标签: 2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅4.1.2硅酸盐和硅单质练习新人教版必修1  
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doc 4.1.2 硅酸盐和硅单质 1.下列关于硅的说法中,不正确的是(  ) A.硅是非金属元素,它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析:硅虽然外形像金属(有金属光泽),但实际上属于非金属;硅既有金属性,又有非金属性,其导电性也介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下),但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应,加热至一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。 答案:C 2.高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料,其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是(  ) A.7、2    B.5、4    C.6、3    D.3、6 解析:先根据氢原子守恒,得到y=4;再根据氧原子守恒,得出x=5。 答案:B 3.下列关于硅酸盐的说法正确的是(  ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂 解析:只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO,A错;简单的硅酸盐可溶于水,B错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观,并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的,C错。 答案:D 4.下列有关硅及其化合物的说法正确的是(  ) A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料 B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸 D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 解析:解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推,但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水也不与水反应;D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。 答案:D 5.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(  ) A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀 B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C.木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质 解析:由于H2SiO3的酸性比碳酸要弱,故将水玻璃露置在空气中时,会发生以下反应而变质:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。 答案:D 6.下列应用利用了硅化学性质的是(  ) A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.制造石英钟的原料 C.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气: Si+Ca(OH)2+2NaOH===Na2SiO3+CaO+2H2↑ D.硅在炼钢炉中作氧化剂:2FeO+Si高温,2Fe+SiO2 解析:A项是利用硅的导电性介于导体与绝缘体之间,属于硅的物理性质;B项是利用二氧化硅有“压电效应”的性质,即石英薄片在电场作用下,能做间歇性的伸张和收缩;C、D两项都是利用了硅的化学性质,但D项的反应中硅作还原剂。 答案:C 7.下列关于硅和硅的化合物的叙述,不正确的是(  ) ①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO2是酸性氧化物,它可溶于水生成硅酸 A.①②⑥          B.①⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 解析:地壳中含量最多的非金属元素为氧;SiO2只是晶体二氧化硅的表示式,表示晶体中硅原子与氧原子个数比为12;SiO2不溶于水。 答案:D 8.一粗铝样品中含铁和硅两种杂质,取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是(  ) ①物质的量之比为21 ②物质的量之比为31 ③质量之比为21 ④质量之比为41 A.②④ B.②③ C.①④ D.④ 解析:将含有杂质铁和硅的粗铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生氢气。其反应情况如下所示: 产生 H2 产生 H2 反应取相同质量的样品,其中由Al反应产生的氢气的量相等,因为反应产生氢气的总量相等,故Si与NaOH溶液反应产生的氢气的量必然等于Fe与盐酸反应产生的氢气的量。 解法1:根据化学方程式分析。 设反应中Si、Fe反应产生的氢气均为a mol,则: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ a mol      a mol Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ mol           a mol n(Fe)n(Si)=a mol mol=21, m(Fe)m(Si)=(56×2)(28×1)=41。 故①、④是合理的。 解法2:根据氧化还原反应中电子的转移关系进行分析。 在铁与盐酸的反应中: 1 mol Fe1 mol FeCl2,产生1 mol H2。 在硅与氢氧化钠溶液的反应中: 1 mol Si1 mol Na2SiO3,产生2 mol H2。 若产生等量的氢气,Fe和Si在反应中失去的电子数应相等,因此,物质的量之比应为n(Fe)n(Si)=21,质量之比为m(Fe)m(Si)=(56×2)(28×1)=41。故选C。 答案:C

2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 4.1.2 硅酸盐和硅单质练习 新人教版必修1.doc

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