标签: 2019   版高三   化学   学期   第二次   月考   试题  
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doc 2019版高三化学上学期第二次月考试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。请在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 N 14 O- 16 Mg -24 Al -27 Fe -56 S-32 一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,满分40分,每小题只有一个正确答案) 1.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是( ) A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油 B.《黄白第十六》中“曾靑涂铁,铁赤如铜”,其“曾靑”是可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 2.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是( ) A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液 B. 用MnO2与H2O2制备O2,可用启普发生器控制反应“随开随用,随关随停” C. 焰色反应实验前,需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色 D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网 3.下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物,Fe203、Al203属于碱性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 4.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( ) 选项 性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 5.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- A. ②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 6.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 ( ) A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C. 以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体 7.对于反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确的是( ) A. 该反应中,有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2 C. 1.5molBrF3参加反应,有4mole-转移 D. 1.5molH2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol 8.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( ) A. (10b-5a) mol·L-1 B. (2b-a) mol·L-1 C. (-) mol·L-1 D. (5b-) mol·L-1 9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 10.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- C Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应 D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 12.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是 A. 实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置 C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应 D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中 13.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( ) A. 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 B. Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也电解Al2O3来冶炼Al C. K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 14.下列说法正确的是( ) A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ 15.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有氧化性 B 向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 产生白色胶状物质 酸性:H2CO3>H2SiO3 C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液呈蓝色 氧化性:Cl2>Br2 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清 Al3+与NH3·H2O不能大量共存 16.将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( ) A B C D 17.下面实验装置中,下列说法正确的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 18.在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是( ) A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2 B. 氧化性: C. 含的溶液可腐蚀铜板 D. 1 可还原2 19.某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)= c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ,溶解度为S g ,下列表达式正确的是(  ) A. B. C. D. 20.根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是( ) A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B.在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2 C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 第II卷 非选择题 (共 60分) 二、非选择题(本大题共4小题,共60分) 21. (本题15分)I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式) ①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号) A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________ (2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L. II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸, 实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有:A.100mL量筒   B.托盘天平  C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒   F.胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶 回答下列问题: (1)需量取浓硫酸的体积为___________mL. (2)实验时选用的仪器有___________(填序号) (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___________(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数 22. (本题14分)X是一种日常生活中常见的金属,它既能与盐酸反应生成X3+和H2,又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性,但不与氨水反应;而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题: (1)X元素在元素周期表中的位置是______。 (2)X的氧化物也具有两性,写出其溶于烧碱溶液的离子方程式:_______。 (3)分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。 (4)与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3,Z还可形成多种氢化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等. ①写出Z2H4的电子式:________。 工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物,则该反应的化学方程式为_________。 查资料得,在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物,写出该反应的化学方程式:_______。 ②若某一物质组成为Z4H4,则它的一种离子化合物的化学式为______. 23. (本题16分)某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化: 依据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_______________;不能肯定的是:_________________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:___________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液) (2)气体F的化学式为:_______________,沉淀G的化学式为:_____________,沉淀K的化学式为:_________