标签: 2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题(I)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题 (I) 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1.与元素的化学性质关系最密切的是 A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 2.下列说法不正确的是 A. 沸点:H2O>HF B. 热稳定性 :HF>H2O C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 3.下列物质既含离子键又含共价键的是 A. CaCl2 B. H2O2 C. MgF2 D. NH4Cl 4.下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是(  ) A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化 C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化 5.下列说法正确的是(  ) A. 1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键 B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同 C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(  ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥ 7.下列说法不正确的是( ) A. 离子晶体不一定都含有金属元素 B. 离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键 C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 8.下列叙述正确的是(  ) ①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离子。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9.下列说法正确的是 (  ) A. HF的稳定性很强,是因为HF分子之间能形成氢键 B. 水结成冰时,H—O键的键长变长,密度减小 C. 含氢元素的化合物中一定有氢键 D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水 10.几种晶体的晶胞如图所示: 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是(  ) A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠 C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、碘、金刚石 11.由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各粒子的电子总数相同,则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(  ) A. He和Li+ B. O3和NO C. N2H4和C2H4 D. Na+和Mg2+ 12.下列物质中含有非极性键的共价化合物是(  ) A. HCl B. Na2O2 C. C2H2 D. CH4 13.碘的熔、沸点低,其原因是(  ) A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小 C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长 14.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(  ) A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子中有共用电子对 C. 水由氢、氧两种元素组成 D. 水分子是极性分子 15.下列叙述正确的是(  ) A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性有关 16.下列说法中正确的是 A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构; B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; C. CO2、SO2都是直线形的分子 D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 17.下列氯元素含氧酸酸性最弱的是 A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 18.某三原子分子的立体构型为V形,则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( ) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能 19.下列推断正确的是(  ) A. BF3为三角锥形分子 B. NH的电子式为,离子呈平面正方形结构 C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成C—H σ键 20.下列各项事实与其结论或解释正确的是( ) 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,先得到蓝色沉淀,后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A. A B. B C. C D. D 21.下列不属于配合物的是(  ) A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na3[AlF6] 22.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(  ) A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6 B. 钠Na——钾型——74%——12 C. 锌Zn——镁型——68%——8 D. 银Ag——铜型——74%——8 23.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(  ) A. 配体为水分子,外界为Br- B. 中心原子采取sp3杂化 C. 中心离子的配位数为6 D. 中心离子的化合价为+2价 24.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性,若该化合物的结构如图所示,则该化合物的化学式可能是 ( ) A. YBa2Cu3O8 B. YBa2Cu2O5 C. YBa2Cu3O5 D. YBaCu4O4 25.下列叙述正确的是(  ) A. 任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C. 价电子越多的金属原子的金属性越强 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 26.下列说法中正确的是(  ) A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1 C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D. 金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应 27.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是(  ) A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 28.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(  ) A. 该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D. 该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 29.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是(  ) A. 按ABABAB……方式堆积,配位数为12 B. 按ABABAB…方式堆积,配位数为8 C. 简单立方堆积,配位数为6 D. 按ABCABC……方式堆积,配位数为12 30.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(  ) A. 由分子间作用力结合而成,熔点低 B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000 ℃左右 C. 由共价键结合成网状结构,熔点高 D. 固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电 第II卷(非选择题) 二、综合题 31.下图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题: (1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个。 (4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。 32.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。 (1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______。 (2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有_______。 (3)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是__________ (4)与N3-互为等电子体的分子有________________(写两个化学式)。 (5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果) 三、填空题 33.下列10种物质①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷 ⑨乙炔 ⑩乙烯 (1)不含化学键的是___________; (2)只含共价键的化合物是_____________; (3)只含离子键的是化合物是________________; (4)既含离子键又含共价键的化合物是________________; (5)含金属键的是________________; (6)只含σ键的分子是________________; (7)既含σ键又含π键的单质是________________; (8)既含σ键又含π键的共价化合物是________________。 四、推断题 34.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63,中子数为34 (1)Z位于元素周期表第________周期第________族,Y的氢化物空间构型是________。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是____________________,键长较长的是________________。 (3)XZ4分子中X以________方式杂化。 (4)写出W元素的原子核外电子排布式________。 参考答案 1.C 【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类,所以A错误;B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布,即B错误;C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质,一般地,金属元素最外层电子数小于4,且越少金属性越强,非金属元素最外层电子数大于4,且越多非金属性越强,所以C正确;D、核外电子层数决定着元素所在的周期数,即D错误。本题正确答案为C。 2.D 【解析】A、常温下,水为液体,HF为气体,所以沸点:H2O>HF,A正确;B、F的非金属性大于O的,所以热稳定性:HF>H2O,B正确;C、NC13中N原子最外层有5个电子,3个Cl原子提供3个电子,使N原子最外层达到8电子稳定结构,N原子也提供3个电子给3个Cl原子,使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构,同样的道理,SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构,C正确;D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键,D错误。正确答案为D。 点睛:分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法:一是写出相应的电子式进行判断,这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应,二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断,若和为8则满足8电子稳定结构,反之不满足。 3.D 【解析】CaCl2只含有离子键,无共价键,A错误;H2O2为共价化合物,只含有共价键,无离子键,B错误;MgF2只含有离子键、无共价键,C错误;NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键,铵根离子和氯离子间为离子键,D正确;正确选项D。 4.C 【解析】金刚石为原子晶体,熔化时破坏共价键,硫为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,A错误;食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键,石蜡为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B错误