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doc 2019高考化学一轮复习 化学实验训练 1. 下列有关实验的说法正确的是( A ) A. 除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B. 光照氯水有气泡冒出,该气体主要为Cl2 C. 制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D. Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别, NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 2.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化 3.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是( A ) A.用图1所示装置制取少量H2 B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C.用图3所示装置制取少量Cl2 D.用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向 4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( D ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,充分揽拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液 没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH4+ A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是( D ) A. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 B. 分馏实验,温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度 C. 分液漏斗分液,放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 6. 关于化学实验,下列说法正确的是( A ) A. 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B. 图2装置课用作蒸馏时的接收装置 C. 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D. 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气 7. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( A ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 8.(15 分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。 (1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入 然后保存溶液。 (2)用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2, 装置如下: 已知:FeCl2、FeCl3 易吸水。 ①H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为 。 ②上述仪器的连接顺序为( 可多次使用) ,C 中盛放的试剂是 。 (3)按下图装置,用 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯,控制反应温度在一定范围加热 3 h。冷却, 分离提纯得到粗产品。反应为 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 已知: C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水,易溶于苯 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 ----- ----- 沸点/℃ 132 173 ----- ----- ①仪器 A 的名称是 ;下列装置可以代替装置 C 的是 (填字母)。 ②反应 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中,氧化产物 。 ③反应结束后,冷却实验装置,将仪器 A 内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所 用的试剂可以是 。 通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过 80%,则 烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含 _g NaOH 的溶液。 9. 某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。 [实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性 药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。 实验步骤: ①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。 ②结论:Cu(OH)2具有两性。 (1)实验步骤②的内容为______ (2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_______ [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性 实验步骤: ①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。 ②冷却后称量,A的质量为72g。 ③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。 (3)通过计算判断A的化学式为_______(不需要书写计算过程) (4)步骤③中发生反应的离子方程式为____________ (5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时___________,酸性溶液中________。 [实验3]探究CuO被NH3还原的产物 该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。 (6)反应产生的无污染气体的化学式为_______ (7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:_____。 【答案】 (1). 将沉淀分成两份,分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于浓NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O (5). Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定 (6). Cu(Ⅱ)比Cu(Ⅰ)稳定 (7). N2 (8). 取反应后生成的红色物质少许,加入稀H2SO4,若溶液变为蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无 10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下: I. 制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 ―112.0 76.0 137.5 均为无色液体,遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶 POCl3 2.0 106.0 153.5 (1)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________; (2)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________; (3)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________; (4)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________; II. 测定POCl3产品含量的实验步骤: ①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓) ③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水) ④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 (5)达到终点时的现象是_________________________________________; (6)测得产品中n(POCl3)= ___________________________; (7)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将______。(填偏高,偏低,或不变) 26(14分)  (1). 2PCl3+O2=2POCl3   (2分)  (2). 控制分液漏斗中双氧水的滴加速度和滴加量   (2分)  (3). 平衡气压、干燥氧气    (2分) (4). 温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度   (2分) (5). 当滴入最后一滴KSCN溶液,溶液变红色,且半分钟内红色不褪色    (2分) (6). 0.11mol    (2分) (7). 偏低(2分) 11. 为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置: 注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 (1)上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。 (2)应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量,除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。 (3)己知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。 ①第一步:用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解。 ②第二步:________________,洗涤、定容、摇匀。 ③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。 (4)空气中SO2含量的测定: ①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1,在指定的地点取样,以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是________ mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。 ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可) 【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 装置A在反应前后的质量 (3). 2.5 (4). 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管),100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应);装置气密性较差