标签: 2018年秋高中化学主题2物质性质及反应规律的研究课题2认识发生在盐溶液中的化学反应练习鲁科版选修6  
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doc 课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应 1.下列说法正确的是(  ) A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 解析:选A。本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与CO不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同,D错。 2.下列各组的比值等于2∶1的是(  ) A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C.相同温度下0.2 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比 D.10 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L-1的盐酸中的c(H+)之比 解析:选A。A项中c(OH-)=10-2mol·L-1,所以c(NaOH)=10-2mol·L-1;c[Ba(OH)2]=×10-2mol·L-1,A正确;B项中由于S2-水解,所以>2,B错误;c(H+)既与溶液浓度有关也与电离度(α)有关,由于c越小α越大,故比值应小于2∶1,C错误;D项中c(H+)相等,D错。 3.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析:选A。NH、Fe3+水解使溶液呈酸性,对CH3COO-的水解有促进作用,而SO水解呈碱性对CH3COO-的水解有抑制作用,故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO-浓度减小,加入Na2SO3固体CH3COO-浓度增大。 4.下列描述中,不符合生产实际的是(  ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁做阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜做阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网做阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌做阳极 解析:选A。电解池的阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时,若用Fe做阳极,会发生Fe===Fe2++2e-,Fe2+移动到阴极上,发生Fe2++2e-===Fe,使得到的Al不纯。 5.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(  ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 解析::选A。从反应中得知Cu在通电时失电子,在阳极放电,发生氧化反应,另一电极(石墨)做阴极,发生还原反应,H2O+e-―→H2↑+OH-,相应的Cu―→Cu2O+e-,转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O,故B、C、D项错。 6.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)(  ) A.可用铁做阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为:2Cl-===Cl2+2e- D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol 电子 解析:选CD。电解时阳极产生Cl2,电极反应为2Cl-===Cl2+2e-,故C对;阳极不可能是活泼性电极如铁,故A错;阳极产生Cl2与碱反应,pH降低,故B错;由Ni2+―→Ni3+知,1 mol二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e-,故外电路中转移1 mol e-,故D对。 7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(  ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 解析:选D。本题考查电化学,意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接,未形成原电池,Cu2+与Fe在接触面上直接反应,A项正确;a、b用导线连接,铜片作正极,Cu2+在该电极上得电子,B项正确;a、b连接与否,溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu,Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+,故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色,C项正确;a与电源正极相连时,Cu片作阳极,Cu2+向Fe电极移动,D项错误。 8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(  ) A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO) 解析:选AD。B项中NH水解,使c(NH)<c(Cl-);C项中电荷不守恒,微粒浓度顺序应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 9.如下图所示,下列叙述正确的是(  ) A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红 解析:选A。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池,右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律:Zn为负极,Cu为正极;由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应,Y为阴极发生还原反应,电极反应分别为Cu===Cu2++2e-、2H++2e-===H2↑。因为在Y电极附近H+的浓度减小,将使H2OH++OH-平衡向右移动,移动的结果是[OH-]>[H+]显碱性,所以附近变红色。所以只有A选项正确。 10.如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是(  ) A.电解一段时间后,往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触 解析:选D。由题意,碳棒与电源正极相连,做阳极,发生氧化反应,即:2Cl-===Cl2↑+2e-,铁丝与电源负极相连做阴极,发生还原反应,即:2H++2e-===H2↑,周围溶液即蛋壳外的溶液c(OH-)增大,碱性增强,滴加酚酞应该变红,故A、B错误;碳棒周围生成的Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;蛋壳的作用相当于隔膜阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,D正确。 11.水解反应是广泛存在的一类反应,盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律,如NaCl不水解,MgCl2水解,而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱,因而SiCl4水解更完全。 (1)请写出下列化学方程式: ①SiCl4水解: ________________________________________________________________________; ②PCl5水解: ________________________________________________________________________。 (2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解,注意以下规律: Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑ 写出下列化学方程式: ①Ca3P2与水反应: ________________________________________________________________________; ②Mg3C2与水反应: ________________________________________________________________________。 解析:水解反应的规律:盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合,剩余的部分结合,据此规律,可写出水解反应的方程式。 答案:(1)①SiCl4+4H2O===4HCl+H4SiO4 ②PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl (2)①Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑ ②Mg3C2+6H2O===3Mg(OH)2↓+C2H6↑ 12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛NaHCO3溶液,其反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是 ________________________________________________________________________。 解析:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是双水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“===”,气体、沉淀都要标箭头。Al2(SO4)3水解产生的H+会腐蚀铁筒。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知,消耗等物质的量的Al2(SO4)3时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢。 答案:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 因Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒 等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢 13.按如图所示装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。 (1)乙杯中,两极发生的电极反应式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲杯中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。 解析:由铁电极的质量增加可知,Fe为阴极,而Ag为阳极,两极电极反应式分别为:Ag++e-===Ag,Ag===Ag++e-,同理可知甲杯中的化学方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的量相等,可求得析出或溶解物质的物质的量比为:2∶1∶4∶4。 答案:(1)Fe极:Ag++e-===Ag, Ag极:Ag===Ag++e- (2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)2∶1∶4∶4 14.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池,装有电解液c;A、B分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极,电解质溶液c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,试判断: ①a是________极(填“正”或“负”),B是________极(填“阴”或“阳”); ②A电极上的电极反应式为 ________________________________________________________________________, B电极上的电极反应式为 ________________________________________________________________________; ③检验A电极产物的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如用电解法精炼粗铜,电解液c选用CuSO4溶液,则 ①A电极的材料是________,电极反应式为 ________________________________________________________________________ ______________; ②B电极的材料是________,电极反应式为 ______________________________________________________

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