标签: 2018年秋高中化学主题4物质的制备综合检测鲁科版选修6  
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文档内容摘要
doc 主题4物质的制备 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是(  ) A.邓稼先          B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 解析:选D。此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家,李四光为地质学家,华罗庚为数学家,只有侯德榜为化学家,是侯氏制碱法的发明人。 2.下列各图均为检查装置气密性的方法,根据实验现象判断,其中漏气的是(  ) 解析:选D。由于D中从左端加水后,水进入右端,说明右端的空气可以从其他地方逸出,故D漏气。 3.下列实验不能达到目的的是(  ) A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析:选C。制取氯气,应该用二氧化锰和浓盐酸反应。 4.下列实验室制备有关物质的方法中,合理又实用的是(  ) A.用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B.煅烧石灰石制备二氧化碳 C.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气 D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)3 胶体 解析:选A。A项中锌与Cu2+反应可置换出Cu,Zn—Cu—稀H2SO4形成原电池,可加快化学反应速率;煅烧石灰石需要的温度较高不经济,实验室里用石灰石和稀盐酸反应制取CO2;实验室制NH3是用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合共热,而不是溶液;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并不断加热,可制得Fe(OH)3胶体,用D项的方法得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。 5.下列装置或操作能达到实验目的的是(  ) 解析:选C。实验室制取并收集NH3,收集装置中用塞子将瓶口塞住,瓶内空气无法排出,A错;B装置中Zn放入CuSO4溶液中,置换出的Cu附着在Zn的表面,无法形成原电池,B错;装置C中,通过观察液面差能否稳定存在,可以检验装置的气密性;D装置中应该为长管进,短管出。 6.下列有关实验操作的说法正确的是(  ) A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 解析:选C。应用酸式滴定管量取KMnO4溶液,因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管,A不正确;pH试纸使用时不能润湿,否则使溶液的酸性或碱性减弱,产生误差,B不正确;C正确;钠易燃烧,不能研磨,D不正确。 7.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是(  ) 解析:选A。氨气易和稀硫酸反应,易发生倒吸,但装置A中盛有CCl4,则可避免倒吸,A正确;半透膜只允许小的分子透过,胶体及沉淀不能透过,所以B错;C中Na2CO3和NaHCO3应该换过位置来,C错;乙酸乙酯在碱液中发生彻底水解,得不到乙酸乙酯,D错。 8.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中,加入一定量的C2HOH,当重新达到平衡时,18O原子还应存在于(  ) A.乙酸乙酯中 B.乙酸中 C.水中 D.乙酸、乙酸乙酯和水中 解析:选A。羧酸分子中的羟基跟醇分子的羟基中的氢 原子结合成水,其余部分互相结合成酯,所以18O存在于乙酸乙酯中。 9.实验室制乙酸乙酯1 mL后,沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象中,叙述正确的是(  ) A.石蕊层仍为紫色,有机层无色 B.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝 C.石蕊层为两层,上层为紫色,下层为蓝色 D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红 解析:选B。上层酯层中由于混有乙酸而显红色;下层Na2CO3溶液使石蕊溶液显蓝色,由于不振荡,中层仍呈紫色。 10.下列各组物质,只用水不能鉴别的是(  ) A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B.无色液体:乙醇、苯、四氯化碳 C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3 D.无色液体:苯、甲苯、乙醛 解析:选D。A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液,Na2CO3溶于水得到无色溶液,CaCO3不溶于水;B中乙醇与水混溶,苯不溶于水浮于水面,CCl4不溶于水沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液温度升高;NH4NO3溶于水,溶液温度降低。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。 11.利用下列装置可以完成的实验组合是(  ) 选项 制气装置 洗气瓶中试剂 瓶中气体 A 氯酸钾、MnO2 浓硫酸 O2 B 石灰石、稀盐酸 NaHCO3溶液 CO2 C Zn、稀硫酸 浓硫酸 H2 D Na2CO3、浓盐酸 浓硝酸 CO2 解析:选B。制取O2为两种固体在加热条件下反应,因此A选项错误。H2不能用向上排空气法收集,C选项错误。Na2CO3与浓盐酸反应产生的气体中混有较多HCl,用浓硝酸无法除去,而且会混入HNO3,使制得的CO2不纯净,D选项说法错误。 12.下列制取物质的实验可能成功的是(  ) A.把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中,加热,合成苯甲酸甲酯 B.把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里,反应制取溴苯 C.把醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定比例混合后,加热,制取甲烷 D.把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60 ℃的水浴中反应,制取硝基苯 解析:选D。稀硫酸不能做酯化反应的催化剂和脱水剂,故A不能成功;苯和溴水之间只发生溶解(萃取)作用,并不发生反应,只有苯和液溴在催化剂(FeBr3)作用下才发生反应,故B也不能成功;在有结晶水存在时,醋酸钠与碱石灰反应不能制得甲烷,C不能成功。 13.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(  ) A B C D 存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50 mL水 实验室制取乙烯 解析:选B。本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用,意在考查考生的实验操作能力。浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1 mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170 ℃,该温度计的量程不足,D选项错误。 14.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐,是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2+的含量,研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有(  ) A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧ 解析:选A。