标签: 2018-2019学年高中化学第三章有机化合物第三节第2课时《乙酸》基础提升练习新人教版必修2  
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doc 第2课时 乙酸 [基础过关] 题组1 羧酸的结构与性质 1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是(  ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 答案 D 解析 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,含有一个羧基属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。 2.下图是某有机物分子的比例模型,灰色的是碳原子,白色的是氢原子,黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是(  ) A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红 答案 B 解析 由比例模型知,该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与NaOH反应,能与醇发生酯化反应,B正确。 题组2 酯化反应及酯的性质 3.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是(  ) A.有部分H2SO4被蒸馏出来了 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了 答案 C 解析 硫酸属于难挥发性酸,A错误;乙醇不与碳酸钠反应,B错误;乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,C正确;乙酸乙酯与碳酸钠不反应,D错误。 4.中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(  ) A.青蒿素的分子式为C15H22O5 B.青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体 C.青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D.双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素 答案 A 解析 由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,A正确;双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,二者分子式不同,不是同分异构体,B错误;青蒿素不含羟基或羧基,不能发生酯化反应,C错误;双氢青蒿素含有羟基,可形成氢键,在水中溶解度较大,D错误。 5.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是(  ) A.C6H13OH分子中含有羟基 B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 C.C6H13OH可与金属钠发生反应 D.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解 答案 D 解析 酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应,由此可知,酯的水解需要催化剂。 题组3 官能团对物质性质的影响 6.某有机物的结构简式为CH2===CH—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是(  ) A.酯化反应 B.加成反应 C.水解反应 D.中和反应 答案 C 解析 含有—COOH,可发生酯化反应,A正确;含有碳碳双键,可发生加成反应,B正确;不含可水解的官能团,不能水解,C错误;含有—COOH,可发生中和反应,D正确。 7.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是(  ) A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 答案 A 解析 氢的活泼性:羧基>醇羟基。Na既能与羟基反应,又能与羧基反应;NaHCO3只与羧基反应,能生成CO2与H2的量相等的只有A。 8.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其结构简式为。下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是(  ) A.乙酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.盐酸 答案 D 解析 枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH,故能与乙醇、乙酸发生酯化反应;—COOH能与Na2CO3溶液反应。 9.某有机物的结构简式为 HOOC—CH===CHCH2OH。 (1)请你写出该有机物所含官能团的名称:________、________、________。 (2)验证该有机物中含有 —COOH官能团常采用的方法是_______________________, 产生的现象为_______________________________________________。 答案 (1)羟基 羧基 碳碳双键 (2)与少量的新制Cu(OH)2悬浊液反应 沉淀溶解(或其他合理答案) 解析 该有机物中的官能团有—COOH、和—OH;可利用酸性验证有机物中含有 —COOH。 [能力提升] 10.回答下列问题: Ⅰ.断①键发生________反应,乙酸能使石蕊溶液变________色,其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式:_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)与氧化铜反应的离子方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与碳酸钙反应的离子方程式:_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.断②键发生________反应,与CH3CH2OH反应的化学方程式:___________________ ________________________________________________________________________。 答案 Ⅰ.取代 红 (1)2CH3COOH+2Na―→2CH3COO-+H2↑+2Na+ (2)CH3COOH+OH-―→CH3COO-+H2O (3)2CH3COOH+CuO―→2CH3COO-+Cu2++H2O (4)2CH3COOH+CaCO3―→2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ Ⅱ.酯化 +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 11.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖,在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHOHCH3COOH。完成下列问题: (1)写出乳酸分子中官能团的名称:______________________________________________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状结构的物质,写出此生成物的结构简式:________________________________________________________________________。 答案 (1)羟基、羧基 (2) (3) (4) 解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基,二者活性不同。它们都可以与钠反应,只有羧基可以与Na2CO3溶液反应;乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。 [拓展探究] 12.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。 (1)A的结构式为____________,B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。 (2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ①____________________________________________________________, 反应类型:____________。②______________________________, 反应类型:____________。 (3)实验室怎样鉴别B和D?____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为____________,该溶液的主要作用是 ________________________________________________________________________; 该装置图中有一个明显的错误是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)  羟基 (2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 ②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) (3)取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇(或其他合理方法) (4)饱和碳酸钠溶液 与挥发出来的乙酸反应,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出 导气管的出口伸入到了液面以下 解析 衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯,根据框图,B为乙醇,C为乙醛,E为聚乙烯,F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍,所以D为乙酸。 (3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液变红的性质。 (4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液,主要作用有三个:①能够与挥发出来的乙酸反应,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;②同时溶解挥发出来的乙醇;③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。 为防止倒吸,乙中导气管的出口应在液面以上。

2018-2019学年高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时《乙酸》基础提升练习 新人教版必修2.doc

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