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doc 2017-2018学年高二化学6月月考试题 注意:1、本试卷共33题,考试时间90分钟,分值100分。 2、可能用到相对原子质量为:H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23 N:14  Fe:56 Cu:64 一、 选择题(每小题只有一个选项正确,每题2分,共60分) 1.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是(  ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 2.氢阴离子(H﹣)能和NH3反应:H﹣+NH3═NH2﹣+H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是(  ) A.NH3有还原性 B.H﹣是很强的还原剂 C.该反应的还原产物是H2 D.该反应属于置换反应 3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是(  ) A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O C.燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 D.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠: 2ClO﹣+Fe(OH)2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+ 4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是(  ) A.Mg2+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+ 5.下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.用石墨电极电解MgCl2 溶液:Mg2++2Cl﹣+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液: Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 7.下列各反应对应的离子方程式正确的是(  ) A.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C.向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D.向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2:3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣ 8.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(  ) A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.含有大量NO3﹣的溶液:H+、K+、Cl﹣、SO32﹣ B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣ C.=1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+ D.由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ 10.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是(  ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol铜转移2mol电子 11.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B.加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D.加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 12.今有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣.可加入的试剂是(  ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 13.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe 14.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(  ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 15.雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如图的实验: 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(  ) A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣ B.试样中可能存在Na+、Cl﹣ C.试样中一定不含Al3+ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(  ) A.0.4mol B.0.2mol C.0.6mol D.0.8mol 17.某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.(  ) A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣ C.0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣ D.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 19.制备氰氨基化钙的化学方程式如下:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,关于该反应的下列说法,正确的是(  ) A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂 C.CaCN2是还原产物,H2是氧化产物 D.CO为氧化产物,H2为还原产物 20.下列反应的离子方程式正确的是(  ) A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣ 21.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图.下列说法正确的是(  ) A.此过程中没有分解反应 B.整个过程的反应可表示为: 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放 D.此过程中S元素的化合价未发生改变 22.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  ) A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 ① 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ ② 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣ ③ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ ④ 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A.① B.② C.③ D.④ 24.现有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1(不考虑水解和水的电离)。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液,无沉淀生成。 另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是(  ) A.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 B.通过CCl4层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+ C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl﹣的判断 D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ 25.LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是(  ) A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol B.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子 C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 26.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是(  ) A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 D.可以用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒 27.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点.如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线.下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(  ) A. B. C. D. 28.下列说法正确的是(  ) A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 29.下列说法正确的是(  ) A.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 B.已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D.已知还原性:B﹣>C﹣>D﹣,反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和反应 2C﹣+B2═2B﹣+C2 都能发生