2019届高考地理总复习第四章地球上的水第11讲大规模的海水运动课件新人教版.ppt
doc 2019届高三生物零诊模拟考试试题(含解析).doc
doc 2019届高三生物阶段测试四试题(含解析).doc
doc 2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析 (II).doc
doc 2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷 含解析.doc
ppt 2019届高考地理总复习第四章地球上的水高考大题命题探源2河流课件新人教版.ppt
doc 2019版高二语文下学期开学考试试题.doc
doc 2019版高二语文下学期开学考试试题 (II).doc
doc 2019届高三生物质量检测暨期末考试试题.doc
doc 2019届高三生物考前适应性考试试题三.doc
ppt 2019届高考地理总复习第四章地球上的水第10讲自然界的水循环和水资源的合理利用课件新人教版.ppt
doc 2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷 含解析 (I).doc
doc 2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析 (III).doc
ppt 2019届高考地理总复习第十章工业地域的形成与发展高考大题命题探源6工业生产课件新人教版.ppt
doc 2019版高二语文上学期第二次月考试题 (IV).doc
doc 2019版高二语文上学期第二次月考试题 (I).doc
ppt 2019届高考地理总复习第十章工业地域的形成与发展第24讲工业地域的形成和工业区课件新人教版.ppt
doc 2019届高三生物考前第一次模拟考试试卷(含解析).doc
doc 2019届高三生物考前得分训练试题(四)(含解析).doc
doc 2019-2020年高三上学期第二次月考语文试题 含答案.doc
doc 2019-2020年高三上学期第二次月考语文试题 含答案 (I).doc
doc 2019-2020年高三上学期第二次月考生物试题 含答案 (III).doc
doc 2019版高二语文上学期第三次月考试题 (III).doc
文档内容摘要
doc 2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十 1.(xx·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图: 已知:浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸) (1)若反应物的用量一定,在“转化”中为防止过氧化氢的分解,可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、____________________。 (2)结晶操作中,加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是____________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗 B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥,可高温烘干 (4)产品中KHSO5含量的测定: 取1.000 g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液,再加入2 mL淀粉溶液作指示剂,用0.200 0 mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00 mL。 已知:2KHSO5+4KI+H2SO4===2I2+3K2SO4+2H2O; I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI。 则产品中KHSO5的质量分数为________。 答案 (1)用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸,不断搅拌 (2)10K++5CO+12H++4SO+4HSO===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓+5CO2↑+5H2O 控制pH在2.0~2.5之间、温度0 ℃左右 (3)D (4)38.00% 解析 (1)浓硫酸与H2O2溶液混合时,放出大量的热,温度高,H2O2易分解,故在“转化”中,用冰水浴冷却;同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。(2)H2SO5与K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体,因为H2SO5为一元强酸,故还有二氧化碳生成,则离子方程式为10K++5CO+12H++4SO+4HSO===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓+5CO2↑+5H2O。根据图像可判断0 ℃、pH在2~2.5之间时,过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大,故此条件为最适宜条件。(3)将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗,A正确;抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸,B正确;用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体,C正确;过氧硫酸氢钾复合盐易分解,不能高温烘干,D错误。(4)已知:2KHSO5+4KI+H2SO4===2I2+3K2SO4+2H2O、I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI,则有关系式KHSO5~2Na2S2O3,消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 mol·L-1×0.025 00 L=0.005 000 mol,所以KHSO5的物质的量是0.002 500 mol,则产品中KHSO5的质量分数为×100%=38.00%。 2.(xx·温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下: 已知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。 ②CuCl 在溶液中存在:CuCl(s) +2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。 请回答: (1)下列叙述正确的是________。 A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行 (2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示: ①装置D的作用是___________________________________________________________。 ②C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是______________。 (4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、__________。 (5)现称取1.200 g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。 ①用移液管吸取25.00 mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②产品中CuCl的纯度为________(本实验条件下,Cl-难于被MnO氧化)。 答案 (1)AD (2)①吸收尾气,防止污染环境 ②2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-===2[CuCl3]2-+SO+4H+ (3)使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀 (4)避光 (5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 ②99.50% 解析 (1)①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知,Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去,故A正确;加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反复倒转振摇,故B错误;经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层,故C错误;用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需要分液,则要在分液漏斗中进行,故D正确。 (2) ①二氧化硫有毒,需要用氢氧化钠吸收尾气,防止污染环境。 ②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO。 (3)向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度,使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀。 (5)①用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。 ②根据关系式 5CuCl  ~   KMnO4 497.5 g 1 mol x g 0.01 mol·L-1×0.024 L x=0.119 4 CuCl的纯度为××100%=99.5%。 3.(xx·金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产,120~150 ℃左右分解。在0 ℃时,溶解度为16 g,100 ℃时,溶解度为18.4 g。 首先用废铝渣制取Al(OH)3固体,流程如下: (1)调节pH用________试剂为好。某同学在减压过滤时,布氏漏斗内没有得到产品,可能原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶3∶2),装置如图1,最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2===2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。   (2)反应过程可看作两步进行,第一步__________________________________(写出化学方程式),第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。 (3)反应温度最好控制在30~70 ℃之间,温度不宜过高,主要原因是_________________ ____________________________________________________________________________。 (4)实验时需强力搅拌45 min,最后将溶液________,抽滤,洗涤,干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度,滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2, 则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为______ mL。 答案 (1)氨水 生成的Al(OH)3 是胶状沉淀 (2)2HCHO+H2O2===2HCOOH+H2↑ (3)防止H2O2分解及HCHO挥发 (4)蒸发结晶 16.00 解析 (1)氢氧化铝易溶于强碱,难溶于弱碱,为减少氢氧化铝的损失,选用弱碱;氢氧化铝胶体能透过滤纸。(2)根据题意,第一步反应为甲醛被氧化为甲酸。(3)温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。(4)甲酸铝的溶解度受温度影响不大,获得晶体的方法是蒸发结晶;滴定开始时液面读数是2.50,滴定结束时液面读数是18.50。消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积为16.00 mL。

2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十.doc

 版权申诉 










 版权投诉/申诉   非法内容举报    本页面最多提供前20页预览,超过部分请购买并下载后观看使用