标签: 2017-2018学年高二化学下学期期中试题(II)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期期中试题 (II) 说明:1.本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成,第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分。试题满分100分,考试时间100分钟。 2.请将答案填涂在答题卡上。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Si-28 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求的。) 1.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(  ) A.         B.      C.         D. 2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(  ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 3.下列说法中正确的是(  ) A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B.ns能级的原子轨道图可表示为(右图) C.3d3表示3d能级有3个轨道 D.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多 4.下列有关化学用语使用正确的是(  ) A.石英的分子式:SiO2 B.NH4Cl的电子式: C.Cr原子的基态简化电子排布式为:3d54s1 D.基态Fe原子的外围电子排布图为: 5.下列说法中不正确的是(  ) A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则 C.电子排布式(21Se)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(8O) 违反了泡利原理 6.已知某元素 +3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(  ) A.第3周期第Ⅷ族,p区 B.第3周期第ⅤB族,ds区 C.第4周期第Ⅷ族,d区 D.第4周期第ⅤB族,f区 7.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是(  ) A.铋元素的质量数是209 B.铋元素的相对原子质量是209.0 C.铋原子6p能级有一个未成对电子 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子 8.已知X、Y均为主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是 +1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 9.下列关于丙烯(CH3-CH =CH2)的说法正确的(  ) A.分子中含有7个σ键,1个π键 B.分子中3个碳原子都是sp3杂化 C.分子中存在极性键和非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 10.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  ) A.X与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX D.X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 11.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是(  ) A.H-F键的极性与H-O键的极性    B.Ag+ 、Cu2+ 与NH3形成配合物时的配位数 C.BF3的键角CS2的键角        D.NaCl的晶格能与MgO的晶格能 12.下列说法正确的是(  ) A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´ B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 13.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(  ) A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子与N2分子的结构相似 C.N2分子与CO分子具有相同的价电子数目 D.N2与CO的化学性质相同 14.下列关于晶体结构的描述正确的是(  ) A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 C.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 D.36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C数目相同 15.某晶体的一部分如右图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数 之比是(  ) A.1:4:2     B.3:9:4  C.2:9:4 D.3:8:4 16.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是(  ) A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第Ⅱ卷 二、填空题:(共4小题,共52分) 17.(共10分)根据已学化学知识,请你回答下列问题: (1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号 。 (2)铝原子核外电子云有   种不同的伸展方向,有    种不同运动状态的电子。 (3)某元素被称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式是4s24p4,该元素的名称是 。 (4)周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式为 。 (5)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是 。 (6)葡萄糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)分子中,有 个手性碳原子。 (7)已知某元素+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d4,该元素在周期表中的位置是 第 周期第 族,原子的电子排布式是 。 18.(12分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题: (1)X的电子排布式为 ,Y的轨道表示式为 ; (2)ZX2分子的空间构型为 ,YX2电子式是 ; (3)Y与Z形成的化合物的分子式是 ,该化合物中Y原子的杂化轨道类型是 。 19.(12分)Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题: (1)Pt(NH3)2 Cl2是 结构(填“平面正方形结构”或“四面体结构”)。 (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图: 淡黄色固体: , 黄绿色固体: 。 (3)淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 。 20.(18分)铜是应用较为广泛的有色金属。 (1)基态铜原子的核外电子排布式为         。 (2)Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是       。 (3)某含铜化合物的离子结构如图所示: ① 该离子中存在的作用力有 ; A.离子键        B.共价键         C.配位键        D.氢键        E.范德华力 ② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是            ; ③ 该离子中N原子的杂化类型有           。 (4)铜与氧形成化合物的晶体结构如图: ① 该化合物的化学式为            ,O的配位数是         。 ② 原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A 为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0),则D原子的坐标参数为 。 ③ 若该晶胞参数为d nm,该晶体的密度为      g/cm3。 化学客观题答案 试卷类型 答案 满分 部分分 A D 3 0 A C 3 0 A B 3 0 A D 3 0 A A 3 0 A C 3 0 A B 3 0 A D 3 0 A C 3 0 A D 3 0 A A 3 0 A B 3 0 A D 3 0 A C 3 0 A A 3 0 A D 3 0