标签: 2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(II)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (II) 说明:1.本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成,第Ⅰ卷为选择题,共50分;第Ⅱ卷为非选择题,共50分。试题满分100分,考试时间100分钟。 2.请将答案填涂在答题卡上。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 B-11 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求的。) 1、下列实验操作中错误的是 ( ) A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发。 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.78g Na2O2中存在的共价键总数为NA B.0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NA C.氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 3、在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行 升华,可制得精碘,应加入的物质是 ( ) A.KI B.Zn C.KCl D.H2O 4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3- B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3- C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+ D.Na+,K+,NO3-,SO42- 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+OH-= HCO3- B.少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合:HCO 3 - +Ca2+ +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 O C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  ) A.只有NH4+ B.只有 Al3+ C.NH4+和Al3+ D.Fe2+和NH4+ 7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )   ①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液    A.①③    B.③②    C. ③①    D. ①②③ 8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是   ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )  A.仅①和④  B.仅①和③  C.仅②和③  D.仅②和④ 9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是 ( ) A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2 10、下列事实不能说明非金属性Cl>I的是 ( ) A.Cl2+2I- ==2Cl- +I2 B.稳定性:HCl>HI C.Cl2与H2化合比I2与H2化合容易 D.酸性:HClO3>HIO3 11、下列电子式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( ) A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 13、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min) 14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 15、某有机物的结构简式如右图.该物质不应具有的化学性质是( ) ①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液 反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的 Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀 A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ⑥⑦ 16、某烷烃只能生成一种一氯代物,此烷烃的分子式可以是 (   ) A.CH4       B.C3H8     C、C4H10       D、C5H12 17、我国城市环境中的大气污染物主要是 ( ) A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C.NH3、CO2、NO2、雾 D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 18、干冰熔点很低是由于 ( ) A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱 19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (   ) A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.O2-:1s22s22p4 C.Cl-:1s22s22p63s23p6 D.Ar:1s22s22p63s23p6 20、铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为 (  ) A. B. C. D. 21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 (   ) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① 22、下列粒子属于等电子体的是 ( ) A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2-和H3O+ D.HCl和H2O 23、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 (  ) ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2ps A. ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2ps B. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2ps C. ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s sp3 D. (第24题) 24、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如上图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为 ( ) A.TiC B. C. D. 25、已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A. B. C. D. 第Ⅱ卷 二、填空题:( 4小题,共 44 分) 26、(11分)某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验.该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有: ①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液 回答下列问题: (1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是 ; (2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是 ; (3)为验证SO2的氧化性,通常利用的反应是 ;(化学方程式) (4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为 ; 27、(9分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是 ______________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ吸收Br2,有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________, 由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中还应解决的主要问题是: ______________________________________________________________________。 (3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了装置简图(上方): 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称是 。 ②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件? _________________________________________________________________。 28、(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中, n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)达平衡时NO的转化率_________________。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是________,用O2表示 从0~2s内该反应的平均速率v(O2)= 。 (3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内颜色保持不变 c.2v逆 (NO)=v正(O2) d.容器内压强保持不变 (4)能增大该反应的反应速率是 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 29、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BN的化学方程式是 ________________________________________________________________________; (2)基态B原子的电子排布式为________________;B和N相比,电负性较大的是__________, BN中B元素的化合价为__________; (3)在BF3分子中,F—B—F的键角是________, B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为 ; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 , 层间作用力为 ; (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方