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doc 第三单元 盐类的水解 1 盐类水解及其规律 (答题时间:15分钟) 一、选择题 1. 下列有关盐类水解的说法不正确的是() A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性 D. Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍 2. 下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是() A. +H2ONH3·H2O+H+ B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C. +2H2OAl(OH)3+OH- D. +H2OH3O++ 3. 下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是() A. Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ B. NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ C. CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D. KF:F-+H2O===HF+OH- 4. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则() A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是() A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH一定发生改变 D. 抑制了水的电离 6. 在盐类发生水解反应的过程中,下列说法正确的是() A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH发生变化 D. 没有中和反应发生 7. 等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是() A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液 B. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 C. 0.05mol·L-1的Na2S溶液 D. 0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 二、填空题 8. Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_______________________、________________________(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。 9. 25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、“=”) (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”); (4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液: A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列为(填序号) 一、选择题 1. D 解析:由于水解,故c(Na+)>2c()。 2. D 解析:A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,都是水解反应。D选项中,不要受反应前有H2O参加的干扰,实际上是H++,是的电离方程式,故不属于盐类的水解反应。 3. B 解析:由于水解反应是非常微弱的,所以水解方程式应该用“”,则D错;CO32-的水解不能合成一步写,也不会产生CO2气体,则A错;Cu2+水解也不会产生Cu(OH)2沉淀,则C错。 4. A 解析:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。 5. B 解析:盐是强电解质,不存在电离平衡,A错;当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时,溶液的pH不发生改变。 6. B 解析:盐类水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;通常盐类水解比较弱,是可逆的,而逆反应正是中和反应,D项错;盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变,如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性,C项错。故选B。 7. A 解析:Fe3+、Al3+水解,每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+,Fe3+的水解能力比Al3+强,所以0.1mol·L-1的FeCl3中阳离子最多。 二、填空题 8. +H2O+OH-,ClO-+H2OHClO+OH- Na2SO3水解溶液呈碱性,久置于空气中,Na2SO3被氧化为Na2SO4,溶液呈中性;NaClO水解呈碱性,水解生成的HClO久置于空气中见光分解,NaClO溶液最终变为NaCl溶液,呈中性。 解析:钠盐溶液pH大于7,一定是钠盐发生了水解,久置于空气中pH近似为7,则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。 9. (1)A-+H2OHA+ OH-(2)>(3)>(4)ABDC 解析:(1)根据题意可知二者恰好反应,但溶液显碱性,说明生成的盐水解显碱性,因此酸是弱酸,方程式为A-+H2OHA+ OH-。 (2)盐类水解促进水的电离,而氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 (3)NH4A溶液为中性,说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于碳酸的,所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以碳酸铵溶液显碱性。 (4)根据(3)可知,NH4HCO3溶液显碱性,选项B显中性,硫酸铵中NH4+浓度大于氯化铵中NH4+浓度,所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的,因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列为ABDC。

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