标签: 2018-2019学年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课后作业新人教版必修2  
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doc 3.3.1 乙醇 一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项) 1.下列关于乙醇的说法正确的是(  ) A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 2.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 (  ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 3.下列说法正确的是(  ) ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝说明乙醇中含水 ②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 A.①③       B.②④ C.①④ D.③④ 4.下列说法正确的是(  ) A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B.乙醇的官能团是—OH,乙醇是含—OH的化合物 C.常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 5.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作香料,其结构简式如图: 下列关于橙花醇的叙述,错误的是(  ) A.能发生取代反应 B.能发生加成反应 C.1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4 L氧气(标准状况) D.1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240 g溴 6.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是(  ) A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是(  ) A. ①和② B. 只有② C. ②和③ D. ③和④ 8. 乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(  ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 任意比 9.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入到内焰,能观察到的现象是(  ) A. 始终是红色 B. 由红色变为黑色 C. 在外焰变为黑色,到内焰变为红色 D. 在外焰是红色,到内焰变为黑色 10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)(  ) A.CH3CH2OH B.CO或H2 C.NH3 D.H2 11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为(  ) A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g与4.4 g之间 答案 1.D A项,乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基(—OH)不是氢氧根(OH-),溶液显碱性是OH-的作用。C中,金属钠与乙醇的反应中,是Na置换羟基中的氢。 2.A 由于乙醇易溶于水,A错误、C正确;D的说法也正确;乙醇是一种良好的溶剂,B正确。 3.C 无水CuSO4遇水变蓝,故可用无水CuSO4检验乙醇中是否有水存在,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成氢气,故②错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,得到的酒精不纯,③错误;④正确。 5.D 因分子中含有—OH、碳碳双键,则既能发生取代反应,也能发生加成反应;分子式为C15H26O,则1 mol该物质消耗氧气为(15+-) mol×22.4 L·mol-1=470.4 L;1 mol该物质中含有3 mol碳碳双键,则1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗3 mol×160 g·mol-1=480 g溴。 6.B 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH,所以A、C、D选项均正确,乙醇分子中的六个H原子可分为三种,所以B选项错误。 7. C 要想能被氧化为相同碳原子数的醛,醇应具备的结构是,羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子,因此只有②和③的结构符合,故应选C。 8. D 将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。显然,乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气,故二者为任意比。 9. C 铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐深入到内焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。 10.A 选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,X气体为乙醇。 11.A 运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒,由水的质量计算出乙醇的物质的量:×=0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒,列式计算。 设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则: 解得 则m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g。 ——————————————————————————— 12.某饱和一元醇CnH2n+1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况),则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为(  ) A.0.05 mol        B.0.25 mol C.0.5 mol D.0.75 mol 二、非选择题(共52分) 13.(12分)如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题: (1)A和B的关系是________。 (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_______________________________________________________ _________________。 (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是________。 14.(8分)为了测定乙醇的结构式是 ,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验,在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成的氢气的体积。 (1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是 ________________________________________________________________________。 (2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为________(填“正确”或“不正确”)。 (3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。 (4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,试结合计算和讨论,判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中,正确的是________。 15.(8分)有一种不饱和醇,其结构简式为CH2===CHCH2OH,请回答下列问题: (1)写出该化合物中官能团的名称________。 (2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。 ①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应 ⑥催化氧化反应 (3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。 16.(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式__________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇催化氧化反应是________反应。 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是______________________________________________________ ________________。 (3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有______________________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后,再通过________(填实验操作名称)即可除去。 17.(8分)分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol,与足量的金属钠作用,可以生成11.2 L H2(标准状况),则A分子中必含有一个____________(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为____________。A与浓硫酸共热170℃以上,发生分子内脱水的反应,该反应方程式为__________________。A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成C3H6O,写出该氧化反应的化学方程式______________________。 答案 12.B 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气,则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol,相对分子质量为74,故其分子式为C4H10O,故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。 13.(1)同系物 (2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O (3)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (4)取代反应 解析:根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。 14.(1)连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好 (2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ) 解析:该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol,生成氢气的物质的量是0.012 5 mol,即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个应不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。 15.(1)碳碳双键、羟基 (2)①②③④⑤⑥ (3)B 16.(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏 解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,熄灭酒精灯后,反应仍能进行,说明此反应为放热反应。 (2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。 (3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。 (4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明a中收集到的液体呈酸性,这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH,可以用NaHCO3除去,然后经过蒸馏即可得到乙醛。 17.羟基 CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OHCH3CH===CH2↑+H2O 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 解析:1 mol A与足量的金属钠反应得到0.5 mol H2,说明A分子中含有一个羟基。由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。

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