标签: 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)(I)  
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doc 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析) (I)   一、单项选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分) 1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是(  )   A. 风力发电,让能源更清洁 B. 合成光纤,让通讯更快捷   C. 合成药物,让人类更健康 D. 环保涂料,让环境更宜居   2.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为(  )   A. O2和H2的混合气体 B. 小于0.05molH2   C. 0.05molH2 D. 大于0.05molH2   3.可用如图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是(  )   A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸钠溶液   C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液   4.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是(  ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI   A. A B. B C. C D. D   5.NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是(  )   A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA   B. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA   C. 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数是0.1NA   D. 25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA   6.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀.则下列判断正确的是(  )   A. 溶液中可能含有AlO2﹣   B. 溶液中可能含有NO3﹣   C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+   D. 溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+   7.下列离子方程式书写正确的是(  )   A. FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣   B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O   C. FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑   D. 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O   8.下列各组物质的分类正确的是(  ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.   A. ②⑤⑨ B. ①②⑤⑦⑨ C. ②⑤⑥⑦⑨ D. 全部正确   9.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL.下列叙述中正确的是(  )   A. 溶质的质量分数为ω=×100%   B. 溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1   C. 溶液中c (OH﹣)=mol•L﹣1   D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω   10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系.下列组合中不符合该关系的是(  ) A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3   A. A B. B C. C D. D   11.煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是(  )   A. 两者都易溶于水   B. 两者都是有毒气体   C. 两者都能使品红溶液褪色   D. 两者都是形成酸雨的主要原因   12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是(  )   A. NaBr Na2S04 B. NaCl NaI Na2S04   C. NaCl NaBr Na2S04 D. NaCl Na2S03   13.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是(  )   A. 用装置甲制取氯气   B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢   C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液   D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O   14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是(  )   A. CO2 B. NH3       C. Cl2 D. H2S   15.下列用途或操作合理的是(  )   A. 实验室制取蒸馏水的装置 B. 构成铜锌原电池   C. 分离碳酸氢钠和氯化铵 D. HCl尾气吸收   16.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为(  )   A. 1.5mol•L﹣1 B. 0.5mol•L﹣1 C. 2mol•L﹣1 D. 1.2mol•L﹣1     二、填空题(除21题第(1)(2)每空1分外,其余每空2分,共52分) 17.用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸: (1)用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL. (2)若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有(填入编号)      . (3)量取浓硫酸时,若俯视液面,则所配稀硫酸溶液浓度      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度      .   18.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成. ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失. (1)肯定不存在的离子是      . (2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式      ,; (3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣?      (填“有”或“无”).   19.(10分)(xx秋•吉安校级月考)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示. 请回答: (1)写出B物质的化学式:      . (2)写出第③步反应的化学方程式为      . (3)第④步反应的离子方程式是      . (4)写出SO2在水中与B反应的离子方程式      . (5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是      .   20.(16分)(xx秋•东昌府区校级期中)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验. (1)甲组:沉淀分析法 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.确定CaCl2溶液是否过量的方法是      ,判断沉淀是否洗净的操作是      . (2)乙组:气体分析法 用如图装置进行实验,为了减少误差,分液漏斗中应该用      溶液,B中应该用      溶液,选用该溶液后实验结果还是不准,请问是      ,(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)原因是      . (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量. 方案:      . 用到的主要试剂:      . 用到的玻璃仪器:      (至少2件)   21.(12分)(xx秋•吉安校级月考)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl.C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示: (1)F中含氧官能团的名称是      ,B→A的反应类型是      ; (2)C的结构简式是      ,H的结构简式是      ; (3)写出下列化学方程式:①D与银氨溶液反应      ;②E→I      . (4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有      种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式      . ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.     xx江西省吉安市安福二中高三(上)第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析   一、单项选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分) 1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是(  )   A. 风力发电,让能源更清洁 B. 合成光纤,让通讯更快捷   C. 合成药物,让人类更健康 D. 环保涂料,让环境更宜居 考点: 化学科学的主要研究对象. 专题: 化学应用. 分析: “化学,让生活更美好”,只要是与化学有关,能让生活更美好的就符合题意. 解答: 解:A.风力发电是将风能转化为电能,没有新物质的生成,是物理变化,与化学无关,故A正确; B.光纤的化学成分是二氧化硅,合成光纤是化学变化,让通讯更快捷,能让生活更美好,故B错误; C.用化学方法合成药物,让人类更健康,能让生活更美好,故C错误; D.用化学方法合成环保涂料,让环境更宜居,能让生活更美好,故D错误. 故选A. 点评: 本题考查化学科学的主要研究对象,注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则.   2.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为(  )   A. O2和H2的混合气体 B. 小于0.05molH2   C. 0.05molH2 D. 大于0.05molH2 考点: 钠的化学性质;铝的化学性质. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: Na和水反应生成NaOH和水,NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气,据此分析解答. 解答: 解:根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知,0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol,根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知,NaOH和Al反应生成氢气,所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol, 故选D. 点评: 本题考查了物质间的反应,明确物质的性质是解本题关键,知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气,为易错点.   3.可用如图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是(  )   A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸钠溶液   C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液 考点: 化学试剂的存放. 专题: 元素及其化合物;化学实验基本操作. 分析: 玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氟酸、强碱溶液反应,故不能用来盛放此类物质. 解答: 解:A、浓硫酸和二氧化硅不反应,所以可以用玻璃瓶盛放,故A选; B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性,二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠,所以不适合用玻璃瓶长期盛放,故B不选; C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃,所以不能用玻璃瓶盛放,故C不选; D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠,所以不适合用玻璃瓶长期盛放,故D不选; 故选:A. 点评: 本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质,注意二氧化硅是酸性氧化物,和强酸不反应,但能和氢氟酸反应,为易错点.   4.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是(  ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI   A. A B. B C. C D. D 考点: 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;物质的分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热,用到酒精灯; B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,需要用到过滤操作,用到漏斗; C.需要称量NaCl固体的质量,用到托盘天平; D.用到萃取和分液操作,用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗. 解答: 解:A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,故A错误; B.用盐酸除