标签: 2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题(VII)  
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doc 2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题 (VII) 注意:1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(本题包20小题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2.下列说法正确的是 A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物 B.酸性氧化物只能与碱反应,与酸都不反应 C.碳酸氢钠是盐,但它既能与酸反应,又能与碱反应 D.酸和碱反应只能生成盐和水 3.下列物质的分类正确的是 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 水玻璃 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 烧碱 NaHS 4.下列电离方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H++ CO32- B.H2SO32H++SO32- C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- D.AgCl Ag++Cl- 5.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 6.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 7.下列说法中错误的是 A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度不同 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.标准状况下,22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NA B.7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C.1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键 D.1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA 9.在标准状况下, m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是 A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B.同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n∶m D.同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n 10.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物 质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为: D.相对分子质量Mr可表示为: 11.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是   A.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO B.0.1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH、CO、CH3COO- C.c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO、Br- D.由水电离出 c(H+)=1.0×10﹣13的溶液:Na+、K+、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣ 12.下列离子方程式正确的是   A.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O:Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ D.过量石灰水与碳酸氢钠反应:Ca2++2HCO+2OH-==CaCO3↓+CO+2H2O 13.常温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示, a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液, 下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH:a<b<c<d   B.溶液的导电能力:a>b>d>c   C.a、b溶液呈酸性   D.c、d溶液呈碱性 14.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只 能表示一个化学反应的是 ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 15.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的汽化 16.下列说法不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.熔点由高到低:Na>Mg>Al C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 17.下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 18.下列有关说法不正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12 19.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。 ①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 20.VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag,取V/2 mL溶液稀释到5V mL,则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质浓度是 A.100a/288V mol/L   B.100a/96V mol/L    C.1000a/288V mol/L    D.200a/288V mol/L 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、(本题包括3小题,共40分) 微热 21.(13分)实验室制备氯化氢的反应化学方程式为: H2SO4(浓)+NaCl === HCl↑+NaHSO4,回答以下问题: (1)该反应能发生的原因是 。 A.硫酸酸性强于盐酸   B.盐酸易挥发  C.硫酸氧化性强于盐酸 (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反应的离子方程式为 。 (3)实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。 ①所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。 ②配制该溶液需取NaCl晶体 g。 ③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 (4)在标准状况下,将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中,所得盐酸的密度为 1.18 g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。 22.(12分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下: 废旧 镀锌 铁皮 溶液A Zn(OH)2沉淀 不溶物 溶液B (Fe2+、Fe3+) NaOH溶液/△ 调节pH 稀H2SO4 适量H2O2 步骤Ⅰ Fe3O4 胶体 粒子 NaOH溶液/△ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤Ⅳ 步骤Ⅴ ZnO 步骤Ⅵ 已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题: (1) 步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。 A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化 (2) 步骤Ⅲ的实验操作是______________________。 (3) 写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式 。 (4)Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离?____(填“能”或“不能”),理由是______ ___。 23.(15分)(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 。 (2)元素的第三电离能I3:Fe Mn(填“>”或:“<”)。 (3)H2O的沸点比H2S高的原因是________ __________ 。 (4)亚西尔•阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族,基态钋原子有 个未成对电子。钋沉积在铍(9Be)上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体,能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于 晶体,500-600°C时,氯化铍以二聚体的形式存在,其二聚体的结构式为 (配位键用“→”表示)。 (5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、 O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示: ①在Xm-中,数字标号为4的硼原子的轨道杂化类 型为 ;m= (填数字)。 ②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为 。 霞浦一中xx第二学期第一次月考 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(本题20小题,每小题3分,共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C C A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A A B C C B A 二、非选择题(本题3题,共40分) 21.(13分) (1)B(2分) (2) Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O(2分) (3)250 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(3分)   7.3(2分) 往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)11.8 mol/L(2分) 22.(12分) (1)AB (2分) (2)灼烧(或加热)  (2分) (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)不能(2分)  胶体粒子太小,过滤时容易透过滤纸。(2分) 18、(15分) (1)1s22s22p63s23p63d6 (2分) (2)<(2分) (3)水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键(2分) (4)2 (1分) Cl 分子晶体(1分) Cl—Be Be—Cl (2分) Cl (5)① sp3 (1分) 2 (2分) ② Na2B4O5(OH)4 ·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O或Na2 H4B4O9·8H2O(2分)