一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶(④)、铁架台(⑤)、滴定管夹(⑥)。本实验中的KMnO4(酸化)溶液具有强氧化性,必须用酸式滴定管(①)。 15.下列说法正确的是(  ) ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸 ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH ③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大 ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中一定有大量CO存在 ⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ⑥如图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q<0) A.①③⑥ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①③⑤⑥ 解析:选A。①滴定管的精确度为0.01 mL,因此25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;②氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH;③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,溶液体积会偏小,溶液的浓度偏大;④含有HCO的溶液中加入盐酸也会放出CO2,因此无法确定是否大量含有CO;⑤溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),又因电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若两者恰好完全反应,溶液的碱性是因CH3COONa水解所致,c(OH-)较小,则会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),若反应中NaOH过量,则可能会有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);⑥由图示可看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,ΔH<0。综上所述,A项正确。本题若不能正确分析⑤,则导致错选D项。 二、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(9分)实验是研究化学的基础,请根据下图回答相关问题: (1)图①~⑤中所示的实验方法、装置或操作正确的是__________________________。 (2)图⑥所示实验中,两个Fe电极的电极反应式为: 左面:__________________;右面:________________。 (3)图⑦所示实验中,右面试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液,其作用为: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由图⑧所示实验可以得出的结论为: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在分液漏斗中加入稀硫酸,锥形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液,烧杯中加入某种试剂,利用图⑧所示实验装置可验证在酸性条件下,ClO-、Cl2、Fe3+的氧化性强弱。则: 烧杯中加入的试剂为: ________________________________________________________________________; 锥形瓶中发生反应的离子方程式为: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 烧杯中的现象为:______________________。 解析:(1)①有危险,②中托盘天平不能读到小数点后两位,④应该用10 mL量筒量取,⑤中若沉淀由白色变为浅黄色,则可证明AgCl的溶度积大于AgBr。 (2)左面Fe电极为正极,H+在该极得电子,发生还原反应;右面Fe电极为负极,铁失电子发生氧化反应。 (3)由于乙醇和乙酸都易挥发,因而有部分混在产品中,可用饱和碳酸钠溶液除去;另外,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小。 (4)根据强酸制弱酸的原理,由锥形瓶中有气泡,烧杯中溶液变浑浊的现象可知:硫酸酸性最强,碳酸次之,硅酸最弱。 (5)NaClO、NaCl在碱性条件下可以共存,但是酸性条件下可以反应生成Cl2,Cl2可将浅绿色的亚铁盐溶液氧化为棕黄色的铁盐溶液。 答案:(1)③⑤ (2)2H++2e-===H2↑ Fe-2e-===Fe2+ (3)①溶解乙醇;②中和乙酸;③降低乙酸乙酯的溶解度 (4)酸性强弱顺序为:硫酸>碳酸>硅酸 (5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液) Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 溶液由浅绿色变为棕黄色 17.(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有 A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下: 甲:NaOH溶液Na2CO3溶液 乙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液 丙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 请完成下列问题: (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点: 甲方案________________________________________________________________________。 乙方案________________________________________________________________________。 (2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有 ________________________________________________________________________。 (3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,他能否达到实验目的?________(填“能”或“不能”)。若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由____________________。 解析:设计实验应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等原则。NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3,与足量CO2反应生成NaHCO3,甲方案不易得到纯Na2CO3溶液。乙方案经过溶液→固体→溶液等过程,过于繁琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液,向其中一份中通入过量CO2,使其转化为NaHCO3,再将两份混合,因发生反应:NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O而生成纯净的Na2CO3溶液。 答案:(1)CO2的通入量不易控制 过程繁琐,操作复杂 (2)反应③应充分进行,反应③与④所用Na