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doc 2018年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 一、选择题(本题共计20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计60分) 1.下列有关能源的说法错误的是(   ) A.天然气,煤,石油等化石燃料都属于不可再生能源 B.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能等将成为主要能源 C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核能的重要原料 D.通过火力发电得到的电能是一次能源 2.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( ) A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素 3.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( ) A.周期表中的族分为:主族、副族、0族和VIII族 B.周期表中的周期分为:短周期、长周期(含不完全周期 ) C.过渡元素全部是副族元素 D.由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 4.元素性质呈周期性变化的根本原因是(   ) A. 相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) A. 原子半径的大小顺序:X<Y<Z<W B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C.元素W的氢化物的还原性强于Z的氢化物 D. 非金属性的强弱顺序:X>W>Z 6、已知短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZm-、dWn-(已知:m>n) 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径:X>Y>W>Z B.离子半径:Zm- > Wn- > Yn+ > Xm+ C.离子的氧化性:Yn+> Xm+ D.a+m = b+n = c-m = d-n 7.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(   ) A.H2O2的电子式: B.NH4I的电子式: C.原子核内有8个中子的碳原子: D.CO2的分子的结构式:O=C=O 8.下列递变情况不正确的是(   ) A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物稳定性增强 C.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高,且最高正化合价都等于其主族序数 D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强 9.有四种短周期元素:Z,X,Y,M.其原子序数依次增大,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( ) A.化合物YZ3极易溶解于水 B.Z与M可以形成1:1的共价化合物,且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键 C.12g14X中含有质子的物质的量为6 mol D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 10.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  ) A.熔融状态能导电    B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.固体可溶于水 11.A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,A、B同周期,其原子序数分别为M,N,甲乙为同一主族相邻元素,其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是:( ) A. N=M+11 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+10 C. N=M+14 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18 12.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(  ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 : 1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 13.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是所在周期简单离子中半径最小的元素,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( ) A. W的单质可制作光导纤维 B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D. 热稳定性:H2R>X2Y 14.下列说法中不正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数 A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.①⑤⑥ 15.下列说法正确的是( ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热,可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D.吸热反应在常温下一定不能发生 16.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法不正确的是( ) A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同 B. 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 C. 酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 17.下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是 ( ) A.N2 B.PCl5 C.CS2 D.BF3 18.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是 ( ) A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 该元素的单质可做半导体材料 C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性 D. 常见的化合价有+2和+4价 19.已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 ( ) A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B. 右图可表示①的反应过程和能量关系 C. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时,放出57.3 kJ热量 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时,放出57.3 kJ热量 20.某元素的一种核素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。 在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A.mol B.mol C. mol          D.mol 第Ⅱ卷(非选择题,共40分) 二、填空题(本大题分4小题,共计40分,每空2分) 21.(1)下列变化过程中,属于放热反应的是__________,属于吸热反应的是__________ ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖  ③灼热的木炭与二氧化碳反应  ④酸与碱的中和反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥由液体水制水蒸气 ⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl晶体 (2)按要求写热化学方程式: ①卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534 kJ的热量,其热化学方程式为: _____ _: ②在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(化学式:CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式: ③若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式 为________________________________________________。 22.某学习小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。 (1)仪器A的名称为________ (2)若要证明非金属性C>Si,甲同学认为:在A中加盐酸、B中加CaCO3、 C中加 溶液,只要观察到C中溶液_____(填现象),即可证明; 但乙同学则认为该实验不够严密,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶即可 23.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.102 主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、 -3 +7、 -1 +5、-3 +6 -2 回答下列问题: (1)⑧在元素周期表中的位置是: ; (2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 (填化学式); (3)元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中,稳定性最弱的氢化物的电子式为 ; (4)写出④的单质与①的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ; (5)用一个化学方程式证明:非金属性⑥大于⑧ (6)用电子式表示元素②与⑥形成化合物的过程 。 24. I.已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能, 单位kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示: 试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为 ________ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol-1 198 360 498 585 II.将V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。请按要求填空: (1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量,通过图示分析可以得出: 做该实验时,环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。 (2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L-1。 III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时: ①烧碱固体②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④Na2O2固体,其中能使b端液面高于 a端液面的是_____(填序号) 高一化学期中考试参考答案 Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C D B D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C A C C C B A A 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 二、填空题(本大题分4小题,共计40分,每空2分) 21. (1) ②④⑤ ①③⑦ (2)① N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol ② CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1