标签: 2019   版高三   化学   学期   第一次   月考   试题  
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doc 2019版高三化学上学期第一次月考试题 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理 D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化 8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  ) A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 9.下列说法正确的是( ) A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D.与都是α-氨基酸且互为同系物 10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂,Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是( ) A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D. X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1:1 11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓ B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小 C. 每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶液均褪色 气体X一定是SO2 B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀 AlO2-结合H+的能力比CO32-强 C 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 13.往 20 mL 0.02 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合 溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.HNO2 的电离常数:c 点>b 点 B.b 点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) C.c 点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d 点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) 26.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 : ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 (写离子方程式)。 (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。 ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②,原因是 。 27.(14分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下: 25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO粉 Zn粉 热NH4HCO3溶液 滤渣Ⅱ CO2 滤渣Ⅲ 粗 ZnO 浸取液 滤液 滤渣 (碱式碳酸锌) 滤液 活性 ZnO II 氧化 I 浸取 III IV 碳化 煅烧 已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示: Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空: (1)为了加快浸取的反应速率,可以采取的措施 (2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是 (用离子方程式表示); (4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①   ;②进一步调节溶液pH。 (5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。 (6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应): ① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ;所得活性氧化锌的纯度为  28.(15 分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。 (1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  △H=-402 kJ·mol-1 ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  △H =-234.2 kJ·mol-1 ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)  △H=+178.2 kJ·mol-1 则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H = kJ·mol-1。 (2)活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究: i.固定密闭容器的体积为5 L,测得恒容时不同温度下NO2的 转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示: ①该反应的△H 0填“>”或“<”),温度为T2时,反应 开始到达到平衡的时间段内v(N2)= ②温度为T1 时该反应的平衡常数K= ,若保持温度不变,提高NO2 转化率的方法是 。 ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s内,CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。 ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为 ,压强为p1时,容器中c(NO2):c(N2)= (3) 常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,则所得溶被的pH= (常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。 35. 【选做:化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制. (1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 (2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为 晶体,Ni(CO)4 空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为 ,写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种). (3)黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中,三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为 。 (4)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱 > (填化学式),理由是 . (5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积, 阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为 140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为 g/cm3 (只列出计算式). 36. 【选做:化学——选选5:有机化学基础】(15分) 有机物M的合成路线如下图: 已知:i: ii: (1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ,C的名称为 ,步骤⑥的反应类型为 。 (2)步骤④反应的化学方程式为 。 (3)试剂X的结构简式为 。 (4)同时满足下列条件,E的同分异构体有 种。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.能发生水解反应和银镜反应;III.苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。 (5)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选) 。 合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 威远中学xx高三第一次月考化学答案 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B 26 (14分)(1) ①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O 或2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分) ② (2分) ③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O (2分) (2) ① i. Fe3+ (1分) 4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O (2分) ii.洗去固体表面附着的ClO−,排除ClO−的干扰 (2分) ② > (1分) 溶液的酸碱性不同 (2分) 27、 (14分,每空2分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎 (2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3) 4.1~4.7 (4) 除去溶液中的Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O (6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2% 28.(15分) (1)-1038.2(2分) (2)i. ① < (1分) 0.016mol·L-1·s -1(2分) ② 0.27(2分) 分离出生成物(2分) ⅱ.③ b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行(2 分) 2:1(2分) (3) 9 (2分) 35.(15分,)(1)(2分); (2)分子晶体(1分); sp3杂化(2分