标签: 2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(I)  
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doc 2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 (I) 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N:14 O :16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.吸热反应没有利用价值 2.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是 ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。 A.②①④③ B.②①③④ C.①②③④ D.④③②① 4.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应),在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 ①加压时(体积变小),将使正反应速率增大②保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小;③保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时颜色变深;④保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度,正反应速率减小,平衡逆向移动 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 5.对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.此反应不属于氧化还原反应 B.此反应的ΔH<0 C.此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和 6.某温度下,反应:mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K,下列说法正确的是 A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随压强的改变而改变 7.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1,若反应物的起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 8.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O22H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,应采取低温高压的措施 9.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A.把铁块换成铁粉 B.将容器的体积压缩至原体积的一半 C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 D.体积不变,充入氮气使容器压强增大 10.下列实验事实与相应结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 11.反应mA(固)+nB(气) pC(气)△H<O在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示,下列叙述中正确的是 ①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率; ③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。 A.只有① B.只有②④ C.只有①②④ D.只有①和③ 12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0 则石墨比金刚石稳定。 D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1 13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响 C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌.且乙的温度较高 14.100℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是   ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 15.下列说法正确的是 A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变 C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l)△H=57.3 kJ/mol D. 反应物总能量大于生成物总能量,则反应的△H<0 16.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 A.①②③     B.①③     C.②④     D.①④ 17.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/ mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正) C. 该温度下此反应的平衡常数:K=1.44 D. 保持其他条件不变,升高温度该反应的平衡常数将增大 18.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图像可以得出的正确结论是 A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q 第II卷(非选择题) 19.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是 (填“吸热”“放热”)反应。 (2)反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”), (3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1 E2-E1 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量的气体,并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 (5)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 20.已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ ②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1 ③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ·mol-1 (1)上述热化学方程式中,不正确的有 ,不正确的理由分别是 (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ;表示中和热的热化学方程式有 。 21、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 (1)由T1向T2变化时,正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (2)由T3向T4变化时,正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应在 温度下达到平衡。 (4)此反应的正反应为 热反应。 22.某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。 (3)4 min时,反应是否达到平衡状态? (填“是”或“否”), 8 min时,v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 23.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH,。请回答: (1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的表达式表示); (2)下图是反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图,由图A可以推知该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。由图B可知,与a对应的条件相比,b改变的条件可以是 ; (3) 已知反应在 T ℃时,平衡常数K=9.0,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L-1、0.20mol·L-1和0.50mol·L-1,此时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) (4)在一密闭容器中发生反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),测得数据如下: 上述反应的平衡常数表达式为 ,平衡时CO的转化率为 。 高二化学第一次月考答案 1--5 D C A C D 6-10 A C B D C 11-15