标签: 2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(VI)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (VI) 可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 第Ⅰ卷 (选择题,共57分) 一.选择题(每小题3分,共57分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是(  ) A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化 B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化 D.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是分子或离子 2.在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被 还原的顺序排列正确的是(  ) ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气  ④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 3.将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L-1的MO溶液中,恰好完全反应,其他物质 忽略,则还原产物可能是(  ) A.M2+    B.M    C.M3+    D.MO2+ 4.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属 剩余。该溶液可能为(  ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 5.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以 冶炼金属铝。下列说法错误的是(  ) A.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅 B.a、b中铝元素的存在形式不同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 6.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是(  ) A.N一定是HCl(aq) B.X可能为Al或Cl2 C.Y一定为NaOH(aq) D.Q、Z中的一种必定为Al2O3 7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(  ) ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+ A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.②③④⑤⑦ 8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  ) A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-===2AlO+H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓ C. 用CaSO4治理盐碱地: CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq) D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O: Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O 9.下列叙述中正确的是(  ) A.将78 g Na2O2溶于1.0 L水中,所得溶液中Na+的浓度为2.0 mol·L-1 B.将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1 C.100 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 mol·L-1的NaOH溶液 10.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(  ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸  ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②   B.①③   C.①④   D.②③ 11.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质 量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(  ) A.62.5 g 437.5 g B.71.4 g 428.6 g C.437.5 g 62.5 g D.428.6 g 71.4 g 12. 如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和 N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论不正确的是( ) A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1 B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1 C.点V之前加NaOH溶液,点V之后加盐酸 D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(  ) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均呈中性 14.下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是(  ) 15.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(  ) A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO 16.取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有b g氧气,测得b>a,下列物质中满足上述结果的是(  ) A.HCOOH         B.HCHO C.CH4    D.C6H12O6 17.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  ) ①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3(稀)===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 18.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是(  ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.①②    B.①③    C.②④    D.②③ 19.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当 NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的 物质的量之比为( ) A.1∶6    B.1∶7    C.2∶11    D.16∶25 第Ⅱ卷 (非选择题,共43分) 二.填空题: 20.(8分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下: (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。 (2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________ (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________ (4)“废渣”成分为________(填化学式)。 21.(6分)钠是活泼的碱金属元素。 (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 mol/L(忽略溶液体积变化) ②计算并确定该钠-钾合金的化学式 22.(6分)(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,写出反应的离子方程式__________________________________。 (2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸),可投入MnO2将其氧化成H3AsO4(弱酸)其反应的离子方程式为______________________ (3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 23.(11分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤: ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,检查装置的气密性。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________________。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为: ___________________________、_________________________________________。 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案,请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是,测得的NaHCO3 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同);Na2CO3·10H2O的质量分数 ,NaCl的质量分数_________。 ②E处干燥管中盛放的药品是________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 24.(12分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下: 已知:①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰; ② 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)B的结构简式为________,其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积比为________。 (3)由C生成D的反应类型为________。 (4)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称) (5)由D生成E的化学方程式为__________________________。 (6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构) 高二化学参考答案和评分标准 1-5 ADADC 6-10 BDDBC 11-15 ABCBA 16-19 AAAB 20. (每空2分,共8分)(1)AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑  (2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (3)2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O (4)Fe(OH)3 21.(每空2分,共6分) (1)78 (2)①0.75 mol/L ②NaK2或K2Na 22.(每空2分,共6分) (1)3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O (2)MnO2+H3AsO3+2H+===H3AsO4+Mn2++H2O (3)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4 23.(最后一空3分,其余各1分。共11分) (1) ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ (2)①偏小 偏小 偏大 ②碱石灰  偏大  ③×100% 24.(后两空各2分,其余各1分。共12分。(4)(5)答案对调) (1)丙酮 (2)  2 6∶1(或1∶6) (3)取代反应 (4) (5)碳碳双键 酯基 氰基 (6)8(注意:(4)(5)答案对调)