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doc 2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32  Fe—56 Ba—137 注意事项: 1.第I卷在机读答题卡上填涂作答。 2.第II卷在试卷后的答题卡上作答。 I卷(共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1.下列说法中,正确的是( ) A.稀硫酸不具有氧化性 B.NH4Cl中只含有离子键 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质 2. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D. 常温常压下,16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 3.在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3- B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3- D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO- 4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑ B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2- C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O 5.下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1, 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,则b>a 6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是( ) A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+ 7.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 ( ) Al2(SO4)3溶液 NaOH溶液 A.实验Ⅰ:制备金属钠 B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性 8.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中 9.卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C. CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( ) A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下) B. b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A 11.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比 A. ⑤ B.只有① C.② ④ D.① ③ 12、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较正确的是( ) A.①多 B.②多 C.相等 D. 无法判断 13. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子 的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( ) A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━ D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3 14. A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) A.原子序数:A>C>B>D B.单质熔点:D>B, A>C C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A 15.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为: MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++ , 关于此反应的叙述正确的是 (  ) A.该反应的氧化剂是C2O42- B.该反应右边方框内的产物是OH- C.该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA D.配平该反应式后,H+的系数是16 16.amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( ) A. B.(a+3b)mol C. D.(cV-3a-9b)mol 17. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA D.24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA 18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是(  ) A.4molFe 在5molCl2中点燃反应:5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3 B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- 19. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( ) A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2] B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1 C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1 D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A) 20.恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:  容器编号  起始浓度mol/L  平衡时的浓度mol/L  平衡时放出的热量/KJ  I2  H2  HI  甲  0.01  0.01  0.004  Q1  乙  0.02  0.02  a  Q2 下列判断正确的(  ) A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008 B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJ C.该温度下,该反应的平衡常数K=4 D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变 21.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 第II卷(共58分) 二、填空题 22.(14分) A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物, A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ; (2)检验C溶液中阳离子方法是(写出操作,现象及结论) ; (3)写出反应①化学方程式: ; (4)写出反应④离子方程式: ; (5)写出反应⑥化学方程式: ; (6)写出反应③阳极的电极反应式: ; (7)从能量变化角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是 (填序号)。 23.(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是    和    。 (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则: ①X为  (填字母)。 A.Br- B.SO C.CH3COO- D.HCO ②A中阴、阳离子个数比为 ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为      (用离子符号表示)。 ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为     (精确到0.1 g)。 (3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的  (填离子符号),有关反应的离子方程式为 。 24.(14分)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的