标签: 2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素性质课后作业新人教版必修2  
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doc 1.1.2 元素性质 一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项) 1.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是(  ) A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强 B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强 C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D.易升华的也是相对分子质量最大的 2.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有(  ) A.Br-、Cl-、I-     B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(  ) A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 4.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2 5.下列关于锂原子结构和性质的判断中,错误的是(  ) ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠原子小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同 ⑤它是强还原剂 ⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气 ⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2 A.①④⑥⑦ B.①②③ C.③⑤⑥ D.①④⑦ 6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(  ) A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是(  ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性:K+>Ba2+>Na+ D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH 8.下列说法正确的是(  ) A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难溶于CCl4 9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(  ) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 10.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(  ) A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2 C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2 11.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(  ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大,且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 答案 1.B 卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘,它比砹的相对分子质量小。 2.B 本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序,判断置换能力,根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识:①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝色,溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无I-。 3.C 碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时4Li+O22Li2O;2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂,故C错。 4.C 卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合的容易程度为:F2>Cl2>Br2>I2,故D项错误。 5.A Li与Na同属碱金属元素,性质相似,但又有差异,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知,Li的金属性比Na弱,与水反应不如Na与水反应剧烈,与O2反应只能生成Li2O,不能生成Li2O2;其阳离子最外层只有2个电子;且Li的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,应保存在石蜡中。 6.D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。 7.D A中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错;B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,故B错;C中由于金属性:K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,故C错;D中元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故KOH>Ba(OH)2>NaOH,D说法正确。 8.C F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A项错误;元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,B项错误;由碘微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,砹微溶于水,易溶于CCl4,D项错误。 9.D 从上到下,卤素单质的氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,所以D项错误。 10.D 根据题给信息可知a为Cl2,而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴,b瓶盛放的只能是HBr,A、B选项均不是HBr,所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸,则d瓶中应是H2,而不是HCl,故只有D选项正确。 11.C ——————————————————————————— 12.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(  ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 二、非选择题(共52分) 13.(12分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质: A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化: ①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是_________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和总数:_____________________________________ _________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式:_______________________ _________________________________________________________。 14.(12分)(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来;这时,他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 (2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题: Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号)。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。 15.(12分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色  (1)完成该实验需用到的仪器是________; (2)CCl4在实验中所起的作用是________________________; (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________; (4)该同学的实验缺陷是__________________________________ ____________________________,改进的方法是 _________________________________________________________。 16.(16分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫色 ③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层红棕色  请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:__________________________________________。 (2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4溶液等。 ②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整): 实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ② A 2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑ ③ ④ (4)实验结论:__________________________________________ _________________________________________________________。 答案 12.A 在锥形瓶中,KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2,所以①处为黄绿色;Cl2在②处与Br-反应生成Br2,所以②处为橙色;Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I-反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收,所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。 13.(1)A、D、B、C (2) (3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故①为KI溶液,②为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的,故③为淀粉溶液;又由于I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,加入NaOH溶液后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故④为NaOH溶液。 14.(1)隔绝O2 (2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li 解析:(1)有水或氧气存在的条件下,钾会被氧化。 (2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素,位于K的下面,它位于第五周期ⅠA族。 Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似,且更活泼,对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似,所以选①②③④。 Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R+2H2O===2ROH+H2↑可知,生成0.1 mol H2,碱金属的物质的量为0.2 mol,所以合金的平均摩尔质量M==25

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