标签: 2018年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应5燃烧热同步练习苏教版选修4  
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doc 第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热 (答题时间:20分钟) 1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是() A. 氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 2. 氢气是未来的理想能源,理由是() ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很少,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是() ①天然气  ②煤  ③核能  ④水电  ⑤太阳能 ⑥燃料电池  ⑦风能  ⑧氢能 A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧  C. ③④⑤⑥  D. 除①②外 4. 下列关于反应能量的说法正确的是(  ) A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 C. 25℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 5. 下列反应属于吸热反应的是() A. 工业上制氨气的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 6. 下列说法正确的是() A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃,30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 7. 下列说法正确的是() A. 上图所示的是一个放热反应 B. 对于可逆反应,加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 8. 燃烧热和中和热 (1)反应热可分为__________、__________、__________等,其中以跟__________相关的__________实际应用较广。____________________,叫作该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。 (2)选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。 (3)下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等) A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4 E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5 F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6 G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH7 9. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由。 10. 以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题: 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2­甲基丁烷 3 531.3 (1)物质的能量越高越不稳定,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。 (2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________________ (3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。 1. D 解析:石油是化石燃料,其储藏量是有限的,且燃烧会产生大气污染物,应该科学合理利用,所以选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。 2. A 解析:氢气的密度小,但氢气是气体且属于可燃性气体,不便于运输和储存,所以选项④不正确,其余选项都是正确的,答案选A。 3. D 解析:①②都是化石燃料,其余都可以是最有希望的新能源,答案选D。 4. A 解析:A选项正确,ΔH<0,属于放热反应,即反应物总能量>生成物总能量;B选项错误,根据断键吸热,成键放热的规律,由于氢原子形成氢分子要成键放出热量,2E1>E2;C选项错误,在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热。定义要点:①规定在101 kPa,25℃下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同;②规定可燃物物质的量为1 mol;③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,所以H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1。氢氧化钠固体溶解放热,放出的总热量大于57.3 kJ的热量。故选A。 5. D 解析:葡萄糖在人体内氧化分解,相当于燃烧反应,A、C选项也是放热反应,D为吸热反应。 6. C 解析:A. 不正确,标准燃烧热生成的水应是液态;B. 不正确,反应热是指完全反应时放出的热量;0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,不是生成1molNH3放出的热量。C. 正确;D. 不正确,反应热与过程无关。 7. D 解析:根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,是吸热反应,A不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率,B不正确。燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C不正确。所以正确的答案选D。 8.(1)燃烧热中和热溶解热燃料品质燃烧热25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 kJ·mol-1 (2)储量开采运输储存的条件价格生态环境(3)ΔH4、ΔH5 ΔH6 解析:反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热、溶解热等。其中燃烧热实际应用较广泛;在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol;选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等因素考虑。燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故ΔH4、ΔH5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量,故ΔH6符合。 9.(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。 解析:考查中和热的测定实验。 (1)在反应中为了使反应进行得更充分,同时也为了使溶液混合均匀,需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。 (2)该实验应该减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则会导致热量损失,使测定结果偏小。 (4)如果改变酸碱的物质的量,则反应中放出的热量是不相同的,但中和热是不变的,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。 10.(1)< (2)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1560.8 kJ/mol (3)越少 解析:(1)正丁烷的燃烧热大,说明正丁烷的能量高,因此其稳定性小于异丁烷。 (2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1560.8 kJ/mol。 (3)根据燃烧热可知,在质量相同时,甲烷放出的热量最多,而甲烷的含氢量是最高的,这说明碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少

2018年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热同步练习 苏教版选修4.doc

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