标签: 2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应作业2新人教版必修1  
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doc 第3节 氧化还原反应 1.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答:(提示:、) (1)生成物A的化学式是__________________________________________。 (2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,则被还原的元素是________。 【答案】(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧 2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目: 。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目: 。 【答案】(1)Cu N Cu HNO3 (2) (3) 3.已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。 A.氧化性   B.还原性   C.酸性   D.碱性 (3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。 (4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。 【答案】(1) (2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)1.2NA 4.饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 请回答下列问题: (1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:______________________________________。 【答案】(1)Al 失去 N 还原 (2) 5.酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题: (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式:_________________________________________。 (3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_________________________________。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?________(填“能”或“不能”),简述其原理___________________________________________________________________。 【答案】(1)是 (2)Cr2(SO4)32Cr3++3 (3)是 Cr元素在反应中化合价降低了;C元素的化合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色 6.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 (3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。 (4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 L。 【答案】(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)3.36  7.HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 __________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________ (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。 (3)上述反应,被氧化的元素是________(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________。 【答案】(1)2 5 2 5 11 7H2O (2)难 (3)Mn 5 mol 8.按要求填空: (1)在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是____________。 (3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。 ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl−与I−共存,为了氧化I−而Cl−不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的______作氧化剂。 【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2−、I− Fe2+、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3 9.(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。 ②KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。 ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。 ②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。 【答案】 10.氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。 (1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ___________________________________________________________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。 (2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是________。 ①该反应是置换反应 ②反应中NH3被氧化为N2 ③在反应中体现了金属铜的还原性 ④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子 (3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。 【答案】(1) (2)② (3)2∶1 11.(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题: ①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。 ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。 (2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题: ①该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 ②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。 ③当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。 ④请把各物质填在下面空格处,需配平: □______+□______□______+□______+□______+□ 【答案】(1)①Cl2 N2 ②2∶3 (2)①HNO3 FeSO4 ②得到 3 ③2.24 ④4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 12.(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。 ①电解水:_____________________________________________________。 ②钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2↑):_______________________________。 ③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2):_______________________________。 ④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO):______________________________。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________;若反应中转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是________g。 (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。 【答案】(1)①既作氧化剂,又作还原剂 ②作氧化剂 ③作还原剂 ④既不作氧化剂,也不作还原剂 (2)NO 4.8 (3)Fe2+>Br−>Cl− 2Fe2++4Br−+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl− 13.(1)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)2Na+O2Na2O2反应中, ①________被氧化,________是氧化剂,氧化产物是_______,过氧化钠中氧元素的化合价是_______。 ②此反应中若转移了2 mol的电子,则需要氧气________ mol。 ③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目: ___________________________________。 (3)根据反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是____________。 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2 【答案】(1)还原性 (2)①Na O2 Na2O2 −1 ②1 ③ (3)D 14.铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。 (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (2)试配平:_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O (3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2 mol·m−3,理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm−3)。 【答案】(1)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4 (2)6 1 14 H+ 6 2 7 (3)1×104

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