标签: 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题(II)  
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doc 2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题 (II) 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137 选择题(共40分) 一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是 A.碳纳米管属于一种有机合成纤维 B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C.常温下,碳纳米管具有较好的稳定性 D.碳纳米管比表面积大,可用作新型储氢材料 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.N2的电子式: B.CH4的比例模型: C.中子数为45的溴原子:45 35Br D.对羟基苯甲酸的结构简式: 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3- B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl- C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- 4.下列有关物质性质和应用的说法正确的是 A.碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉 B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液 C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用 5.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是 A.称取样品 B.样品溶解 C.氢氧化铝沉淀过滤 D.灼烧氢氧化铝沉淀 6.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA B.1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA C.32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA D.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铜溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O B.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O D.将过量二氧化硫通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH+4 8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 B Al2O3 HCl NaOH C CO2 H2O Na2O2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是 A.X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种 B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构 10.室温下,CuSO4·5H2O(s) ==Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O() ΔH1>0; CuSO4(s) == Cu2+(aq)+SO42-(aq) ΔH2<0。 若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A.ΔH1<ΔH3 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B.常温下,将pH= 4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0 D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小 12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是 A.有机物X的分子式为C12H15O3 B.X分子中含有1个手性碳原子 C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多能与4 mol H2加成 13.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小 B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱 C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼 D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成 14.常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+) B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-) C.0.1 mol·L-1Na2S溶液:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液: c (CH3COO-) >c (Na+) > c (H+)> c (OH-) 15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应: 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH 在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反 应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是 A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1 B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0 D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足 量),则反应将向逆反应方向进行 非选择题(共80分) 16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。 (1)酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为 ▲ (任答一点)。 (2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是 ▲ 。 (3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为 ▲ ; 可循环使用的物质X是 ▲ 。 (4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、 ▲ 和 ▲ 。 17.(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下: 已知:乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题: (1)G物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。 (2)反应A→B的化学方程式为 ▲ 。 (3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 (4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式: ▲ 、 ▲ Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路 CH3COOH NaOH溶液 线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: CH3COOCH2CH3 浓硫酸,△ CH3CH2OH △ CH3CH2Br 18.(12分)铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定: ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.466g。 ③准确量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉为指示剂,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至终点(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 (1)要检验出A溶液中存在的Fe3+,可以加入 ▲ 溶液。 (2)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ ▲ mol·L-1。 (3)步骤③中判断滴定终点的方法是 ▲ 。 (4)通过计算确定铁钾矾的组成(写出计算过程)。 19.(15分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。 (1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有 ▲ 。 A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸 (2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验。 ①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是 ▲ ,搅拌的目的是 ▲ 。 ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是 ▲ 。 (3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下: ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 ▲ 。 ②加入Zn粉的目的是 ▲ 。 ③固体A主要成分是 ▲ 。 ④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 20.(14分)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。 (1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答: ①直流电源的a极名称是 ▲ 。 ②阴极电极反应式为 ▲ 。 ③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯 的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法,该 方法具有的优点是安全、 ▲ 。 (2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 ▲ (填“深”或“浅”),其原因是 ▲ 。 (3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ▲ ,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表) 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 Cu的平均溶解速率 (×10-3mol·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是 ▲ 。 21.(12分)《物质结构与性质》 铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。 (1)Fe基态原子核外电子排布式为 ▲ 。 (2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 ▲ 。 (3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。 氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 ▲ 。 (4)1mol苯分子中含有σ键的数目为 ▲