标签: 2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题(VIII)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (VIII) 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共54分) 1以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(  ) A. He B.  C. 1s2 D.  2.下列化学用语使用正确的是(  ) A.乙烯、乙炔的最简式都是CH2 B.CH4的电子式是 C.乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是 3.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与 NH3相似.下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是(  ) A. NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 B. 在氨水中,大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子,则NH3•H2O  的结构式为 C. NCl3 分子是非极性分子 D. NBr3 比 NCl3 易挥发 4.以下有关元素性质的说法不正确的是(  ) A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B. 具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1   ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb  ②N、P、As ③O、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序 数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 5.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  ) A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 共价化合物里,一定不存在离子键 C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 6.下列有关性质比较不正确的是(  ) A. 晶体熔点的高低: B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI 7.下列关于晶体的叙述错误的是(  ) A. 在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B. 在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C. 在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D. 在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(  ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是:(  ) A. 丁和甲含有相同元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有-l 价元素 B. 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 D. 丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 10.下列有机物命名正确的是(  ) A.     1,3,4-三甲苯 B.       2-甲基-2-氯丙烷 C.   2-甲基-1-丙醇 D.     2-甲基-3-丁炔 11、维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示: 下列关于该化合物的说法正确的是 D A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A含有苯环结构 C.维生素A的一个分子中有3个双键 D. 维生素A的分子中含有两种官能团 12.下列叙述正确的是( ) A.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 B.和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香族化合物 C.和分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系 D.二氯甲烷只有一种结构 13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是( ) A.一定有没有乙烯 B.一定有乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定没有甲烷 14. 某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述中不正确的是(  ) A. 一定条件下,能发生加聚反应 B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同 D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 15.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是 A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯 C.2,3-二甲基-1-丁烯 D.3-甲基-1-丁炔 16、氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断,它的同分异构体数目为(不考虑立体异构问题) A.3 B.4 C.5 D.6 17.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法正确的是(  ) A.由红外光谱可知,该有机物中有三种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子 C.由核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3 18.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(  )    混合物 试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 溴水 过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析 2、 非选择题(共46分) 19、(5分)下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同),属于同素异形体的是 ,互为同系物的是 ,属于同分异构体的是 ,属于同种物质的是 。 A、O2和O3 B、 20.(8分)核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物,通过元素分析得到的数据为C∶85.71%,H∶14.29%(质量分数),质谱数据表明它的相对分子质量为84。 (1)该化合物的分子式为____________。 (2)已知该物质可能存在多种结构,A、B、C是其中的三种,请根据下列要求填空: ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基,则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。 ②B是链状化合物,1H—NMR谱中只有一个信号,则B的结构简式为______________。 ③C是环状化合物,1H—NMR谱中也只有一个信号,则C的结构简式为______________。 21、(9分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式时常用的装置。 (1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置中各导管的连接顺序是________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是________。 (3)D装置中MnO2的作用是________。 (4)燃烧管中CuO的作用是________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物的实验式为________。 (6)要确定该有机物的分子式,还要知道________。 22、(9分)A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为 。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是        。 (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为  。 (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为  。 23、(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是    (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是    (填分子式),原因是 ; A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和 。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为    ,中心原子的杂化轨道类型为    。 (4)化合物D2A的立体构型为    ,中心原子的价层电子对数为    ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为    ;晶胞中A原子的配位数为    ;列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 。 高二化学月考试卷答案 1-5 DBBDB 6-10 CDDAB 11-15 DDCCC 16-18 BBD 19、B 、A、F、CG、DE 20、(1)C6H12 (2)①7 ② ③ 21、(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) (2)吸收水蒸气,保证氧气干燥、纯净 (3)催化剂,加快O2的生成速率 (4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (5)CH2O (6)该有机物的相对分子质量 22、答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3 (3)sp3和sp (4) (5) 23、答案:(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3 O3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形 sp3 (4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)Na2O 8 =2.27 g·cm-3